2023年安徽省中考备考化学一轮复习溶液 练习题（含解析）

2023年安徽省中考备考化学一轮复习溶液练习题

一、单选题

1.（2022・安徽•统考中考真题）已知KNo3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图

所示步骤进行实验，下列说法正确的是

A.I中KNO3的质量分数为10.0%B.II中溶液是30'C时KNO3的不饱和溶液

C.II中KNO3的质量分数是I中的2倍D.HI中有KNo3晶体析出

2.（2022.安徽.统考中考真题）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”

两个实验，都必需用到的仪器是

A.玻璃棒

3.（2021・安徽•统考中考真题）某同学配制IoOg质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液

浓度偏高的是

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

4.（2022•安徽滁州•统考二模）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目

条件

A.AB.BC.CD.D

5.（2022.安徽芜湖.一模）利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是

图2图3

A.用图1装置制取Ch或CChB.用图2装置探究活动性Al>Cu>Ag

C.用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热D.用图4装置证明CO2与NaC）H反应

6.（2022・安徽合肥・统考一模）人体健康及环境保护与化学息息相关，下列叙述不正确的是

A.使用洗洁精可使餐具上的油污乳化B.土壤掩埋废含汞电池不会造成环境污染

C∙使用含磷洗涤剂可能造成水体污染D.天然气不完全燃烧可能会产生有毒气体

7.（2022・安徽宣城•校考二模）化学实验离不开水，下列化学实验中对水的作用解释不合理的是

A.排水法收集气体，瓶内事先装满水（水：排除集气瓶内的空气）

B.细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶内装少量的水（水：防止瓶底炸裂）

C.配置水溶液（水：溶剂）

D.硫在氧气中燃烧，瓶内装少量的水（水：吸热）

8.（2022・安徽滁州・统考一模）提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析错误的是

A.活性炭吸附水中的异味、色素——活性炭有疏松多孔的结构

B.洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C.氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D.超导材料在液氮环境下显示超导性能——氮气化学性质不活泼

9.（2022•安徽亳州•统考模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

2

A.M点表示在t「C时，乙和丙的溶解度相等

B.N点表示t「C时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液

C.t3°C时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g

D.甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲

10.（2022・安徽合肥•统考一模）如图是a、b、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

度

'g

20P-->CP≈

I•

I

Otlti温度也

A.a、C物质溶解度相等

B.将t2℃a、b、C的饱和溶液降温至t∣°C,析出晶体的质量a>b>c

C.t2°C时，a、b、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c

D.通过降温将C的不饱和溶液变为饱和溶液

11∙（2022∙安徽.统考模拟预测）如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱

和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，

右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）

甲

乙

A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙

B.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠

3

C.石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化

D.当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低

12.（2022•安徽滁州•统考一模）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.20℃时，甲与乙两种物质的溶液中溶质质量分数相同

B.40℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液的质量甲＞乙

C.甲中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲

D.40℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

13∙（2022∙安徽池州•统考一模）我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水

渍之，俟晒结浮白，扫而复淋经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。上等卤水中含有

MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

溶

A.MgCI2的溶解度大于KeI的溶解度

B.90℃时，MgSo4溶液与KCl溶液的溶质质量分数相等

C.90℃时，将40gMgC∕加入50g水中,可得到85g溶液

D.将t℃时KCl和MgSO4的饱和溶液都降温到2（ΓC,MgSo4溶液析出的晶体多

14.（2022•安徽六安•统考模拟预测）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法

正确的是

温度/℃20406080

4

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B.20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液

C.60°C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

15.（2022・安徽•统考模拟预测）氯化钱和碳酸钠在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.饱和的碳酸钠溶液升温一定会变成不饱和溶液

B.t°C时，两种盐的饱和溶液中溶质的质量相等

C.50℃时，10Og的氯化核饱和溶液中溶质50g

D.50℃时，可以配得浓度相等的两种盐的溶液

16.（2022・安徽池州・统考一模）如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A.甲：探究蜡烛中是否含有氧元素

B.乙：验证质量守恒定律

5

C.丙：根据是否复燃，鉴别吸入空气和呼出气体

D.T：探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关

17.（2022.安徽马鞍山.统考一模）如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%

C.60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度

D.可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7.Na2SO4溶液

18.（2022•安徽芜湖•统考二模）tJC时，将等质量的甲、乙分别加入盛有IOOg水的两个烧杯中充分搅拌（如

图D,甲、乙的溶解度曲线如图II所示。下列说法错误的是

溶

解

甲

度

g乙

烧杯①烧杯②Otlt2温度七

Iπ

A.烧杯①中可能是不饱和溶液

B.烧杯①是乙溶液

C.若升温到t2℃,不能确定烧杯②中是否有未溶解的固体

D.烧杯①中溶质的质量分数一定大于20%

19∙（2022∙安徽滁州•统考二模）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下

实验，现象如图1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是

6

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.t2°C时M和N的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

C.N溶液从t3℃降低到t/C时，一定会有溶质析出

D.如果t3°C时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量：M>N

20.（2022・安徽淮北•统考模拟预测）如图是a、b、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

度

g

50

p-ʌp/!

20F--ʌ；

—Y!C

I*—

Otlt2温度也

A.P点表示t/C时，a、C两种物质的溶液的质量相等

B.t2°C时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%

C.C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式

D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t「C,得到溶液的溶质质量分数为b>a>c

21∙（2022∙安徽合肥•统考模拟预测）下列对相关实验的分析与解释中，不合理的是

A.氧气的性质实验中，将红热的木炭从上到下缓慢地插入集气瓶中，目的是充分利用氧气

B.自制酸碱指示剂时，将紫色的甘蓝剪碎并捣烂然后加酒精浸泡，酒精的作用是做溶剂，溶解色素

C.用硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、银片，通过适当的实验操作就可以得到铁、铜、银三者的活动性顺序

D.用30%的过氧化氢溶液配制IOOg6%的过氧化氢溶液，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，则所

配的溶液的溶质质量分数小于6%

22.（2022•安徽马鞍山•统考一模）配制50g质量分数为6%的NaCI溶液。下列情况会导致所配制的溶液中

7

溶质的质量分数偏大的是

A.所用的NaCl不干燥

B.量筒量取水时仰视读数

C.量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出

D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

23∙（2021∙安徽合肥•统考二模）如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下

A.图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟

B.该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

C.该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪

D.若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的

24.（2021.安徽淮北.统考一模）归纳整理是学习化学的重要方法。下列知识归纳正确的是

A.石墨、金刚石的性质完全相同

B.溶液中的溶剂一定是水

C.元素的化学性质和原子的最外层电子数有关

D.金属都能与酸反应产生氢气

25.（2021•安徽池州・统考二模）推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是

A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物

B.洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用

C.二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素

26.（2021・安徽芜湖•统考一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

8

A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的质量相等

B.t「C时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4

C.t「C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2°C时仍是饱和溶液

D.将三种物质的溶液从t2°C降至t∣°C,析出晶体最多的是甲物质

27.（2021•安徽淮南•统考一模）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

°TIT2温度也

A.将T2°C时三种物质的饱和溶液降温到TrC后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>Z

B.Y的溶解度为50g

C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液

D.De时,50gH2θ与50gX混合,可得到IOogX的饱和溶液

28.（2021•安徽芜湖•统考三模）不同温度时，NHYl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50gNHKl固体

加入盛有Ioog水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是

温度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

A.NH4Cl的溶解度随温度升高而减小

B.烧杯中溶液的质量为150g

C.所得溶液为饱和溶液

D.将烧杯中溶液升温至60°C后，溶质质量分数为50%

二、实验题

29.（2022.安徽芜湖.统考二模）实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取少量氧气。配制溶质

9

质量分数为5%的过氧化氢溶液：

(1)计算：市售过氧化氢溶液溶质质量分数通常为30%。配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢

溶液的质量为go

(2)配制：用(填仪器名称)量取所需过氧化氢溶液和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混

合，然后倒入试剂瓶中，贴上标签备用。

(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；选择的发生装置的组合为(填

字母组合)。

(4)若用G装置干燥氧气，则气体应从(填“a”或"b”)端通入。

三、计算题

30∙(2022∙安徽合肥•统考一模)为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶

液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

加入5g二氧化镜］I

充分反应’≡

B过氧化氢溶流固液混合物104.6g

(1)产生氧气的质量为go

(2)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数o

31∙(2022∙安徽宣城•统考二模)为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚献溶

液的IOOg4%的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸,恰好完全反应时溶液总质量为150g(酚i⅛溶液质量忽略不计)。

(1)反应中用去盐酸的质量是go

(2)计算盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

32.(2022・安徽池州・统考一模)3月以来，“倒春寒”式的新冠疫情形势严峻，医护人员在医院积极使用汽

化过氧化氢消毒机杀菌消毒，净化环境。汽化过氧化氢消毒机原理是：采用内部闪蒸模式，使得添加到设

备内部30%过氧化氢消毒液瞬间加热汽化成分子状态的过氧化氢。

10

（1）在配制过程中，他们发现仪器内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,

依据是.

（2）为测定该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数，他们取该仪器内35g溶液放入锥形瓶中并加入一定量的

二氧化镒。完全反应后，若收集生成的氧气质量为4.8g,则该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

33∙（2021∙安徽淮北•统考二模）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研

究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验:

请计算：

（1）生成氢气的质量为go

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。

34.（2021.安徽宣城.统考一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定

质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCI溶液。反应过程

中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间⑴的关系如图所示。试回答：

Il

(1)生成CO2的质量为go

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)

四、综合应用题

35∙(2022∙安徽合肥•统考一模)某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。

任务一：实验室制取Co2

(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是。

任务二：探究能否用排水法收集CCh

⑵利用下图所示的两套装置分别收集CCh,再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2

含量如下表所示，请完成下列表格(精确到1%)。

装置I装置II

收集方法。2含量Co2含量结论

向上排空气法6.6%69%

能用排水法收集CO2

排水法4.2%(2)______

12

图1图2图3

（3）图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白

色固体和一种黑色固体。你的结论是。

（4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧

化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量

烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚儆，观察到溶液变红，则溶液的PH7（填“>”、“<”或"="）。

（5）图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释

出现此现象的原因是O

⑹查阅资料：Na2CO3+CO,+H2O=2NaHCO3,向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CCh后，所得溶液中

的溶质有Na2CO3和NaHCO3,则参加反应的CO2的质量a的取值范围是。

36.（2021.安徽池州.统考二模）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如

图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成Ch的质量（圆

底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号的质量分数（％）溶液的体积（ml）对应曲线

I3.410.0a

II2.410.0b

III1.710.0C（待绘制）

13

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制IoOg质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为

30%的H2O2溶液g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是

（3）在图中画出曲线C的大致位置及趋势。

（4）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（l∙550%H2θ2溶液

的密度均取值1.0g∕ml）o

14

参考答案：

1.B

【详解】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为产TXlOO%"9.1%。错误。

B.II中溶剂质量为50g030°C时硝酸钾溶解度为45.8g,则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，

而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10,溶液是不饱和溶液。正确。

C.∏中KNO3的质量分数为F⅛⅛-X100Q16.7%,不是I中的2倍，错误。

5g+5g+50g

D.20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g,贝!]50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g,能全

部溶解，不会有晶体析出。错误。

故选：Bo

2.A

【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量

筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。

粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗'玻璃棒）、

蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。

所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。

3.C

【详解】A、配制IOog质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100gxll%=llg,需要用到游码，

用托盘天平称量葡萄糖时，祛码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=祛码质量-游码

质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；

B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液

浓度偏大，符合题意；

D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。

故选C。

4.D

【详解】A.根据U型管中无色酚酷溶液变红色快慢，可以探究温度对分子运动快慢的影响，该选项正确：

B.根据U型管液面左高右低，可证明硝酸铉溶解时吸热，该选项正确；

C白磷、红磷均能与氧气接触，白磷着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,白磷燃烧、红磷不能燃烧，

说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项正确；

D.Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，两边均无现象，则不能探究Cu和Ag的金属活动性强弱，该选项不正确；

15

故选D。

5.D

【详解】A、实验室可用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，属于固液不加热反应，氧气密度比空气大，

可用向上排空气法收集；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热

反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可用图1装置制取氧气或二氧化碳，

故选项能达到实验目的；

B、铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固

体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故选项能达到实验目的；

C、硝酸镀溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，U型管中液面左高右低，故选项能达到实验目的；

D、二氧化碳能溶于水，也能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，使软塑料瓶变瘪，故该装置

不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故选项不能达到实验目的。

故选D。

6.B

【详解】A、洗洁精具有乳化作用，可以去除油污，选项正确；

B、掩埋废含汞电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，选项错误；

C、使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，引发水体污染，选项正确；

D、天然气不完全燃烧，会有一氧化碳产生，一氧化碳为有毒气体，选项正确；

答案为：B

7.D

【详解】A.排水法收集气体，瓶内事先装满水的目的是排除集气瓶内的空气，此选项正确；

B.细铁丝燃烧放出大量的热，能使高温生成物溅落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以在盛有氧气的集

气瓶中燃烧，瓶内装少量水的目的是防止瓶底炸裂，此选项正确；

C.配置水溶液时，水作溶剂，此选项正确；

D.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，则在瓶内装少量的水的目的是吸收生成的二氧化硫，

防止污染空气，此选项错误。

故选D。

8.D

【详解】A、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可去除水中的异味、色素，A正确。

B、洗涤剂有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗涤剂清洗油污，B正确。

C、氢能源未广泛应用，是因为氢气制取成本高、贮存困难，C正确。

D、超导材料在液氮环境下显示超导性是利用液氮蒸发吸热制造低温条件，不是氮气化学性质不活泼，D

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错。

故选：D。

9.B

【详解】A、在L。C时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，故正确；

B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在L。C时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办

法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故错误；

C、t3°C时，甲的溶解度为60g,因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为

50g+30g=80g>故正确；

D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，

可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故正确。

故选Bo

10.C

【详解】A、未指明温度，不能比较a、C物质溶解度是否相等，故选项说法不正确；

B、将t2°C等质量a、b、C的饱和溶液降温至t/C,析出晶体的质量a>b,c不析出晶体，但未指明饱和溶

液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，故选项说法不正确；

C、t2℃时，a、b、C三种物质的溶解度大小为a>b>c,则t2°C时，a、b、C的饱和溶液蒸发相同质量的水,

析出晶体质量a>b>c,故选项说法正确；

D、由溶解度曲线图可知,c的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能将C的不饱和溶液变为饱和溶液，

故选项说法不正确。

故选C。

11.B

【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑

浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙,

还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，选项错误；

B、氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温

度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能

分别是水和氢氧化钠，选项正确；

C、由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，而氢氧化钙从饱和溶液中结晶没有生成

新物质，属于物理变化，选项错误；

D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应

该增大，选项错误，故选B。

17

12.C

【详解】A、2(ΓC时，甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相同，

A错误；

B、40。C时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至2(ΓC,甲析出的晶体多于乙，故所得溶液质量甲

<乙，B错误；

C、甲物质的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；

D、40℃时，甲的溶解度是50g,该温度下，50g水中最多溶解25g甲物质，故30g甲溶解于50g水中形成

75g溶液，D错误。

故选：Co

13.C

【分析】根据溶解度曲线相关知识分析。

【详解】A、比较物质溶解度大小需要在同一温度下比较，由于未指明温度，因此无法得出MgCI2溶解度

大于KCl的溶解度，故该项说法错误；

B、90℃时:MgSO4与KCl的溶解度相等，但由于未指明是否饱和溶液，因此二者溶质质量分数不一定相

等，故该项说法错误；

C、90℃时，MgCl2的溶解度为70g,即IOOg水中最多能溶解70gMgCl2,50g水中最多能溶解35gMgCI2,

因此将40gMgCL加入50g水中，可得到溶液质量为：50g+35g=85g,故该项说法正确；

D、t℃时MgSO4的溶解度大于KCl,但由于未指明饱和溶液的质量，因此KCI和MgSO4的饱和溶液都降

温到20C,无法比较溶液析出的晶体多少，故该项说法错误。

故选C。

14.D

【详解】A.由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；B.2(ΓC时，将2g高氯酸钾的溶解度

为1.68g,在98g水中2g高镒酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%：C.饱和溶液溶

质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,其饱和溶液中溶质

的质量分数是7∙3g÷(73g+l00g)×100%<7.3%;D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃,因溶解度减小，

会有结晶现象；选D

15.D

【详解】A、升高温度不一定能将碳酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高

先增大，后减小，故选项错误；

B、t°C时，氯化核碳酸钠的溶解度相同，但两种盐的饱和溶液的质量未知，所以两种盐的饱和溶液中溶质

的质量不一定相等，故选项错误；

18

C、50°C时，氯化铁碳酸钠的溶解度是50g,IOOg的氯化铉饱和溶液中含有溶质的质量为：

10°g×.∩5θιnn×100%≈33.3g,故选项错误；

50g÷100g

D、由5(TC时，氯化钱和碳酸钠的溶解度关系知，分别将IOg的氯化镂和碳酸钠加入到IOOg水中，都能

全部溶解，所得两种溶液的浓度相等，故选项正确。

故选D。

16.D

【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元

素，不符合题意；

B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，反应后，质量减

小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；

C、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法根据是否复燃，鉴别吸入空气和呼出气体，不符合

题意；

D、该实验中，将等量的碘加入水和汽油中，变量是溶剂种类，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，

符合题意。

故选D。

17.D

【分析】由溶解度曲线图可知，Na2C⅛O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增

大后减小。

【详解】A、Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A不

正确；

B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g,饱和溶液的溶质质量分数为二¾1XI。。％≠80%,故B不正确；

IOOg+8Og

C、由溶解度曲线图可知，60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故C不正确；

D、溶液的状态不能确定，可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7,NazSCM溶液，故D正确。

故选D。

18.C

【详解】A、烧杯①中物质完全溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故选项说法正确；

B、口七时，乙物质溶解度大于甲物质溶解度，烧杯②中有未溶的固体，则烧杯①是乙溶液，烧杯②是甲溶

液，故选项说法正确；

C、烧杯②是甲溶液，t2°C时甲物质溶解度大于t∣°C时乙物质溶解度，则t2°C时甲物质固体全部溶解，故选

项说法不正确；

19

252

D、烧杯①是乙溶液,tJC时，乙物质溶解度大于25g,则烧杯①中溶质的质量分数大于ιnn‰X100%=20%,

100g+25g

故选项说法正确。

故选Co

19.B

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，M物质的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度的升高而减小，

M的溶解度曲线为b曲线，故A错误；

B、t2°C时M和N的溶解度相等，则M和N的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故B正确；

C、硝酸镂溶于水吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度的降低而减小，N的溶解度曲线为

a曲线。N溶液从t3°C降低到t「C时,若由不饱和溶液变为饱和溶液则可能有溶质析出，否则没有溶质析出，

故C错误；

D、M的溶解度曲线为b曲线，N的溶解度曲线为a曲线，如果t3°C时，M、N的饱和溶液质量相等，N

的溶解度大于M,则溶液中溶质的质量：N>M,故D错误。

故选B。

20.D

【分析】考查溶解度曲线分析、溶质质量分数计算

【详解】P点表示IC时，a、C的溶解度相等，且等于20g,但两种溶液的质量不一定相等，说法错误，

不符合题意；

B、t2°C时，a的溶解度为50g,因此它的饱和溶液的溶质质量分数为d⅛[XI。。％=33.3%,说法不正

确，不符合题意；

C、C物质的溶解度随温度的升高而变小，因此从不饱和溶液变为饱和溶液可采取是增加溶质或升温的方法，

说法不正确，不符合题意；

D、从t2℃降温到t/C,a、b饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数均变小，tl°C,b的溶解度比a大，因

此得到溶液的溶质质量分数，b>a;另外，从t2℃降温到t∣°C,c从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分

数不变，但t2°C时C的溶解度比t「C时a的小，故得到溶液的溶质质量分数C最小，因此得到溶液的溶质

质量分数顺序为：b>a>co

故选D

【点睛】此题难度一般，突破口是掌握溶解度曲线图的分析思路、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶

质质量分数的计算等

21.C

【详解】A、一开始就将木炭伸入底部，由于碳燃烧放出大量的热，易使氧气逸出，所以应该向下缓慢插

20

入，可充分利用氧气，故A正确；

B、甘蓝中色素易溶于酒精，酒精的作用是做溶剂，溶解色素，故B正确；

C、由于金属的活动性顺序：铁＞铜＞银，无论银插入硫酸铜还是硫酸亚铁，均无现象，无法判断金属的

活动性顺序，在金属的活动性顺序中位于前面的金属能与位于后面金属对应的盐溶液反应，置换出单质，

故C错误；

D、用30%的过氧化氢溶液配制IoOg6%的过氧化氢溶液，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，俯视

量取的体积偏小，则配的溶液的溶质质量分数小于6%,故D正确；

故选C。

22.C

【详解】A、所用的NaCl不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故

A错误；

B、量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B错误；

C、量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，

故C正确；

D、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D错误。故选C。

23.D

【详解】A、氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。

B、白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B

正确。

C、白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。

D、氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。

故选：D。

24.C

【详解】A、金刚石是天然存在的自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，二者物理性质不同，故

选项A错误；

B、水是最常用的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故选项B错误；

C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项C正确；

D、金属与酸反应产生氢气的条件是：金属必须排在氢的前边，酸不能是浓硫酸和硝酸，故选项D错误。

故选C。

25.D

【详解】A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元

21

素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合

物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入

适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化：澄清的饱和石灰水加热升温

后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以

质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。

26.B

【详解】A、P点表示t「C甲、丙两种物质溶解度相等，不能说明它们饱和溶液的质量相等，说法错误；

B、t「C时，甲的溶解度为25g,故甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：IOOg=1：4,说法正确；

C、乙物质溶解度随温度升高而增大，IC时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液，说法错

误；

D、将三种物质的饱和溶液从t2°C降至trC,但选项没有提及溶液的状态和质量，不能直接比较，说法错

误；

故选：Bo

27.A

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z

的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】A、将T2°C时三种物质的饱和溶液降温到T/C后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>Z正确，

因为降温后Y的溶解度大于X,Z的质量分数不变；故选项正确；

B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误；

C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；

0

D、T2CHJ-,50gH2θ与50gX混合，可得到饱和溶液的质量=50g+25g=75g,IOOgX的饱和溶液错误；故

选项错误：

故选A»

【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、溶液的计算和溶质质量分数的变化等是正确解答本题的关键。

28.C

【详解】A、从表格中，可以看出，氯化镂的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；

B、20℃,氯化铁的溶解度为37.2g,而加入的氯化镂质量50g大于此时其溶解度，这时烧杯中的溶液的质

量为(100+37.2)g≈137.2g,不符合题意；

C、20℃,氯化铉的溶解度为37.2g,而加入的氯化镂质量50g大于此时其溶解度，所以所得溶液为饱和溶

液，符合题意；

22

D、60°C时，氯化镀的溶解度为55.2g,50g氯化钱能全部溶解，溶质的质量分数=(溶质质量)÷溶液质量,

50g

6(ΓC溶质的质量分数为:≈33%,不符合题意。

50g+IOOg

故选Co

29.(1)100

(2)量筒

MnO2

(3)2H2O2H2O+O2↑AEF

(4)a

【解析】(1)

配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢溶液的质量为：600gX5%÷30%=100g；

(2)

量度一定体积的液体应用量筒；

(3)

MnO2

此方法

过氧化氢在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H92H2O+O2↑;

不需要加热，可用锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞，故填：AEF；

(4)

图中G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,若用G装置干燥氧气,气体应从a端通入。

30.(1)2.4

(2)解：设过氧化氢的质量为X。

MnO2

2H2O22H2O+O2↑

6832

X2.4g

68_X

32^24^

x=5.1g

则过氧化氢溶液中溶质的质量分数=膂XIo0%=5%

102g

【解析】(1)

23

依据质量守恒定律可知:生成氧气的质量=102g+5g・104.6g=2.4g；

(2)

根据过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气的化学方程式计算求得过氧化氢的质量，进而求得溶质的

质量分数，过程见答案。

31.(1)50

根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量相等，故反应中用去稀盐酸质量为：150g∙100g=50g;

(2)7.3%

设50g盐酸溶液中溶质HCl的质量为X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

ɪOOg×4%X

40IoOgX4%

x=3.65g

36.5X

该盐酸的溶质质量分数为：黄xM%=7∙3%

答：反应中用去盐酸的质量是50g,该盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】(1)

解析见答案；

(2)

解析见答案。

32.(1)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气

(2)29.1%；

解：设该仪器内过氧化氢溶液中溶质的质量为X。

MnO,

2H2O,2H,0+O2↑

6832

X4.8g

68_X

32-48g

x=10.2g

则该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数为：吟XIO0%”29∙l%

35g

【解析】(1)

24

在配制过程中，他们发现仪器内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,

依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；

(2)

见答案

33.(1)0.2

(2)解：设所用硫酸溶液的溶质质量分数为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

98gx0.2g

9898gx

—二八CX=I0%

20.2g

答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为10%»

【详解】(1)根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内减小的质量即为生成氢气的质量，故

生成氢气的质量为10g+98g-107.8g=0.2g；

(2)见答案。

34.(1)8.8g