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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第4课时)导学案一、学习目标了解常见的酸和碱的定义以及特性。掌握常见的酸和碱的名称和化学式。能根据实验现象判断物质是酸性的、碱性的还是中性的。二、学习内容酸和碱的定义及特性。常见酸和碱的名称和化学式。酸碱中和反应。三、学习过程1.酸和碱的定义酸是指能够与碱反应并产生盐和水的化合物,酸呈酸性的溶液。碱是指能够与酸反应并产生盐和水的化合物,碱呈碱性的溶液。2.酸和碱的特性酸具有酸味,可腐蚀金属,能够使蓝色石蕊试纸变红。碱具有碱味,苦涩味,能够腐蚀脂肪组织,能够使红色石蕊试纸变蓝。3.常见酸和碱的名称和化学式常见的酸和碱有很多种,下面列举一些常见的酸和碱及其名称和化学式:酸盐酸(HCl):常用于实验室中。硫酸(H2SO4):用于工业制药和蓄电池等。醋酸(CH3COOH):常见的酸性物质,可用于制作食醋。碳酸(H2CO3):存在于可乐等含二氧化碳的饮料中。碱氢氧化钠(NaOH):也叫苏打粉。氢氧化铝(Al(OH)3):常见的药物成分。氨水(NH3\*H2O):常见的溶液,具有刺激性气味。4.酸碱中和反应当酸和碱按一定比例混合反应时,会发生酸碱中和反应。中和反应的特点是生成物质的酸碱性质与反应物相反,同时生成盐和水。例如,一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠反应后,生成盐和水:HCl+NaOH→NaCl+H2O四、实验探究实验材料:盐酸氢氧化钠蓝色石蕊试纸实验步骤:准备两个试管,其中一个装入盐酸,另一个装入氢氧化钠。取一小块蓝色石蕊试纸。分别将试管中的盐酸和氢氧化钠滴入石蕊试纸上。观察试纸的变化,记录实验现象。实验结果:盐酸滴入石蕊试纸后,试纸变红。氢氧化钠滴入石蕊试纸后,试纸变蓝。实验分析:根据实验现象,我们可以得出结论:盐酸呈酸性,而氢氧化钠呈碱性。五、思考题你能否给出更多酸和碱的实际应用场景?你能否给出酸和碱中和反应的更多例子?六、小结通过本节课的学习,我们了解了酸和碱的定义以及特性。我们学习了常见酸和碱的名称和化学式,并掌握了通过实验判断物质是酸性、碱性还是中性的方法。同时,我们探究了酸碱中和反应并进行了实验验证。通过这些学习,我们对酸和碱的性质有了深入的了解,为以后的学习打下了基础。七、扩展学习深入了解酸碱中和反应的机理和应用。研究不同酸和
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