江苏省常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试试卷注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2.将选择题的〖答案〗填涂在答题卡的对应位置，非选择题的〖答案〗写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Ca-40第I卷选择题一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不应该提倡的是（）A.使用一次性餐具 B.发展捕集技术C.开发新能源 D.开发清洁燃烧技术〖答案〗A〖解析〗【详析】A.使用一次性餐具，导致环境的污染及资源的浪费，故A错误；B.发展捕集技术，减少大气中的，减少了温室效应，利于改善环境，故B正确；C.开发新能源替代传统能源，实现可持续的绿色发展，故C正确；D.开发清洁燃烧技术，减少污染性气体的排放，利于环保，故D正确。〖答案〗为：A。2.侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是（）A.中子数为7的碳原子可表示为B.是一种酸性氧化物C.的结构示意图为D.溶于水的电离方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中子数为7的碳原子质量数为7+6=13，可表示为，A项错误；B．是一种酸式盐，不是氧化物，B项错误；C．的结构示意图为，C项错误；D．溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，则溶于水的电离方程式为，D项正确；〖答案〗选D。3.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制氯气C.HClO具有弱酸性，可用于有色物质的漂白D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢气与氯气反应生成HCl，HCl溶于水可制得盐酸，与氯气的溶解性无关，故A错误；B．二氧化锰具有氧化性，与浓盐酸加热可制氯气，故B错误；C．HClO具有强氧化性，可用于有色物质的漂白，与HClO的酸性无关，故C错误；D．明矾溶于水可水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确；故〖答案〗选D。4.下列相关图示装置的实验中，操作正确的是（）A.用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层B.用装置乙稀释浓硫酸C.用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液时避免上下层液体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；C．利用余热蒸干时晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可选图中过滤装置分离，故D正确；故〖答案〗选D。5.设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的原子数为B.常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为C.溶液中含有个D.2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A.标准状况下，为液态，的物质的量小于1mol，含有的原子数小于，故A错误；B.常温常压下，和的混合气体，利用通式法：~，所含氧原子的物质的量为，故含有的氧原子的数目为，故B正确；C.溶液，体积未知，无法计算含有的个数，故C错误；D.2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为0.，故D错误。〖答案〗为：B。6.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.食醋除水垢 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂白粉作消毒剂 D.稀盐酸除铁锈〖答案〗B〖解析〗【详析】A.食醋除水垢，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁作还原剂，表现还原性，故B正确；C.漂白粉作消毒剂，是因为次氯酸钙的强氧化性起杀菌消毒的作用，故C错误；D.稀盐酸除铁锈，不是氧化还原反应，故D错误。〖答案〗B。7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳，A项正确；B．氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不和KCl反应，B项错误；C．四氧化三铁和CO反应得到Fe，Fe和HCl反应生成氯化亚铁，C项错误；D．Cu和氧气加热生成CuO，CuO不和水反应，D项错误；〖答案〗选A。8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是（）A.反应①②中生成的都是氧化产物B.NaI在反应①中被还原，在反应②中做氧化剂C.若反应①②获得等质量的碘，则①②中转移电子物质的量之比为1：5D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．结合题中所给方程式分析可知，反应①中氧化产物，反应②中是还原产物，A错误；B．NaI在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中做氧化剂，化合价下降，B错误；C．结合分析，反应①生成1mol转移2mol电子，而反应②生成1mol，转移10mol电子，故反应①②获得等质量的碘，①②中转移电子物质的量之比为1：5，C正确；D．结合题中所给方程式分析可知①中氧化剂为，氧化产物为，根据氧化还原反应规律可知氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性，故氧化性：D错误；故选C。9.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间变化的情况。对此，下列有关说法正确的是（）A.光照使氯水的酸性增强B.光照使氯水的漂白性增强C.光照使溶液中的浓度减小D.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小而逸出〖答案〗A〖解析〗【详析】A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；故选：A。10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以单质形式存在C.Z单质具有较强的还原性D.W单质气体是空气的主要成分之一〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X元素原子核内没有中子，可知X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，可知Z为Na；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，可知W为Cl。【详析】A．X元素的原子存在同位素现象，即H、D、T，A错误；B．C元素在自然界既以单质形式存在，也存在化合态，B错误；C．Na单质具有较强的还原性，C正确；D．空气主要成分中不含氯气，D错误；故选C。11.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象B验证的氧化性比的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，观察溶液是否显蓝色C测定HClO溶液的pH将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D验证氧化铝的熔点高于铝单质用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象〖答案〗C〖解析〗【详析】A．两组实验控制了唯一变量即催化剂，其他因素一致，若发现加入溶液的分解速率更快，则可达到实验目的，A正确；B．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若观察溶液显蓝色，，说明置换出，故可验证的氧化性比的强，B正确；C．HClO溶液具有漂白性，不可用pH试纸测定HClO溶液的pH，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象，说明氧化铝的熔点高于铝单质，D正确；故选C。12.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是（）A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B.海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率C.含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D.碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2。【详析】A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；B．加热有利于含物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正确；C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，C正确；D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2从水中转移到中，该操作为“萃取”，D正确；故选A。13.某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验：①进行焰色反应，火焰呈黄色②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生下列对原溶液说法正确的是（）A.可能有 B.一定没有C.一定有 D.无法确定是否有〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某无色溶液中，说明不含有；①进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有；②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有；③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，说明含有、中至少一个，同时说明不含有和；④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，说明溶液中含有，不含；⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明含有，据此分析。【详析】A.溶液为无色，说明不含，故A错误；B.结合上述分析，溶液一定含有，故B错误；C.结合上述分析，溶液中肯定含有、、、，由题干可知各离子的浓度相等，根据电荷守恒，说明肯定含有带正电荷的，故C正确；D.结合C项分析，该溶液中肯定不含有，故D错误。〖答案〗为：C。14.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是（）A.生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C.步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1D.25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3；【详析】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误；B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误；C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，选项C正确；D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误；〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共58分)二、本大题包括4小题，共58分。15.按要求填写下列空格。I．下列物质中：①②Fe③乙醇④盐酸⑤熔融NaCl⑥固体（1）属于电解质的是___________(只填序号，下同)。（2）所给状态下能导电的是___________。II．请回答：（3）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。（4）现有11g，其中含中子数为___________mol，电子数为___________个。（5）含的溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL溶液，的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）⑤⑥（2）②④⑤（3）①.②.32（4）①.6②.(或)（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质属于化合物应为纯净物；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是自身电离出自由移动的离子。（1）水溶液导电是因为氨气与水反应生成一水合氨电离的自由移动离子，因此氨气不是电解质属于非电解质。Fe是单质不属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质；熔融的氯化钠是纯净物属于电解质；氯化铜溶于水电离出自由移动离子，氯化铜固体属于电解质；故〖答案〗为：⑤⑥；（2）Fe是金属单质，能导电；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，该溶液中氯化氢电离出自由移动的氢离子和氯离子能导电；熔融NaCl有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；固体无自由移动离子不导电；故〖答案〗为：②④⑤；（3）氧化物标准状况下的体积为448mL即，。已知氧化物化学式为，所以，故〖答案〗为：；32；（4），，，电子的个数：，故〖答案〗为：6；；（5），，，取出1mL溶液，的物质的量浓度和原来100mL溶液中浓度相同，故〖答案〗为：；。16.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。（1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。（3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为___________。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：___________。（4）装置E的作用是___________，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是___________。温度/℃纯碱含水量/%收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低C．纯碱含水量越高，的收率越高〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）除去氯气中的氯化氢气体（3）①.0.5②.（4）①.使冷凝收集且防止分解②.AB〖解析〗〖祥解〗A中反应生成氯气，B装置除去氯气中的氯化氢气体，在C装置中制得，D装置除去水，E装置利用冰水混合物降低温度，收集，F装置防止水挥发进入E，G装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析。（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为；。〖答案〗为：分液漏斗；。（2）结合上述分析，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止与碳酸钠反应。〖答案〗为：除去氯气中的氯化氢气体。（3）含水碳酸钠与水按照质量比106：9调制而成，用表示含水碳酸钠，则x的值为0.5；C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：。〖答案〗为：0.5；。（4）装置E的作用是使冷凝收集且防止分解；A．温度较低时，当温度在0~10℃时，纯碱含水量越高，的收率越高，故正确；B．温度较高时，当温度在30~40℃是，纯碱含水量越高，的收率越低，故正确；C．由上述两项分析可知，温度不同时，纯碱含水量对的收率的影响情况不同，故错误。〖答案〗为：使冷凝收集且防止分解；AB。17.血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液；④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。（1）将步骤①中c、d两步补充完整___________，___________；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度___________。ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度___________。（3）步骤③洗涤沉淀的操作为___________。（4）血样中的含量为___________(写出计算过程，否则不得分)。〖答案〗（1）①.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次②.距离刻度线1~2cm处③.100mL容量瓶（2）①.无影响②.偏低（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2~3次（4）400〖解析〗（1）实验步骤：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，所以c为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，d中应该填写距离刻度线1～2cm处；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，故〖答案〗为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；距离刻度线1～2cm处；100mL容量瓶。（2）i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，n、V都不变，则配制的溶液浓度无影响，故〖答案〗无影响；ii．定容时仰视刻度，V偏大，则配制的溶液浓度偏低，故〖答案〗为偏低。（3）步骤③洗涤CaC2O4沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次，故〖答案〗为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次。（4）根据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，100mL待测液中n(Ca2＋)＝5×10−6mol×10＝5×10−5mol，m(Ca2＋)＝5