陕西省商洛市2023-2024学年高一（上）期末模拟化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省商洛市2023-2024学年高一（上）期末模拟试卷一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分)1.下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是（）选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2制备芯片B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3制备油漆〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2，集成电路板用的是硅单质，A项错误；

B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是制造玻璃的原料，B项正确；

C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为Na2SiO3，硅酸钠能与酸反应生成硅酸，硅酸可用来制备硅胶，C项正确；

D．铁红为氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，铁红常常用于涂料、油漆中，D项正确；

〖答案〗选A。2.我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A.95Mo原子核内有53个中子B.95Mo原子核外有42个电子C.92Mo、95Mo、98Mo互同位素D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同〖答案〗D〖解析〗【详析】A.95Mo原子核内含有的个中子数＝95-42＝53，A正确；B.质子数＝核外电子数，95Mo原子核外有42个电子，B正确；C.92Mo、95Mo、98Mo具有相同的质子数不同的中子数，互为同位素，C正确；D.92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。〖答案〗选D。3.下列说法正确的是（）A.1mol氢约含有个氢B.22g二氧化碳含有的氧原子数约等于C.当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D.的摩尔质量是46g〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢为元素，是宏观概念，应表示为1molH约含有6.02×1023个H，A错误；B．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有的氧原子的物质的量为1mol，氧原子数约等于6.02×1023，B错误；C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，C正确；D．NO2的摩尔质量是46g/mol，D错误；故选C。4.用中子轰击原子的核反应为。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（）A.X元素位于周期表第二周期第ⅢA族B.分子中X原子满足8电子稳定结构C.Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质 D.和互为同素异形体〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Y的原子半径在同周期中最大且Y的质量数为7，则Y为Li，根据质子数守恒，X的质子数为5，则为B元素。【详析】A．B元素位于周期表第二周期第ⅢA族，A正确；B．分子中B原子的最外层电子数是6，不满足8电子稳定结构，B错误；C．因为Li能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电解质，C错误；D．和互为同位素，D错误。故选A。5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2.A.①③ B.②③④ C.①③⑤ D.①⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；②NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚加热，故错误；③氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故错误；④胶体与离子均可透过滤纸，应选渗析法分离，故错误；⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；〖答案〗选D。6.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（）①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧〖答案〗A〖解析〗【详析】硝酸的电离方程式为：HNO3＝H＋＋NO3－，硝酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸，〖答案〗选A。7.下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4═2Na++B.Ba(OH)2═Ba2++2OH-C.Al2(SO4)3═2Al3++3D.Ca(NO3)2═Ca2++2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++，选项A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，选项B错误；C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2(SO4)3═2Al3++3，选项C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca(NO3)2═Ca2++2，选项D错误；〖答案〗选A。8.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．Na失去2mol电子给Cl2，得失电子守恒，故B正确；C．盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，得失电子守恒，故C正确；D．根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故D错误；故〖答案〗为D。9.下列离子方程式正确的是（）A.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH-Cl-=NH3•H2O+Cl-B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH-NH3•H2O，选项A错误；B．在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，选项B错误；C．反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-，选项D正确；〖答案〗选D。10.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)1G→Q＋NaCl2Q＋H2OX＋H23Y＋NaOH→G＋Q＋H2O4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ〖答案〗B〖解析〗【详析】1G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；2Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，结合1中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，结合2中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。故选B。11.如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（）abcdeA.b元素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a为He，b为O，d为Cl，c为Si，e为As，【详析】A．O元素的化合价为0、-1、-2价，如氧气、过氧化氢、水，选项A错误；B．C与Si相似，可形成多种氢化物，则则不止一种氢化物，但很不稳定，选项B错误；C．电子层越少，原子半径越小，则a元素是五种元素中原子半径最小的一种，选项C错误；D．e元素最高价氧化物的水化物与磷酸相似，为三元酸，和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐，选项D正确；〖答案〗选D。12.实验室有一瓶0.1mol·L-1BaCl2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（）A.配制500mL该溶液，可将0.05molBaCl2固体溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1〖答案〗C〖解析〗【详析】A.配制500mL该溶液需要0.05molBaCl2，将其溶于500mL水后所得溶液体积不等于500mL，A项错误；B.BaCl2在水溶液中完全电离，根据BaCl2化学式可知c(Cl-)=2c(Ba2+)=2c(BaCl2)=0.2mol·L-1，B项错误；C.原溶液c(Cl-)为0.2mol·L-1，溶液体积稀释至原体积2倍，所以所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1，C选项正确；D.从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液的物质的量浓度不会发生变化，D项错误；故〖答案〗选C。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，选项A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有Na+离子数为0.02A，选项B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸完全反应失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项C正确；D．没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，选项D错误；〖答案〗选C。14.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+═CO2↑+H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，选项A错误；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，选项C正确；D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，选项D错误；〖答案〗选C。15.已知在酸性条件下，Cu+能发生如下转化：2Cu+→Cu+Cu2+现将amol的Cu2O投入到500mL含有bmolFeCl3和bmolH2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是（）A.当b≥2a时，发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2OB.当b≥a时，反应中转移电子的物质的量为n(e-)=(a)molC.当a≥b时，溶液中Fe2+、Cu2+、Cl-、的物质的量之比为2：3：6：2D.当a≤b时，溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=1：1.生成单质铜的质量为64(a)g〖答案〗D〖解析〗【详析】A．当b≥2a时，Fe3+过量，只发生反应Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O，选项A正确；B．当b≥a时，Fe3+反应完全，转移电子为bmol，反应剩余(a)molCu2O，由于H+过量，所以余下的Cu2O完全歧化，转移电子(a)mol，所以共转移电子(b+a)mol=(a)mol，选项B正确；C．当a≥b时，溶液中的Fe3+、H+均反应完全，反应Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O生成bmolCu2+、bmolFe2+，反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O生成molCu2+，所以所得溶液中，n(Fe2+)=bmol、n(Cu2+)mol、n(Cl-)=3bmol、n()=bmol，相应的物质的量之比为2:3:6:2，选项C正确；D．当a≤b时，溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=(a)：b，选项D错误；〖答案〗选D。二、填空题(共4小题，满分55分)16.完成下列小题（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③NH3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是_____(填序号，下同)；②以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____；②浓硫酸使木条变黑_____；③热的浓硫酸与铜片反应_____；（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：A_____、B_____、C_____；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____。〖答案〗（1）①④⑥⑧②.①②④⑨③.③⑤⑦（2）①.B②.C③.AD（3）①.CO2②.H2O③.CaCO3④.+H+=H2O+CO2↑〖解析〗（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，故〖答案〗为：④⑥⑧；②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，故〖答案〗为：①②④⑨；③⑤⑦；（2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，故〖答案〗为：B；②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，故〖答案〗为：C；③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，故〖答案〗为：AD；（3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2为碱，而CaCO3为盐；二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故〖答案〗为：CO2；H2O；CaCO3；+H+=H2O+CO2↑。17.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H＜0。②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。回答下列问题：（1）装置3和5的作用是___________（2）装置6中的试剂是___________(从下面选项中选择，下同)，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是___________。A．稀硫酸B．浓硫酸C．碱石灰D．氢氧化钠溶液（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为___________（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞___________(填“是”或“否”)回弹？原因：___________。〖答案〗（1）观察气体流速（2）①.C②.B（3）H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O（4）降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动（5）①.否②.温度不变，K=不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹〖解析〗〖祥解〗根据题中原理，制取氨基甲氨酸，需要二氧化碳和水，又由于氨基家氨酸易分解、易吸水，所以二氧化碳和水必修干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验制取为氧化碳和氨气的原理可知，1中为碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的反应；2中为浓硫酸干燥二氧化碳，7中为固体加热制取氨气的反应（如氯化铵和氢氧化钙混合加热），6中为碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通过5、3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡流速控制反应物的用量；在4中三颈烧瓶反应制取氨基甲酸铵，尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，由于与氨基甲酸铵易吸水，所以要用浓硫酸进行尾气处理，据此分析可得：（1）干燥的氨气和二氧化碳分别通过5、3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡流速控制反应物的用量，故〖答案〗为：观察气体流速；（2）装置6为干燥氨气的装置，应选用碱石灰为干燥剂；尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，由于与氨基甲酸铵易吸水，所以要用浓硫酸进行尾气处理，故〖答案〗为：C；B；（3）氨基甲酸与水发生水解反应生成碳酸氢铵和一水合氨，则H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O，故〖答案〗为：H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O；（4）降低温度，使反应朝生成氨基甲酸铵的方向进行，故〖答案〗为：降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动；（5）温度不变，K=不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹，故〖答案〗为：否：温度不变，K=不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹。18.Ⅰ、（1）配平此反应的方程式：_____。_____Zn+_____HNO3(稀)=_____Zn(NO3)2+_____NO↑+_____H2O。Ⅱ、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图。（2）NaClO2中Cl的化合价为_____。（3）写出反应1的化学方程式_____。（4）反应2中还原剂是_____。〖答案〗（1）3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）+3（3）2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2（4）H2O2〖解析〗（1）反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中Zn与NO的物质的量之比为3：2，反应的方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，故〖答案〗为：3；8；3；2；4；（2）NaClO2中Na为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，故〖答案〗为：+3；（3）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，反应方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，