2021年河北省高考模拟化学试题

2021年河北高考模拟化学试题

1.要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是

A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象

B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一

D.用明矶可消除水中Ci?+等重金属离子污染

2.将铝粉与Fe3O4,粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi；②一份

在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的

体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.

下列说法正确的是

A.VI=V3>V2B.V2>VI=V3C.VI=V2>V3D.VI>V3>V2

3.下列反应的离子方程式表达正确的是

2+3+

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl:2Fe+Cl2=^2Fe+2C「

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO；+CO,+H,O=~=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2+f^IO；+3H2O

+3+

D.将Fe（OH［固体溶于HI溶液：Fe（0H）3+3H=~Fe+3H2O

4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是

A.装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色

D.利用该装置能证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱

5.下列叙述正确的是

A.Na2O与NazCh都是碱性氧化物

B.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完全并恢复至室温后，溶液中〃(Na+)不变

C.NazCh用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

D.62gNa2O和78gNazCh分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等

6.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、

B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元

化合物的组成如下表：

甲乙丙T戊

A、BB、CA、CA、DC、D

物质间存在反应：甲+乙一单质B+丙；丁+戊一单质D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的

是

A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

D.若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B,则乙为双原子分子

7.Na2O2,HC1、AI2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H\Cl、OH,且溶

液呈中性，则Na2O2、HCkAI2O3的物质的量之比可能为

A.2：4：1B.3：2：1C.2：3：1D.4：2：1

8.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所

示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是

放电

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+C>2『2NO

B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原

C.过程⑤中涉及的反应可能有2NO；+O?=^2NO；

+;

D.过程⑥中涉及的反应可能有2N0；+12H==N2T+6H2O

9.某海水浓缩液中含有大量的Cl、Br、I,取1L该浓缩液，向其中通入一定量的CL,溶液

中三种离子的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正

确的是

C12的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L

«（cr）1.25mol1.5mol2.0mol

rt(Br)1.5mol1.4mol0.9mol

«(F)Amol00

A.当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I与Cl2发生反应

B.当通入Ch的体积为2.8L〜5.6L时，只有Br与Cl2发生反应

C.a=0.15

D.原溶液中4C「)：c(Br］:c(r)=10:15:4

10.向FeCL和CuCb的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则

原混合溶液中Fe3+和CiP+的物质的量浓度之比为

A.2：7B.1：7C.7：1D.5：4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1L下列说法中正确的是

A.若a、b、c分别为Si、SiCh、H2SiO3,则可以通过一步反应实现所示的转化关系

B.2HCl+Na2SiO3==J+2NaCl说明Cl的非金属性强于Si

C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化

D.青花瓷胎体的原料为高岭土［AUSizOslOH)/，若以氧化物形式可表示为AI2O3SO2・凡0

12.将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g-mL\质量分数为63%的浓硝酸中，得

到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入LOmol•L1

NaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

1

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L

B.产生沉淀8.51g

C.该合金铜与镁的物质的量之比是3：2

D.离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

13.碳酸镯［L%(CC>3)3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，

反应为21^。3+6^1a11(203=-1^2((：03)/+6?^4。+3(2027+3凡0。下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：FfB,AfD,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

14.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S;，并抽取石膏（CaSO「2H2。）的常用流

程如图：

0,H,0

MnSQSS2V

CaO--------------Mn（0H）2MnOf

0,

CaSO4-2Hg*------S0「-S20jS'

下列说法不正确的是

A.过程I、II中起催化作用的物质是Mn（0H）2

B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca?+的数目为6.02x个

C,将10L上清液中的S2转化为SO：（S2浓度为320mg-L1）,理论上共需要0.2mol的。2

D.过程H中，反应的离子方程式为4\1110；+2$2-+9凡0^$20：+41^（0田21+1001^

5.向某NaA102、Na2cCh的混合溶液中逐滴加入Imol-L1的盐酸，测得溶液中的CO：、HCO；、

A1O；、A『+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2c03的电离平

7

衡常数K[=4.3x10,K2=5.6x10“；A1（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3x10）则下列说

法正确的是

A.V1：V2=l：4

B.M点时生成CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO：与A1O；的物质的量之比为1：3

+3+

D.a曲线表示的离子方程式为A1O；+4H=—Al+2H2O

第H卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价

与部分物质类别的对应关系如图所示。

•NaNOj

♦NaNO2

-.-—•N】

X：；•；

-3•***•*J»•

»••,.（•।•।

,扇石而吊面鼠瀛「花-一盐质域别

（1）从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有

（填化学式）。

（2）NazO是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使NazO分解。NH3与。2在加热

和催化剂作用下生成NazO的化学方程式为o尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，

其原理是HC1O氧化NO生成C1和NO；,其离子方程式为o

（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为。

（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为o

1

（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3,则50mL0.01mol-LNaNO2溶液与

10mL0.02mol•L'KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为。

17.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝

镀层，当反应消耗2moiNaOH时，所得气体的物质的量为mol。

（2）双羟基铝碳酸钠［NaAl（OH）2co3］是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为

（3）如图是从铝土矿（主要成分为AI2O3,还含有少量SiCh、FezCh等杂质）中提取AI2O3

并生产A1N的工艺流程：

①“溶解”时，SiCh与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应:

2Na2SiO3+2NaA102+2H2O===Na,Al2Si2O8+4NaOH，“赤泥”的主要成分为（写

出化学式）。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAKh反应，生成滤液的主要成分是（写化学式）。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为o

（4）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、AP+、NH：

可能大量含有的阴离子Cl、CO：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（〃）与加入NaOH溶液的体积（V）的关

-

系如图所示。NH>OH^=NH3H2O

n/mol

B

it

匕匕PVmL

①该溶液中一定不含有的离子是O

②Vl、V2、V3、V4之间的关系为。

18.（12分）I.研究性学习小组进行S02的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热

及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是,然后加药品，打

开a,然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是o

II.上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和

Na2s03混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

（3）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2sCh的离子方程式：。

III.取100mL18.3mol•L'的H2s。4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L（标准

状况），将所得溶液稀释成1L,测得溶液中pH=l。

（4）反应转移的电子数目为。

（5）消耗硫酸的物质的量为。

（6）所得气体中SO2和H2的体积比为,,

19.（13分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

I.某氯化铁样品中含有少量FeCL杂质，现要测定其中铁元索的质量分数，实验步骤如下：

①足用氯水

②ii量氮水

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有（填仪器名称）。

（2）写出②加入过量氨水的离子方程式：。

（3）样品中铁元素的质量分数为o若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

II.将氯化铁溶液与硫氧化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行

如下实验（第三份是对照）。

（4）向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，

四氯化碳层呈色，写出该过程的离子方程式：o向该溶液中滴加少量澳水，

水溶液又变为红色。

（5）向第二份中加入少量酸性高镒酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式［已

知硫鼠（SCN）2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似］o

20.（12分）H2O2可降解废水中的有机物,活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基（CH）,

提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实

验室中，将纯化的AC在氮气（60mL•minD和氨气（20mL・minD气氛中于650C下热

处理2h可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：

（1）纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸储水洗涤至中性。研磨

的目的是。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。

（2）制备ACN；

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是;一段时

间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K2、K3的状态为oU形管b内试剂B

的作用是。

（3）通过氨气改性处理后,得到的ACN表面仍有少量竣基和酚羟基，其含量可采用滴定法

测定。测定竣基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5gACN,加入amLO.O5moi的X溶液。

上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用01mol•!?的标准盐酸反滴定剩余的X溶

液，标准盐酸的平均用量为bmLo则X为（填“NaOH”“Na2co3”或“NaHCCh"）,

计算所得活性炭表面的竣基含量为molkgi（已知：ACN中，竣基的K“=1.0x10\

酚羟基的K“=5.0x10-9、碳酸的K“=4.2*10一7、=5.6x10-"；用含内6的代数式表示）。

（4）某课题组以2500mg•L।苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2

降解苯酚的影响，得到如下图像：

样品总就pH

ACN0.3289.4

AC<-H20i+C^50i1

ACN+HJOJ+CJISOH

，J.........▲...........▲，“，■.[J・，,A--------»

O60120180240

〃min

由图像可知，(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是o

LD【解析】A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故A正确;

B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤，故B正确；C.大量燃烧化石燃料可产生

有害气体和烟尘，故汽车尾气的大量排放是造成第霾天气的因素之一，故C正确；I).明矶溶于水可水解生

成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，达到净水的目的，但不能消除

水中Cu"等重金属离子污染，故D错误。

2.A【解析】设每份铝热剂含2mol铝，①能与烧碱反应生成氢气的物质只有铝，

2A1+2NaOH+2H20=2NaAIO2+3H2T,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气,②铝先

与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，3Fe3()4+8Al==4A12O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气，

Fe+2HCI==Feci,+H,T人,2moi铝与四氧化三铁反应生成二9mol铁，93moi铁与盐酸反应生成

2244

2moi氢气，③能与盐酸反应生成氢气的只有铝，2A1+6HC1=2AICL+3H,t,2mol铝与盐酸溶

4

液反应生成3moi氧气；所以"=丫3>丫2,,

3.B【解析】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和漠单质，离子方程式为

23+

2Fe++4Br-+3Cl2==2Fe+2Br2+6C1-,故A错误，B.向碳酸钠溶液中通入少量CO”反应生成

2--

NaHCO,其离子方程式为CO—+CO,+H,O===2HCO—；故B正确；c.向KI溶液中加入少量硫酸酸化

33

的Hz。2溶液，「被氧化为L，其离子方程式为2H++凡()2+2「==12+2凡0，故C错误：D.将

Fe(OH)3,溶于HI溶液中，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，其离子方程式为

+2+

2Fe(OH)3,+6H+2r=2Fe+I2+6H20,故D错误。

4.C【解析】A.根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnC)4，高铳酸钾与浓盐酸反应

的化学方式为2KMnC>4+16HC1(浓)=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H20,A正确；B.制备的氯气

中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气

体的作用，B正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层显紫红色，C

错误；D.根据装置.C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的澳化钠反应生成澳单质，

将生成的液澳滴加到D装置中，可生成碘单质，证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。

5.D【解析】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于贼性氧化物，而Na?。？与水反应生成NaOH和O2，

因此不属于碱性氧化物，A错误；B.Naz。？与水反应生成NaOH和。2，NaOH电离产生Na卡,溶液

温度不变，氢氧化钠溶液的溶解度不变，溶剂水减少，溶液中n(Na+)减少，B错误；C.Naz。？用于呼

吸面具，是由于其与CO?反应产生。2,而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，因此

两者原理不相同，C错误D.62gNa2O的物质的量是1mol,与足量水反应产生2molNaOll,消耗

1molH2O；78gNa2O2的物质的量是1mol,与足量水反应产生2moiNaOH,同时消耗1molH2O,

溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D正确。

6.D【解析】根据单质D为淡赏色固体，则1)为s元素，A、B.C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，

C、D元素是同主族元素，则C为0元素；C、D元素的原子序数之和是A.B元素的原子序数之和的3倍，A、

B元紫的原子序数之和为8,戊为0、S两种元素组成的化合物，且丁十戊一单质D(淡黄色固体)+丙，其

反应方程式为2H2S+SC)2==3SJ+2H2。，则A为H元素，B为N元素，甲+乙一单质B+丙，其化学方

程式为8NH3+6NO2=7此+12凡0或4NH3+6NO=5N2+6H2。，则甲为NH3,乙为N的六

种氧化物之一，不确定具体物质，丙为H：0,丁为H2s,戊可能为SO2或SO?。

7.A【解析】由题意可知，所得溶液中只含有Na+、H+、CF、OH',且溶液星中性，溶液中只含

有NaQ一种溶质，铝元素以沉淀形式存在，由电荷守恒可知溶液中n(Na+)=n(C「))，由钠元素、氯元素

守恒可得n(Na2()2)：n(HCI)对眨〕，则只要符合n(Na2O2):n(HCl))n(A12O3)=lil2:x,x为任意值均符合题

忌O

8.D【解析】A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO,即发生的反应是N2+C)2==2NO,故A

放电

正确B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故B正确；C.过程⑤中NO；；被氧化为

NO；,涉及的反应可能为2N01+C)2==2NO],故C正确；D过程⑥中氮元素化合价降低，NO,被

还原，涉及的反应不可能为2NO；+12H+==N：T+6H2。),因为此反应中只有元素化合价降低，没

有元素化合价升高，故D错误。

9.B【解析】A当通入CL的体积为28L〜5.6L时，澳离子的物质的量只减少O.lmol,说明当通入CI2的体积

为2.8L时，，溶液中还含有「；所以当通入Cb的体积为2.8L时，，只有I与Cb发生反应，故A正确。B

当通入CL的体积为2.8L~5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol,被氧化的是O.lmol,

2B厂+CL=2Cr+Br?反应消耗0。05moi氯气，所以一定还有「与Cb发生反应，故B错误。C当通入

Cb的体积为2<,8L〜5.6L时，参加反应的氯气是0.125moL被氧化的BL是0.1mol,2Br-+C12=2CP+Br2

反应消耗0.05mol氯气，参加Cl?+2「=2Cr+l2反应的Cb的物质的量是0.075mol,参加反应的「的物

质的量是0.15mol,a=0.I5,故C正确。D.当通入CL的体积为2.8L时;只有「与CL发生反应，消耗

0.25molT,所以原溶液含有F的物质的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有CP的物质的量是

L25mol-0.125x2mol=lmol,原溶液含有Br的物质的量是1.5mol,原溶液中

c(Cr)：c(Br)：c(E)=10:15:14,故D正确。

10.A【解析】设混合物中含有xmolFeCb，ymolCuCL,在FeCb和CuCb的混合溶液中加人过量的铁粉，

分别发生反应：2Fe"+Fe=3Fe?+,Fe+Cu"=Fe"+Cu,xmolFeCb消耗0.5molFe,ymolCuCL消耗

ymolFe,产生ymolCu,由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成铜的质

量，则(05x+y)x56=64y,解得x:y=8:28=2:7,同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等于

物质的量浓度之比，则原混合溶液中Fe3+与CM+的物质的量浓度之比为2：7。

二、选择题

11.C【解析】A.氧化硅不溶于水，不能一步生成HzSiCh，故A错误；B.HC1不是C1的最高价氧化物对应

的水化物，故不能通过反应2HCl+Na2SiC>3=H2SiO3J+2NaCl说明C1的非金属性强于Si,故B错误；C.

硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气没有新物质产生，属于物理变化，没有发生化学变化，

故C正确；D.硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SO2-H2O的顺序可知，

[Al2Si2O35(OH)4]可改成A12O3•2SiO2•2H2O,故D错误。

12.CD【解析】A.密度为140g-mLT、质量分数为63%的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为

1000mL・Lx1.40gmLx63%=140m°|.L,故A正确；B将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应

63gmL-'

后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为CU(OH)2、Mg(OH)2,由化学式可知

n(OH")=2n(Cu)+2n(Mg)=2x(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀质量为

w(Cu)+m(Mg)+zn(OH-')=4.6g+0.23molx17g-moK1=8.51g；故B正确；C.4480mLNCh的物质的

量为一448L,=0.2mol,336mLN2O4的物质的量为一^^^=0.015mol,令Cu、Mg的物质的

22.4mol.LT22.4molL-'

量分别为xmol,_ymol,根据二者质量与电子转移守恒，可得①64x+24y=46，②2x+2y=0.2+0.015x2,

解得x=0.046、>=0.069,故该合金中铜与镁的物质的量之比为0046mol：0.069mol=2：3,故C错误；

D.离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaNO.,,根据N元素守恒可知

»lg(HNO3)=n(NaNO3)+/7(NO2)+2H(N2O4)，则

1

„(NaNO3)=0.1Lx14mol-V-0.2mol-2x0.015mol=1.17mol,根据钠离子守恒可知，

W(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为里粤=1.17L=1170mL,故D错误。

ImolL

13.AD【解析】A.氨极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，贝(JF-B,

AfD,故A正确。B装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，故B错误。C.装置Z

中用于燥管的主要目的是防止氨溶于水，发生倒吸，故C错误。D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的

旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故D正确。

14.B【解析】A由图可知，过程I、U中，起催化作用的物质是Mn(OH)2,故A正确；B.56gCaO(即Imol)

溶于水，与水反应产生Imol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数

目小于6.02xlO23个，故B错误；C.由电子守恒及原子守恒可知，存在

2s2-〜SQj〜4Mn(OH)2〜8b〜20?,且两个过程消耗氧气，将10L上清液中的/转化为SO：(S?一浓

度为320mg•「)，理论上共需要标准状况下的Ch的体积为10Lx320mg.□x.mg^(、=,

32g-mol

故C正确D过程II中科与MnO；发生氧化还原反应离子反应为

-

MnOf+2S"+9H,O=S2Of+4Mn(OH)2>L+10OH,故D正确。

15.A【解析】Na2CO3>NaAlO2的混合溶液中逐滴加入Imol的盐酸后，首先发生反应

+

A1O-+H+H2O=AI(OH)34,a曲线表示A1O；,由图可知A1O；反应完毕时，加入盐酸50mL,根据

方程式可知，H(A1O；)=«(H+)=0.05LxImol-r1=005mol；A1O；反应完毕时，发生反应

CO；'+H+=HCO；,b曲线表示CO),c曲线表示HCO；；,由图可知，与CO】反应的盐酸的体积为

100mL-50mL=50mL,根据方程式可知，n(CO；-)=w(H+)=0.05LxImol-L-1=0.05mol；CO；反应完

毕后，HCO；+H+=CO,T+H,0,d曲线表示HCO；,由图可知，与HCO；反应的盐酸的体积

为150mL-100mL=50mL,根据方程式可知”(HCO；)=〃(H+)；发生反应AKOH1+3H-A1"+3凡0，

e曲线表示AP+,由图可知，A1(OH)3反应完毕，根据方程式可知

M(H+)=3n[Al(OH),]=3x0.05mol=0.15mol,该阶段加人盐酸体积为9酗±=0.05L=150mL。A.原溶

ImolI

液中n(CO；-)=0.05mol,以时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025mol,由反应CO：+H*=HCO；

可知，需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为25mL,故匕=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，

匕=150mL+150mL=300mL,故匕：匕=75mL:1300mL=1:4,故A正确；B根据上述分析可知，M点、

时溶液中CO；-完全转化为HCO；,没有CO2生成，故B错误；C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO；-

与人10；的物质的量之比为0.0511101:().0511101=1:1,故C错误；D由上述分析可知，a曲线表示的离子方

程式为AIO-+H*+H?O=A1（OH）,i,故D错误。

三、非选择题

16.（1）NO、NO2（2分）

催化剂

+

（2）2\^+202*^N2O+3H2O（2分）3HCO+2NO+H2O=3CK+2NO；+5H（2分）

2

（3）试管内液面逐渐上升至试管容积的;左右，红棕色气体逐渐变为无色气体（2分）

+

（4）3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT-F4H2O（2分）

（5）+2（1分）

【解析】由化合价可知X为NH.3,Y为NO,Z为NC）2,W为HNCh。

（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态，可

为NO、NO2»

（2）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N20和催化剂水反应的化学方程式为

傕化剂

ZNH^+ZO,-N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HC10氧化NO生成C「和NO；,反应后溶液呈酸

性，贝1」反应的离子方程式为3肌0+21\10+电0=3。-+21'10；+511+。

（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮是无色气体，二氧

化氮是红棕色气体，二氧化氮与水反应后气体压强减小，外界气压不变，所以外界大气压对水作用而使

水进入试管中，3体积N02转化为1体积NO,所以现象为试管内液面逐渐上升至试管容积的三左右，

3

红棕色气体逐渐变为无色气体。

（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,反应的离子方程式为3Cu"+8H++2NO；=3Cu"+2N0T+4HQ

（5）50mL0.01mol-r1NaNCh溶液中”（NaNO?）=0.05LxO.Olmol=5xl（T"mol,10mL0.02mol-r1

KMnCU溶液中〃（KMnOJ=0.01Lx0.02moi•l/MZxloTmol,二者恰好完全反应时，设还原产物中Mn

元素的化合价为x,则5xl0Tmoix2=2xl（F）molx（7-x）,解得x=2。

17.（1）3（1分）

（2）NaAl（OH）2CO3+4HC1=NaCl+A1C1,+3H,O+CO,T（1分）

（3）①FezCh、Na2Al2Si2O8（2分）②NaHCCh（2分）

③AIQ3+N2+3C塾2A1N+3co（2分）

（4）①Mg2+、CO；'（2分）②匕-匕=3（匕一匕）（2分）

【解析】（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2Hq=2NaA102+3H?T,还原产物为氢

气，当反应转移6moi电子时，所得还原产物的物质的量为3m01。

(2)NaAl(OH)2cO3与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为

NaAl(OH)2CO3+4HC1=NaCl+A1C13+3H2O+CO2T(.

(3)铝土矿(主要成分为AI2O3,还含有少量SiO2、FezCh等杂质)，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，SiO2

和AbCh溶于氢氧化钠溶液溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

2Na2SO3+2NaAlO,+2H2O=Na2Al2Si2O8^NaOH,氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得到的“赤

泥”为FezCh、Na2ALSi2O8向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得氢氧化铝沉淀，“滤液”主要为

NaHCCh溶液；氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO。

①根据上面的分析可知，“赤泥”的主要成分为FezCh、Na2ALSizOs。

②“酸化”时，通入过量C02与NaAlCh反应生成Al(0H)3,“滤液”的主要成分为NaHCCh。

③氧化铝碳氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO,反应的化学方程式为

A12O3+N,+3C-2A1N+3C0。

(4)加入NaOH至片时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+,由于CO1与H+不能大量共存，所以溶

液中一定不含有CO：。匕〜匕段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有

Mg(OH),,从而表明原溶液中含有AF+,不含有Mg21则匕〜匕段，AP+与ORT反应生成A1(OH)3沉淀；

匕〜匕段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH：+OH-=NH3-Hq。因为溶液呈电中性，则一

定含有CJ

①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为Mg2+、C0;。

②片〜匕段，A1"+3OH-=A1(OH)3J；匕~匕段，A1(OH)3+0H-=AIO；+2H.O,以AKOH｝为桥梁，

可得出匕-匕=3(匕-匕)。

18.(1)关闭分液漏斗活塞，向最后支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止

加热后，回升段水柱，则装置气密性良好(2分)

(2)01+2凡$0式浓)3-(：1150_)+502个+21120(2分)

-

(3)SOf+Br2+20H=H20+SO^+2Br(2分)

(4)2x6.02x10”(或2%)(2分)

(5)1.78mol(2分)

(6)39：11(2分)

【解析】(4)根据反应Zn+2H2so式浓)=211$04+$02『+21120和211+^｛卢04=2本04+^1：:丁可知，不

2241

管生成ImolSCh还是生成ImolHz均需转移2moi电子，故有〃(e1=2双气体)=----：-----=2mol,故

22.4Lmor'r

转移电子数为2x6.02x10”或2N,。

(5)18.3LmoL的H2s04中含有硫酸的物质的量为4(H2so」)=0.1Lxl8.3moiI-'l&mol；剩余硫

1

酸的物质的量为(H2SO4)=^n(H*)x1Lx0.1mol-f=0.05mol；消耗硫酸的物质的量为

〃消耗(H2so4)=1.83mol-0.05mol=1.78molo

(6)锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(y^)=ZnSO4+SO2t+2H,0,随着反应的进行，硫酸浓度降低，发

1

生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,生成气体为S02和H2的混合物物质的量为224L+224L-m