化学-江西省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试试题和答案

江西高一下学期开学考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册第五章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23s32Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.Fe2O3俗称铁红,常用作油漆涂料等的红色颜料B.储氢合金是一类能够大量吸收,并与H2结合成金属氢化物的材料C.Na2CO3的溶液显碱性,可用作工业用碱D.五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理,焰色试验是化学变化2.分类法是化学学习常用的方法,下列物质的分类错误的是A.金刚石、石墨互为同素异形体B.Fe2O3、Na2O均属于碱性氧化物3胶体、漂白粉属于混合物D.CO2的水溶液可以导电,CO2属于电解质高温3.氮化硅（si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3siO2十6C十2N2—si3N4十高温6CO。下列说法正确的是A.1C中电子数为8B.N2的电子式为:N::N:C.si3N4属于离子化合物D.生成1molCO转移4mole—4.下列有关硫及其化合物的说法错误的是A.浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B.常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放C.硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D.少量的sO2可作为葡萄酒的抗氧化剂【高一下学期开学考.化学第1页（共6页）】5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Fe2十十B.NH十十2十—6.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为氯元A.X是HCl、Y是Cl2；按照物质类别进行分类，①为氧化物B.可用PH试纸测定Z溶液的PHC.X一Y、Z一NaClO均能一步实现D.KClO32O2分解转移的电子数之比为2：1时，可生成等量的O2A.Fe2O3（Al2O3）:NaOH溶液不符合转化关系的是选项XYZXY一ZACUCUOBH2H2OH2SO4CFe233FeDSO2Na2SO3NaOH9.配制480mL1.0mol.L—1NaCl溶液，部分实验操作如图所示:①②③④下列说法错误的是B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为28.08GD.若缺少步骤④（其它步骤均正确）会使配得的NaCl溶液浓度偏低【高一下学期开学考.化学第2页（共6页）】一气体一—NaHCO3一CO2产品NH4Cl10.用下列装置或操作进行相应实验一气体一—NaHCO3一CO2产品NH4ClABCD2沉淀,且沉淀能持续一段时间不变色除去CO2中的HCl验证NaHCO3溶于水时的温度变化的热稳定性11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将氯气通入水中:Cl2十H2O—必2H十十ClO—十Cl—B.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合:HCO十Ba2十十OH——BaCO3+十H2OC.SO2使澳水褪色:SO2十Br2十2H2O—4H十十SO—十2Br—D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2:4Fe2十十O2十2H2O—4Fe3十十4OH— NaCl粉末 NaCl粉末饱和氨盐水产品Na2CO3一母液NaCl粉末一食盐水一下列说法错误的是A.可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品Na2CO3中是否含有NaCl杂质B.生成NaHCO3的总反应的离子方程式为CO2十NH3十Na十十H2O—NaHCO3+十NHC.流程中可循环使用的试剂仅为CO2D.母液中含有较多HCO,可能使产品NH4Cl不纯13.用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.移动装置①中铜丝可控制SO2的量B.装置②中选用品红溶液验证SO2的生成C.装置③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.向装置①反应后溶液中直接加水,确认有CUSO4生成【高一下学期开学考.化学第3页（共6页）】14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原WXYZ子的最外层电子数等于其电子层数WXYZA.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YB.简单氢化物的热稳定性：W<ZC.XCl2中含离子键与共价键D.原子半径：W<X<Y二、非选择题（本题共4小题，共58分）222CO3、i.NaHCO3溶液①以上物质中，在所给状态下能导电的是（填字母，下同属于电解质的是②NaHCO3在水中的电离方程式为。（2）①某条件下，32GSO2所占的体积为11.5L，则该条件下的气体摩尔体积为。②11.1G某二价金属的氯化物中含有0.2molCl—，则此二价金属的摩尔质量为。（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为1.19G.cm—3的浓盐酸配制100mL1mol.L—1稀盐酸。①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为mL（保留到小数点后1位应选择的量筒的②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（填字母）。A.用1mol.L—1的稀盐酸润洗容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C.定容时俯视刻度线D.摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：【高一下学期开学考.化学第4页（共6页）】（2）W在周期表中的位置是。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是（填字母）。a.简单阴离子的还原性：Q>Rb.简单氢化物热稳定性：Q>Rc.氧化物对应的水化物的酸性：Q>Rd.Q的单质能从H2R溶液中置换出R单质17.（14分）实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证Cl2的漂白性并制备无水FeCl3。查阅相关资料得回答下列问题：（1）仪器a的名称为，仪器b中发生反应的离子方程式为（3）装置B中饱和食盐水的作用是，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 【高一下学期开学考.化学第5页（共6页）】氯水碱滤液溶液A不溶性物质一氯水碱滤液溶液A不溶性物质一O①污水IⅡⅢ甲干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条乙湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条丙干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条丁湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条（5）装置D中发生反应的化学方程式为。I.硫酸亚铁晶体（FesO4.7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：补血剂浊液研成粉末后加过滤补血剂浊液—————一—一稀硫酸溶解①红褐色悬浊液B红棕色固体C（1）检验经步骤①得到的滤液中是否含有Fe3十的方法为。（2）步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是。2的代数式表示、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：FesO4Na2FeO4溶液加KOH溶液至饱和②K2FeO43胶体（6）过程①制取1molNa2FeO4，理论上需要Na2O2的物质的量为。步骤②中反应能够发生的原因是。实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的方法是：取100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，将蒸馏水加热至沸腾， 【高一下学期开学考.化学第6页（共6页）】江西高一下学期开学考.化学1.D焰色试验是物理变化,D项错误。2.DCO2属于非电解质,D项符合题意。3.B1C电子数为6,中子数为8,A项错误；Si3N4属于共价化合物,C项错误；生成1molCO转移2mole—,D项错误。4.A浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性,A项错误；浓硫酸常温下使铁钝化,可以用铁制容器盛放,B项正确；硫黄可以将水银转化为硫化汞固体,防止水银挥发,C项正确；SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质,D项正确。5.CClO—具有强氧化性,与Fe2十不能大量共存,HClO属于弱酸,因此ClO—与H十也不能大量共存,A项不符合题意；NH、HCO和OH—不能大量共存,B项不符合题意；Ca2十和CO—不能大量共存,D项不符合题意。6.B由横坐标的分类方法可知,X是HCl、Y是Cl2、①的分类为氧化物,A项正确；Z溶液具有漂白性,不能用PH试纸测定其PH,B项错误；MnO22十Cl2《十2H2O,HClO十NaOH—NaClO十H2O,C项正确；KClO3、H2O2分解转移的电子数之比为2：1时,可生成等量的O2,D项正确。7.DAl2O3十2NaOH十3H2O—2Na[Al（OH）4],A项正确；SO2可与酸性KMnO4发生氧化还原反应而除去,B项正确；2NaHCO3Na2CO3十H2O十CO2《,C项正确；2FeCl3十CU—2FeCl2十CUCl2,会生成CUCl2杂质,D项错误。O硫酸8.C可以通过CU———一CUO—一CUSO4实现转化,A项正确；可以通过H2———一H2O—H2SOO硫酸H电解盐酸9.C配制480mL1.0mol.L—1NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的顺序为②①④③,B项正确；托盘天平称量精度为0.1G,应根据500mL进行计算,称取NaCl的质量应为29.3G,C项错误；未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质偏少,溶液的浓度偏低,D项正确。2沉淀时,将钠块放入试管内,与蒸馏水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4反应生成Fe（OH）2,由于装2沉淀能持续一段时间不变色,A项正确；CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应,应选择饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl,B项错误；NaHCO3固体溶于水时吸热,红墨水左高右低,C项正确；玻璃导热性比较差,外管温度高,内管温度低,Na2CO3放在外管,不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验,D项正确。11.C次氯酸是弱酸,不能拆,A项错误；少量的Ba（OH）2中的Ba2十与OH—应全部参与反应,化学计量数之比应为1：2,B项错误；酸性条件下不会有OH—生成,D项错误。12.C检验Na2CO3中是否含有NaCl,先加入足量稀硝酸将Na2CO3除去,再加入AGNO3溶液,若产生白色沉淀,则有NaCl,A项正确；总反应的离子方程式为CO2十NH3十Na十十H2O—NaHCO3+十NH,B项正确；NaHCO3热分解制得Na2CO3,同时生成的CO2可循环使用,食盐水中含NaCl,也可以进行循环使用,C项错误；NaHCO3能溶于水,因此母液中含有较多HCO,加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出,导致产品NH4Cl不纯,D项正确。【高一下学期开学考.化学参考答案第1页（共2页）】13.D当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往右抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故通过移动①中铜丝可控制SO2的量,A项不符合题意；SO2具有