共价键 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键同步练习一、单选题1．下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．O2 C．BaCl2 D．CO22．下列物质中属于含有共价健的离子化合物的是（）A． B． C． D．3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键4．下列物质中只含共价键的是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列物质中含有共价键的化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．Br2 D．NaCl6．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中既有σ键，又有π键D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构7．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键8．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．NaCl溶于水后，共价键被破坏D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构9．六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等10．下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度11．下列说法不正确的是（）A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物D．常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好12．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（）A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同B．S原子与O原子间的键长均相同C．自发转变为三聚的过程放热D．在水中的溶解度较小13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO314．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NAB．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NAD．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA15．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的（）A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力17．下列说法正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2与水反应时只有S﹣Cl断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl19．我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程)，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中CoOOH为催化剂B．图中各反应不能在酸性条件下进行C．存在反应Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2OD．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂20．下列说法正确的是（）A．键和键比例为7：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的二、综合题21．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是；（2）只由极性键构成的物质是；（3）含非极性键的化合物是；（4）由离子键和极性键构成的物质是．22．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是．（2）仅离子键被破坏的是．（3）仅共价键被破坏的是．23．碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能kJ·mol-1356413336226318452（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。（2）SiH4的稳定性小于CH4，Si更易生成氧化物，原因是。24．回答下列问题。（1）26号元素价层电子排布图为；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是元素。（2）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为。（3）①Cu元素基态原子的电子排布式为。②下列说法正确的是(填字母)。A．第一电离能：As＞GaB．电负性：As＞GaC．原子半径：As＞Ga③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。25．2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：（1）某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。①该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。②写出N2H4中含有的共价键类型：。③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为kJ。（2）已知下列数据：物质NH3H2ON2O2断裂1mol化学键所需能量/kJ391463942496则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A不符合题意；B.O2是仅有共价键的单质，B不符合题意；C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C不符合题意；D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定只含共价键，而氧气是含有共价键的单质，据此解答即可。2．【答案】B【解析】【解答】A．只含有极性键，故A不选；B．中含有离子键和极性键，故B选；C．只含有离子键，故C不选；D．只含有极性键，故D不选；故答案为：B。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A不符合题意；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B不符合题意；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C不符合题意；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.电解质的电离不需要电流；

B.酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的物质；

C.金属氧化物可能是酸性氧化物；

D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。但共价化合物中一定不含离子键。4．【答案】A【解析】【解答】A、HCl分子中只有共价键，故A符合题意；B、NaOH中除了共价键，还有离子键，故B不符合题意；C、NH4Cl中除了共价键，还有离子键，故C不符合题意；D.CH3COONa中除了共价键，还有离子键，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】离子化合物主要有，碱，盐（除氯化铝和氯化铍）金属氧化物，金属氰化物。共价化合物主要有酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝和氯化铍。离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键，共价化合物中一定只含共价键。5．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O是只含离子键的化合物，A不符合题意；

B.NaOH是既含离子键又含共价键的化合物，B符合题意；

C.Br2是只含共价键的单质，C不符合题意；

D.NaCl是只含离子键的化合物，D不符合题意；

所以含有共价键的化合物是NaOH；

故答案为：B

【分析】A、大多数活泼金属形成的化合物均为离子化合物；

B、NaOH由Na+和OH-构成，OH-离子中的O和H之间存在共价键；

C、Br2是单质，Br和Br之间以共价键结合；

D、NaCl由Na+和Cl-构成，不存在共价键；6．【答案】C【解析】【解答】解：A．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键长、键能、键角都相等，故A正确；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P﹣Cl键是极性共价键，故B正确；C．PCl3分子中有σ键，无π键，故C错误；D．PCl3分子中P为+3价，最外层有5个电子，3+5=8，满足8电子稳定结构，故D正确；故选C．【分析】PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P﹣Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，元素化合价的绝对值加上原子最外层电子数等于8，则满足8电子稳定结构．7．【答案】C【解析】【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子之间，相邻分子之间不是化学键是分子间作用力，故A错误；B．相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键，两个原子之间的相互作用也可能是分子间作用力，如氩气中原子间只有分子间作用力，故B错误；C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故C正确；D．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力，不是单一的引力，所以离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，故D错误；故选C．【分析】A．化学键只存在于相邻的原子之间；B．相邻的两个原子之间的强烈的相互作用；C．化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用；D．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力．8．【答案】B【解析】【解答】A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A不符合题意；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B符合题意；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C不符合题意；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.硝酸铵是有非金属元素形成的离子化合物；

B.稀有气体属于单原子分子；

C.氯化钠中只有离子键；

D.硫化氢分子中氢原子为2电子稳定结构。9．【答案】D【解析】【解答】解：A．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故A错误；B．SF6中F为﹣1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；C．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S﹣F键均为极性键，不含非极性键，故C错误；D．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故D正确；故选D．【分析】A．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对；B．SF6中F为﹣1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化；C．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键；D．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故C正确；D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，需要记下最高温度，故D错误；故选C．【分析】A．氢键不是化学键；B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构；C．硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质；D．混合后测定最高温度，不是稳定后的温度．11．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．二氧化碳通入水的过程中发生的反应为二氧化碳与水发生可逆反应生成碳酸，反应中有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化，故B不符合题意；C．氯化氢、四氯化碳和二氧化氮都是由非金属元素形成的共价化合物，故C不符合题意；D．常温常压下水与甲烷呈现不同状态，可以说明水的沸点高于甲烷，与氢化物的热稳定性无关，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.NaClO属于离子化合物，Na+与ClO-之间是离子键，Cl-O键是极性共价键。

B.涉及反应是CO2+H2O=H2CO3，反应物与生成物中均不含离子键。

C.HCl、CCl4、NO2中只含共价键。

D.物质的状态能体现物质的沸点高低，但与氢化物的稳定性无关。12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】CaCl2、K2S只含有离子键；HNO3只含有共价键。

【分析】铵盐中既含有离子键又含有共价键。14．【答案】B【解析】【解答】A．标准状态下，HF为液态，故A不符合题意；B.2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，故B符合题意；C．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C不符合题意；D．C2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．标准状态下，HF为液态；

B．先计算D216O和14ND3的物质的量，再计算电子数；

C．根据可逆反应2NO2N2O4分析；

D．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。15．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，A不符合题意；B.丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，B不符合题意；C.存在C-C非极性键，C符合题意；D.C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】共价键分为极性键和非极性键，其中同种元素原子间的共价键为非极性键，不同种元素原子间的共价键为极性键，在共价键中单键均为σ键，双键中一个为σ键另一个为π键，三键中一个为σ键另两个为π键。16．【答案】C【解析】【解答】解：A、MgF2晶体中的化学键是离子键，而不是离子键，故A错误；B、金属在熔融态能导电，不含离子键，故B错误；C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故D错误；故选C．【分析】A、MgF2晶体中的化学键是离子键；B、金属在熔融态能导电；C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成．17．【答案】A【解析】【解答】解：A．因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故B错误；C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；故选A．【分析】A．共价化合物中一定不含有离子键；B．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的；C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物．18．【答案】B【解析】【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断除了S﹣Cl键断裂外，还有S﹣S键断裂，故B错误；C．根据S2Cl2的结构式判断，含有Cl﹣S极性键和S﹣S非极性键，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选B．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，以此可确定结构式；B．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断还有S﹣S键断裂；C．根据S2Cl2的结构式判断，含有Cl﹣S极性键和S﹣S非极性键；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．19．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，钴的化合物CoOOH参与第一步反应，在后面的反应中生成，属于催化剂，故A不符合题意；B．Fe(OH)2、钴的化合物CoOOH都能与盐酸反应，另反应都在碱性条件下进行，所以各反应不能在酸性条件下进行，故B不符合题意；C．由图可知，Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2O，故C不符合题意；D．由图可知，图中所示物质之间的转化有O-O非极性键的形成，但无非极性键的断裂，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、CoOOH虽然参与反应，但之后又生成；

B、Fe(OH)2、CoOOH都能与盐酸反应；

C、注意电荷守恒和元素守恒；

D、无非极性键的断裂。20．【答案】D【解析】【解答】A．单键为键，双键为1个键、1个键，结构中共有16个单键、2个双键，即18个键、2个键，键和键比例为9：1，A不符合题意；B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现为+2价，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，B不符合题意；C．原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短、键能越大，如氮氮三键的键长小于碳碳三键的键长，氮氮三键的键能大于碳碳三键的键能，氮氮三键的键长大于O-H键的键长，但氮氮三键的键能大于O-H键的键能，C不符合题意；D．硫原子最外层有6个电子，有2个未成对电子，1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；

C.原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大。21．【答案】（1）⑥（2）④（3）②⑤（4）③⑦【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性键；②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O﹣O非极性键；③NaOH中含有离子键和O﹣H极性键；④HCl中只存在于H﹣Cl极性键；⑤H2O2中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键；⑥MgF2只存在离子键；⑦NH4Cl中存在离子键和极性键；故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）②⑤；（4）③⑦．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，以此解答该题．22．【答案】（1）①⑤（2）②③（3）④⑥【解析】【解答】解：①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；故答案为：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．【分析】根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答．23．【答案】（1）C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成（2）Si-H键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4的稳定性；Si-H键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物【解析】【解答】(1)硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。(2)键能越大，含有该化学键的物质越稳定，该物质越易形成。SiH4的稳定性小于CH4，原因是Si-H键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4，的稳定性；Si-H键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物。

【分析】(1)键能越大形成的化学键越稳定，含该键的物质越稳定，则该物质越易形成。(2)键能越小，化学键越不稳定，反应倾向于形成稳定性更强的物质方向。24．【答案】（1）；P（2）4s24p4（3）[Ar]3d104s1；AB；3【解析】【解答】(1)26号元素的价电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为；L原子核外电子占有9