人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2-2Mg0现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白

光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202-Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在空气中受热：2Cu+O2邂2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2直箜2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2随邀=2P2O5现象：：生成白烟

7.硫粉在空气中燃烧：S+02里=SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫

色的火焰；同时生成有剌激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C+6-CO2现象：生成能够让澄清石灰水浮迪的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+。22C0现象：燃烧

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2-2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2速选C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2晅暹2CO2+3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hq+ChT

14.加热高镒酸钾：2KMnO4醛K2MnO4+MnO2+02t(实验室制氧气原理

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2Offl⅛2H2↑+O21

17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+6-2MgO

2

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO邂Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加垫Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+。2=M=CO2

24.木炭还原氧化铜：C+2Cu0Mg2Cu+C02↑

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3直遢4Fe+3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C+02型CO2

27.煤炉的中层：Cθ2+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+O2里2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

3

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+C02↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温城烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3直遢CaO+CO2I

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）:Ca（OH）2+CO2===CaCO3I+H2O

（4）一氧化碳的喉：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO邂Cu+CO2

35•一氧化碳的可燃性：2Cc）+。2-2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+C02↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2里暹CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2里=2CO2+3H2O

4

点燃

39.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2速”2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+202-Fe3O4

42.铜在空气中受热:2Cu+O2Λ=2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金属单质+酸―盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

5

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T

(3)金属单质+盐(溶液)----新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

L酸的化学性质

(1)酸+金属一盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物一盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

6

57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱-盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐一一另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

L基本反应类型:

7

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）:

一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七镒特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"

"查"检查装置的气密性"装”盛装药品，连好装置

"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热

"收"收集气体"离"导管移离水面

"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

"一通、二点、三灭、四停、五处理"：

"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热；"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯，"四停”

等到室温时再停止通氢气；"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

"氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为

1:2o

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

"失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层

得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价彳导或失电子数=电荷数=化合价数值。

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8、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是银子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，银子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性≡序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙

钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金

金属活动性J顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银粕金。（高中）钾钙钠镁铝镒锌、铝铁镶、锡铅氢;铜汞银笆金。

10、"十字交叉法"写化学式的口诀：

"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制。2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制。2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

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③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l-2ml,铁夹应夹在距管口1/3

处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"

13、反应规律：

置换反应：（1）金属单质+酸T盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）τ另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸T盐+水②碱+酸T盐+水

③酸+盐一新盐+新酸④盐1+盐2一新盐1+新盐2

⑤盐+碱―新盐+新碱

14、金属+酸一盐+H2T中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AI>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

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④在金属+酸-盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液T新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

18、用洗气瓶除杂的连接：