高考化学《加练半小时》微考点59

1．(2017·濮阳一高高三月考)2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是()A．CO2属于电解质B．HCOOH属于弱电解质C．CO2转变为HCOOH发生氧化反应D．CO2和HCOOH均属于有机化合物2．(2017·湖北部分重点中学高三上学期期中)下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质3．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质4．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH5.下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－6．(2016·海南中学高三十模)溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)7．已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)33OH－＋Al3＋；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物8．(2017·赤峰二中高三第一次月考)已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是()A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等9．(2015·天门中学8月月考)在常温下，将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)，则下列叙述中正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为7C．分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等10．(2015·河北衡水中学上学期调研)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))答案精析1．B2．D[强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，B正确；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，C正确；溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，D错误。]3．C[强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A错误；NaClO是强电解质，B错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错误。]4．A[CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，B错误；H2O是弱电解质，C错误；NH3是非电解质，D错误。]5．B[H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H2POeq\o\al(－,4)＋H＋、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)。]6．B[溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，因此完全中和时醋酸需要氢氧化钠比盐酸多，A正确；它们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，B错误；盐酸中HCl完全电离HCl=H＋＋Cl－，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO－＋H＋，两溶液中pH相同，c(H＋)相等则n(Cl－)＝n(CH3COO－)，C正确；稀释相同倍数时，促进CH3COOH的电离，则n(Cl－)＜n(CH3COO－)，D正确。]7．D8．C[pH＝4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol·L－1，稀释成pH＝5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，A错误；盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，B错误；在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，C正确；相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，D错误。]9．A10．D[由电离常数Ka的关系可知，1.8×10－5>4.9×10－10>5.6×10－11，则酸性CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A错误；等体积混合，若a＝b恰好完全反应，因CN－水解，溶液中存在c(Na＋)>c(CN－)，B错误；冰醋酸中逐滴加水，电离产