5.2.4金属与硝酸反应的计算（守恒法综合应用）课件高一下学期化学人教版_第1页
5.2.4金属与硝酸反应的计算（守恒法综合应用）课件高一下学期化学人教版_第2页
5.2.4金属与硝酸反应的计算（守恒法综合应用）课件高一下学期化学人教版_第3页
5.2.4金属与硝酸反应的计算（守恒法综合应用）课件高一下学期化学人教版_第4页
5.2.4金属与硝酸反应的计算（守恒法综合应用）课件高一下学期化学人教版_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

金属与HNO3反应的计算——守恒法综合应用以铜和硝酸反应为例存在的反应一开始是铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O存在的守恒关系

电子守恒

原子守恒电荷守恒硝酸过量时电子守恒n(Cu)×2

＝n(NO2)×1

＋n(N2O4)×2+n(NO)×3Cu

失去2e－

Cu2＋

HNO3

得到1e－

NO2N2O4

HNO3

得到3e－

NO

n(Cu)×2Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反应CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3n(NO2)×1+n(N2O4)×2Cu(OH)2原子守恒n(HNO3)总=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(HNO3)余n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反应CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2电荷守恒反应后的溶液中：NO3－、Cu2+、H+c(NO3－)=2c(Cu2+)+c(H+)中和后的溶液中：NO3－、Na+c(NO3－)=c(Na+)Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反应CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2电子守恒思：若将产生的气体与一定量的O2混合通入水中完全反应生成HNO3，则需要O2的物质的量为？Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反应CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2HNO3铜过量时Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4Cu（余）酸性氧化性未反应Cu利用离子方程式进行计算铜全部溶解思考：在反应后的体系中，加入什么物质可使Cu全部溶解？（1）加入FeCl3溶液（2）加入酸Cu(NO3)

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论