2024届云南省安宁市实验石江学校化学高一年级上册期末经典试题含解析

2024届云南省安宁市实验石江学校化学高一上期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A.ImolNz含有的原子数目为NA

B.24gMg变为Mg?+时失去的电子数目为2NA

C.lmoI・I/iCaCL溶液中含有的C「数目为2NA

D.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为L5NA

2、下列检验C厂的方法正确的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CI­

S,能证明只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是

A.只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色

B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C.先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

D.先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色

2

4、某未知溶液中已检验出含有离子Ca\NO3-,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①CKT②NHk+

③I-④Fe2+⑤A1O2-©CF,其中不必检验就能排除的离子是

A.②③⑤⑥B.①③④⑤

C.①④⑤⑥D.①②③④

5、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：A12O3^£UAlCh^Al（OH）3,其中适宜用的试剂X是（）

A.氨水B.二氧化碳C,氢氧化钠溶液D.盐酸

6、下列关于硅及其化合物的用途正确的是（）

A.高纯单质硅用于制光导纤维

B.二氧化硅用于制太阳能电池

C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂

7、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是（）

A.常温下不与任何酸反应B.常温下可与NaOH溶液反应

C.常温下可与CL反应生成SiCLD.常温下可与Oz反应生成SiOz

8、下列溶液中，C「的物质的量浓度最大的是（）

A.300mLO.1mol/LNaCl溶液B.10mLO.2mol/LAlCL溶液

C.标况下4.48LHC1气体配成的1L溶液D.100mLO.1mol/LFeCL溶液

9、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是

A.相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高

B.A单质通常保存在煤油中

C.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

D.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

10、下列说法不正确的是（）

A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B.SiCh可用于制造光导纤维

C.NazSKh水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

11、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法

AFeChFeCh加入足量的Fe粉，过滤

BCO2HC1通入饱和Na2cCh溶液，洗气

CSO2H2O通入浓硫酸，洗气

DMgCu加入浓硫酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

12、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.它与空气中的Sth接触时，S（h会部分转化为SOi.则

“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）

A.还原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用

13、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是

物质用途性质

A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应

B金属钠用于冶炼钛、错等金属金属钠有强还原性

C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合

D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

14、下列分子或离子与H2O分子具有相同电子数的是（）

①。H-②K+③HC1④NH：⑤CH4

A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.①③⑤

15、关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（）

A.是无色无毒气体B.有刺激性气味

C.能溶于水D.水溶液能导电

16、下列物质中，不属于铁合金的是（）

A.球墨铸铁B.不锈钢C.镒钢D.氧化铁

17、下列说法中正确的是

A.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

B.在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C.在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成Na+和S。〉

D.加入少量铁粉可防止FeCL溶液变质

18、CIO?是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaC103+S0z+H2so4=2C10z+2NaHS（）4,该反应中

A.Cl元素被氧化B.ASO,是氧化剂

C.SOz是还原剂D.NaC103是还原剂

19、下列关于氯化钠的说法正确的是

A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电

C.质软，固态能导电D.属于离子晶体

20、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）

八占、、燃

A.S+O2^=SO2

加热

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2?+H2O

力口热

C.2KMl1O41K2MliO4+M11O2+O2T

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

21、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

C.Si+4HF=Si耳T+2H2TD.SiO2+4HF=Sif^T+2H2O

22、可用于治疗胃酸过多的物质是

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠

二、非选择题（共84分）

23、（14分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol-LT的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进

行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

阳离子K+、NH*、Fe3+>Ba2+

阴离子cr>BL、CO;、HCOS>SO;、SO;

气体（标准状况下为224L）

it

液白色沉淀B|(19.7g)/

A浅黄绿色溶液C

待溶液BAgNO,、HNO,

测白色沉淀C

液沉

无色气体D|白色沉淀E|（10.0g）

淀稀硝酸

A

白色沉淀DI（11.65g）

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是

（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在__（填“是”或“否”）,若存在，求其物质的量浓度的

最小值，若不存在，请说明理由：

24、（12分）下图是由1〜18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、

K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生

成的部分物质已略去）

②

请回答下列问题:

（1）物质A的化学式为。

（2）化合物E溶于水中的电离方程式为o

（3）实验室将物质C通常保存在______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

（4）反应②的化学方程式为o

（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有

A.澄清石灰水B.稀盐酸C加热，称重D.焰色反应

25、（12分）I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构:

3

6

AB

（1）请写出所列仪器的名称：A，B；C_____________

(2)仪器B使用前必须。

(3)仪器B上标记有(填序号)；

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

II.某无色工业废水中可能含有Na\Mg2\Al3\Cl\SO产中的几种离子。

a.取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNOs

溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH

的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

(1)该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；

(2)写出A-B过程中发生反应的离子方程式：:

(3)该废水中，C(A13+)=;

(4)①实验室配制100mL2moi/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器

名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)O

A.称量用了生锈的祛码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

26、(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHC0,D为固定蚊香的硬纸片。试

回答下列问题：

点燃的蚊香(下端点燃)

双球D』

干燥管

NaHCO3

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________________________________

(2)B装置的作用是o

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是«

(5)若将干燥管内的NazOz换成N&0,则双球干燥管内观察到的实验现象是o

27、(12分)实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4。共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4a浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式。

(2)说明③方法制取氨气的原理：,为什么此法不加热？o

⑶请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置_______(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4a浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:

滴有酚

献的水

（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是（填字母）。

A.收集氨气的原理是向下排空气法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D.该装置会形成红色喷泉

28、（14分）氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:

②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是o

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,

再向试管中通入一定体积02后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的02的在相同条件下体积为。

A0.75aLBO.375aLC0.625aLD1.25aL

（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为;

②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是o

（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为,后一阶段生成气体的颜色为

，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为

29、（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读

后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g/mol）

蔗糖50.00342

硫酸钾0.87174

阿司匹林0.35180

高镒酸钾0.158158

硝酸银0.04170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高镒酸钾D.硝酸

⑵在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是。

A.将药品放入容量瓶中加蒸储水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

⑶配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、o（在横线上填写

所缺仪器的名称）

（4）鲜花保鲜剂中K+（蔗糖、阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_____mol/Lo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.lmolN2含有的原子在常温常压下的数目为2NA,故A错误；

24g

B.24gMg物质的量=lmol,变为Mg?+时失去的电子数目为2NA,故B正确；

C.lmol・LiCaC12溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故C错误；

D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/moL11.2LCO2中物质的量小于0.5mol,含有的原子数目小于1.5NA,故D错

误；

故选：Bo

2、D

【解析】

A.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有C「，故A错误；

B.先滴加盐酸，引入cr,不能说明该溶液中有cr,故B错误；

C.加入盐酸，不能排除C「的干扰，故c错误；

D.因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有C1一,故D正确；

故选D。

【点睛】

氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该

题。

3、D

【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3+,无法证明其中含有Fe?+,故A不符合题意；

B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3+,无法证明原溶液中含有Fe?+

或Fe3+,故B不符合题意；

C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+,再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3+,与

题意要求不符，故C不符合题意；

D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe?+,与

题意要求相符，故D符合题意；

故答案为D。

【点睛】

用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2+,需注意排除Fe3+干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3

+的溶液中的Fe2+,则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高镒酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除C1一等还原

性微粒的干扰。

4、B

【解析】

pH=2,溶液的酸性较强，H+与弱酸的阴离子CKK、AKh-不能大量共存；因为在酸性条件下NO3-具有强氧化性，其

能与「、Fe2+发生氧化还原反应，所以CRT、A1O2,「、Fe?+不必检验就能排除，故B项正确。

5、A

【解析】

ALO3是两性氧化物，与HC1发生反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,反应产生的AlCb属于盐，能够与碱发生复分解

反应，由于AI(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐,但不能与弱碱发生反应。所以制取AI(OH)3

时，与AlCb反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4C1,故合

理选项是Ao

6、C

【解析】

A.纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；

B.硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制光导纤维，故B错误；

C.硅酸钠不燃烧，可用于制木材防火剂的原料，故C正确；

D.硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，常用作瓶装药品的干燥剂，故D错误；

故答案为Co

7、B

【解析】

A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；

B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；

C.常温下单质硅与CL不反应，加热时反应生成SiCk,C错误；

D.常温下单质硅与02不反应，加热时反应生成Si(h,D错误。

答案选B。

8、B

【解析】

A、NaCl溶液中c(CD=c(NaCl)=O.Imol•L1；

B、根据A选项分析，AlCb溶液中c(Cl-)=3X0.2mol•L-M.6mol•L1；

C、HC1溶于水得到盐酸，HC1全部在水中电离，c(CF)=•:=0.2mol・Li；

二42

11

D、FeCb溶液中c(CD=3X0.Imol•L-1=0.3mol•L-1；

综上所述，c(cr)最大的是选项B；

答案选B。

9、D

【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li,X为O,Y为F,Z为Na,M为ALN为Si,R为Cl,贝(J,

A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比

H2O低，A错误；

B、A为Li,其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；

C、Y的单质F2与含R简单离子Ct的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换CL,C错误；

D、M的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HC1O4

这些强碱、强酸反应，D正确；

故选D。

10、A

【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；

B.SiCh可用于制造光导纤维，故B正确；

C.NazSiCh水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，

故选A。

【点睛】

硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅

传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。

11、C

【解析】

A.FeCb含有FeCL,应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；

B.CO2含有HC1,通入饱和NaHCCh溶液，洗气，故B错误；

C.SO2含有H2O,通入浓硫酸，洗气，故C正确；

D.Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。

综上所述，答案为C。

12>C

【解析】

SO2会部分转化为SOi,发生反应2so2+02,俵化"2SO”该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程

中主要的作用是催化作用。故答案选C。

13、A

【解析】

A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的C。2使糕点疏松多孔，A项错误；

B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；

CSC）?可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO?的漂白是可逆的，C项正确；

D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；

答案选A。

【点睛】

浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。

14、C

【解析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，OH、NH：、

C%都含有10个电子，K+、HC1含有18个电子，答案选C。

15、A

【解析】

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因

此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。

16、D

【解析】

根据题中铁合金可知，本题考查铁合金的概念，运用铁与一种或几种元素组成的中间合金称为铁合金分析。

【详解】

A.球墨铸铁是铁、碳、硅、镒形成的合金，故A不符合题意；

B.不锈钢是铁、铝、银形成的合金，故B不符合题意；

C.镒钢是铁、镒、碳形成的合金，故C不符合题意；

D.氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意；

答案选D。

17、A

【解析】

A.原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量

被测元素含量为基础的分析方法，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A正确；

B.硫酸亚铁能够治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故B错误；

C.在水溶液中，硫酸钠在水分子的作用下电离成Na+和S。），而不是在电流的作用下，故C错误；

D.FeCb会与Fe发生氧化还原反应生成FeCL而使FeCb变质，故D错误；

故答案选A。

18、C

【解析】

A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，CI元素被还原，A错误；

B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2sCh是氧化产物，B错误；

C.根据以上分析可知Sth是还原剂，C正确；

D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaCKh是氧化剂，D错误。答案选C。

点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找

变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

19、D

【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；

B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；

C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子

不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；

D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。

故选D。

20、C

【解析】

点燃

A.S+02^^02是化合反应，不是分解反应，A错误；

力口热

B.Cm(OH)2CO3=^2CuO+CO2t+H2O,化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；

力口热

C.2KMi1041^RMnCh+MnCh+CM是分解反应，是氧化还原反应，C正确；

D.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T是置换反应，不是分解反应，D错误。

答案选C。

【点睛】

置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化

还原反应。

21、D

【解析】

氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O,故D正确；

故选D。

22、B

【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、

无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。

【详解】

A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；

B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；

C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；

D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

2+3+2+-1

23、Ba+HCO+OH=BaCO3；+H2OFe^Ba是0.1mol-L

【解析】

待测液和氯化钢溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有CO；、SO；、SO：,向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部

分沉淀不溶解，则溶液中存在CO；,可能含有SO：SO；,中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba?

+;滤液A中有Ba2+,加入过量的NaOH溶液得到气体B,白色沉淀B,则溶液中一定含有NH；、HCO,一定不含Fe3

+，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸领，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有BL,滤液B中

加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化领溶液，所以不

能确定原溶液中是否含有氯离子；

(1)HCO；与OK生成CtV'CCV-再与Ba2+反应生成碳酸钢白色沉淀，离子方程式：Ba2++HCO；+OH-

=BaCO3；+H2O；正确答案：Ba^+HCO,+OH=BaCO3；+H2O=

(2)由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+；正确选项Fe3+、Ba2+o

(3)由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有C「，溶液中一定没有BL；若无色气体D是单一气体，则D为二

氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO：,白色沉淀D只能为硫酸领，溶液中一定没有SO：,一定含有SO；；碳酸领(B)

的物质的量=19.7/197=0.1mol,贝!!n(HCO3)=0.1mol,贝！Jc(HCO3)=0.1mol/L；碳酸钙(E)的物质的量=10/100=0.1mol,

则n(CO3*)=0.1mol,则c(CO3")=(Umol/L；硫酸领(D)物质的量=11.65/233=0.05mol,则n(S04*)=0.05mol,则

2+++

c(SO4')=0.05mol/L；n(NH4)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol,则c(NH4)=0.1mol/L；溶液中c(Na)=0.2

22

molZL,(HCO3)=0.1mol/L,c(CO3)=0.1mol/L,c(SO4)=0.05mol/L；设溶液的体积为IL,则溶液中正电荷总数为

0.2X1+0.1X1=03mol,溶液中负电荷总数为1X0.1+2X0.1+2X0.05=0.4mol,正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定

含有K+,从电荷守恒规律可知，c(K+)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol-L-^

2e,A

24、Na2O2NaOH=Na+OH煤油|2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

2Na+2H;O=2Na^OH-+H：*

BC

【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为NazOz,B是最常见的无色液体，应为H2O,则D为。2,由转化

关系可知，E为NaOH,C为Na,F为H2,由转化关系可知K为CO2,H为Na2cO3,I为NaHCXh,以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为NazCh,故答案为：NaiOi；

(2)E为NaOH,为强碱，电离方程式为NaOH=Na++O1T,故答案为：NaOH=Na+OH；

(3)Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2Oir+H2t,用单

2e_2e_

线桥标出电子转移的方向和数目为I―，故答案为：煤油；I一；

2Na+2H：O=2Na*+OH-+H：T2Na+2H：O=2Na++OH-+H：T

A

=

(4)反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t,故

A

=

答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t;

(5)碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定,

加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BCo

1

25、量筒容量瓶温度计检查是否漏液②③⑤ClAl(0H)3+0H=A102+2H200.5mol•L

100mL容量瓶、胶头滴管AC

【解析】

a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸领，则原溶液中含有

SOZ；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNCh溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在C「；b.另取10mL该废水于管

中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液

中一定含有Mg2+、AF+,(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤确定使用的仪器，根据c=nV,通过判断不

当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

【详解】

I.由仪器的结构特点可以看出：A仪器由下往上刻度逐渐增大，可知是量筒；B仪器只有一个刻度线，可知是容量瓶；

C仪器由下往上刻度逐渐增大，有零刻度，零刻度以下还有显示为负值的刻度，可知是温度计。

H.(1)根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有cr,故答案为：cr；

(2)A—B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答

案为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(3)根据反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根据质量守恒定律

可知，原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol,则原溶液中铝离子的浓度为：c(A13+)=0.005mol+0.01L=0.5mol/L,故

答案为：O-Smol-L1；

(4)①实验室配制100mLmol.LT的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须

选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

②A.生锈的祛码质量偏大，而m(物)=m(祛)+m(游)，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；

B.将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；

CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；

G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的

体积都无影响，则对浓度无影响；

故答案为：ACo

【点睛】

一定物质的量浓度的配制误差分析，根据公式c=n/v进行分析，操作不当是引起物质的量发生了变化，还是引起体积

发生了变化，再用公式分析是偏高了还是偏低了。

26、2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

淡黄色的Na2(h逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与反应，生成白色粉末状物质和点

燃的蚊香逐渐熄灭

【解析】

根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCCh受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B,H2O(g)

被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处NazCh反应，生成02,从而促进蚊香的燃烧。第⑸问中，将NazCh换

成NazO,则发生反应：Na2O+CO2===Na2CO3,无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭，据以上分析进行解答。

【详解】

根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCCh受热分解产生的CO2和HzO(g)进入试管B,H2O(g)

被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处NazCh反应，生成02,从而促进蚊香的燃烧。第⑸问中，将NazCh换

成NazO,则发生反应：Na2O+CO2===Na2c。3,无。2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。

(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO30=Na2cO3+H2O+CO2T。

(2)由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2。

(3)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2。

(4)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以实验现象是淡黄色的NazCh逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃

烧更加剧烈。

(5)由于氧化钠与CO2反应生成的是碳酸钠，得不到氧气，因此点燃的蚊香逐渐熄灭。

27、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H20氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶

解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热DCaO+

L0=Ca(0H)2,消耗水并放热，Ca(OH)z和NH£1受热发生反应：Ca(0H)2+2NH4ClCaCl2+2NH3t+2H20D

【解析】

(1)碳酸氢钱与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；

(2)依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解

度减小，氨气从溶液中逸出解答；

(3)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铉反

应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；

(4)A.氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；

B.有缓冲作用的装置能防止倒吸；

C.氨水溶液呈碱性，碱遇酚酥试液变红色；

D.该装置不能形成红色喷泉。

【详解】

⑴固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3T+2H2O;

+

⑵在氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH,将氨水加入到固体NaOH中时,NaOH

溶解电离产生OHI电离平衡逆向移动，C(NHFH2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解

放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；

⑶④NH4a浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生

装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化核反应生成氨气，反应方程式为：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCh+2NH3T+2H2O,氨气受热挥发，因此可以制取氨气；

(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；

B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；

C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使

水显碱性，碱遇酚酸试液就变红色，C正确；

D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；

故合理选项是Do

+

28、分液漏斗3NO2+H2O===2H+2NOI+NO氧气BDCa(OH)2+2NH4Cl

=A=CaCl2+2H2O+2NH3TC防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2N(M+2H2。无色

+2+

O.lmol3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

【解析】

(1)根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反

+

应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO.+NO；②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧

气，无色气体变为红棕色，发生反应2NO+(h=2NO2；(2)容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中

通入一定体积0