历年高考化学知识清单-专题03 氧化还原反应（原卷+解析版）

1专练1．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.治疗C.切开的苹果发霉D.放鞭炮2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S+O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole-4．实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑+3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl5.国产第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4+2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是()A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂6．从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只作还原剂的是()A．电解水B．钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)2C．氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D．氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)7．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是()A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10－3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10－3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO+H＋——Mn2＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A．反应后溶液pH下降B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C．方框中粒子为NO2D．生成1molMn2＋需消耗2.5molNO9．某离子反应中共有Mn2＋、NH、H＋、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A．还原性：Mn2＋>NHB．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5C．转移0.45mol电子会有1.68L(标准状况)气体产生D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为ClO－2I2H＋===I2＋ClH2OB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2＞SO-11．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂12．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3+－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞IFe2+>H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3SO2＋2H2O===2Fe2SO4H+B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2I2===2Fe32I-D．H2O2＋SO2===H2SO414．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3+Sn22Fe32Fe2Sn4+由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2+C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3+15．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag＝Tl2Ag+(2)AgFe2Ag＋Fe3+(3)Fe＋2Fe33Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3Fe3Ag＋B．Fe3AgTl3+C．TlAgFe2＋D．Tl3AgFe2+16．已知SO－的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO－，向该溶液中4加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO-④可能含有I-17．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子18．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I219．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2＝2Fe32Br2＋6Cl-C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)+c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－4OH－===2RO3Cl5H2O。则RO－中R的化合价是()A3B4C5D621．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H++5Na2O2===2Mn25O2↑+8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是()A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole-5D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液22．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑+3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应23.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强24．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是()A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole-D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键25．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()6A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe32I－===2Fe2I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶326．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶127．(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3+Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2(标准状态)转移电子数为。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSO>I氧化性IO>I2。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O28．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑+NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式②,各物质前的化学计量数依次为。(2)上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有 mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2。___________________________________________________________________________________________29．(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2OH2O―→MnO＋SOH＋(未配平)。①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是。②若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为。____________________________________②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为。(3)向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为。最后一个离子反应方程式为。30.Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H2Fe24SO-;②__Fe2__O2＋__H＋__Fe3__；③FeS2＋2Fe3＋3Fe22S；④2S＋3O2＋2H2O4H2SO－。已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题：8(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。(2)反应③中的还原剂是。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu+4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。9高考押题专练1．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.治疗C.切开的苹果发霉D.放鞭炮【答案】B【解析】A项，酸雨在形成过程中，H2SO3被空气中的O2氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B项，治疗胃酸过多，是Al(OH)3与盐酸发生中和反应，非氧化还原反应；C项，切开的苹果发霉是苹果被空气中的O2氧化而变质，属于氧化还原反应；D项，燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是【答案】A【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A。3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S+O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole-【答案】C【解析】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，正确。4．实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑+3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl【答案】B【解析】由题意可知，该反应中若有5mol电子转移，则生成3molCl2，质量为220g，其中5molCl原子来自HCl,1molCl原子来自KClO3，因此6个Cl原子质量数相加应为220，只有B项符合。5.国产第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4+2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是()A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂【答案】D【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。A项，Zn元素化合价升高，失去电子，错误；CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确；C项，参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以该反应中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，错误。6．从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只作还原剂的是()A．电解水B．钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)C．氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D．氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)【答案】C【解析】A项，电解水时，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；B项，钠和水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项，F2和水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项，Cl2和水反应：Cl2＋H2O===HCl+HClO，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。7．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是()A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10－3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10－3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原【答案】B【解析】A项，亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，错误；B项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将Fe3＋还原成Fe2所以维生素C的还原性强于Fe2正确；C项，1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时失去1×10－3mol电子，错误；D项，解毒过程中维生素C被Fe3＋氧化，错误。8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO+H＋——Mn2＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A．反应后溶液pH下降B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C．方框中粒子为NO2D．生成1molMn2＋需消耗2.5molNO【答案】D【解析】该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，所以MnO是氧化剂，NO作还原剂，NO中N元素应该失电子，化合价升高，在酸性条件下生成NO，根据得失电子相等、原子守恒配平反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn25NO＋3H2O。A项，该反应中H＋参加反应，所以反应过程中H+浓度减小，溶液的pH增大，错误；B项，盐酸具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，所以不能用盐酸酸化的KMnO4溶液，应该用稀硫酸，错误；C项，通过分析知，方框中粒子为NO，错误；D项，根据方程式知，生成1molMn2＋需消耗2.5molNO，正确。9．某离子反应中共有Mn2＋、NH、H＋、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A．还原性：Mn2＋>NHB．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5C．转移0.45mol电子会有1.68L(标准状况)气体产生D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小【答案】C【解析】随反应进行，颜色变浅，说明MnO是反应物，Mn2＋是生成物。即MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物，则NH是还原剂，N2是氧化产物。发生的反应为6MnO＋10NH＋8H＋===6Mn25N2↑+24H2O。A项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性NH>Mn2＋错误；B项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶6，错误；C项，转移30mol电子有5molN2生成，转移0.45mol电子有0.075molN2生成，在标准状况下的体积为0.075mol×22.4L·mol－1＝1.68L，正确；D项，该反应中消耗H＋，随反应的进行，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，错误。10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为ClO－2I2H＋===I2＋ClH2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2＞SO-【答案】C【解析】A项，第一步生成I2，则离子反应为ClO2I2H＋===I2＋ClH2O，正确；B项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，正确；C项，蓝色逐渐消失，发生反应H2O＋I2＋SO－===SO2I-+2H证明Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D项，由ClO2I2H＋===I2＋ClH2O可知氧化性强弱为ClOI2，由H2O＋I2＋SO－===SO2I2H＋可知氧化性强弱为I2＞SO所以在酸性条件下ClO－、I2、SO－的氧化性强弱顺序为ClOI2＞SO正确。11．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂【答案】D【解析】根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。12．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3+【答案】A【解析】酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、BrB错误；溶度积为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞IFe2+>H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3SO2＋2H2O===2Fe2SO4H+B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2I2===2Fe32I-D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2I与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3+Sn22Fe32Fe2Sn4+由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2+C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3+【答案】A【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3+2Fe2＋。15．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag＝Tl2Ag+(2)AgFe2Ag＋Fe3+(3)Fe＋2Fe33Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3Fe3Ag＋B．Fe3AgTl3+C．TlAgFe2＋D．Tl3AgFe2+【答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。16．已知SO－的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO-④可能含有I-【答案】D【解析】Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO－的还原性大于I-的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O＋SOSO2H2Br溶液仍呈无色。则可能不含有I也可能含有I－。但因为未发生反应Br2＋2II2＋2Br产生I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。17．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子【答案】B【解析】溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3+和NO，可能含有Cl－。18．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2【答案】C【解析】Na2SO3是反应物，H2O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO3是氧化剂，还原产物是I2；2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O；根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3，发生氧化反应，故C错误。19．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2＝2Fe32Br2＋6Cl-C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)+c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C【解析】16.8g铁和0.3molBr2反应铁过量，所以产物为0.3molFeBr2。A.a＝0.1时，Cl2不足，所以先与Fe2＋反应，发生反应的离子方程式正确；B.a＝0.45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C.若溶液中Br－有一半(0.3mol)被氧化时，此时0.3molFe2＋需要氯气0.15mol,0.3molBr－需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，错误；D.0＜a＜0.15时，Fe2＋未被全部氧化，溶液中还存在Fe2＋根据电荷守恒定律，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(Br－)＋c(OH－)成立，正确。20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－4OH－===2RO3Cl5H2O。则RO－中R的化合价是()A3B4C5D6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO－中R元素的化合价为＋6价。21．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H++5Na2O2===2Mn25O2↑+8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是()A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole-D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【解析】Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故A错误；过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－，故C正确；浓盐酸能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误。【答案】C22．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑+3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应【解析】由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2>HCl，故A错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。【答案】B23.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强【解析】根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO2NH===N2↑+3H2O＋3Cl2H＋。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，D正确。【答案】D24．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是()A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole-D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【解析】A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。【答案】C25．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe32I－===2Fe2I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3【解析】开始时Fe3＋物质的量不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I－===2Fe2I2，B正确；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+~6I－，共消耗的n(I－)＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，C正确；根据氧化还原反应中得失电子数相等，K2Cr2O7与FeSO4物质的量之比为1∶6，D错误。【答案】D26．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【解析】根据质量守恒，2n(Cl2)＝n(Na＋)，可知氯气的物质的量n(Cl2)＝0.15mol，A错误；根据电荷守恒n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)，电子守恒n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO)可知，n(Na＋)∶n(Cl－)不能为7∶3，B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，得失电子数不相等，D错误。【答案】C27．(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3+Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2(标准状态)转移电子数为。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSO>I氧化性IO>I2。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O【解析】(1)按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有3molBrF3参加反应，2molBrF3作氧化剂，1molBrF3作还原剂，2molH2O作还原剂，所以物质的量之比为2∶3(标准状态)，转移电子数为6NA，所以每生成2.24LO2(标准状态)，转移电子数为0.6NA。(2)I元素的化合价由＋5价降低到0价，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。【答案】(1)2∶30.6NA(2)28．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑+NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式②,各物质前的化学计量数依次为。(2)上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有 mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2。___________________________________________________________________________________________【解析】(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6,1,5,3,1,7。(2)反应①中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有2mol电子发生转移。(3)反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应③生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；③不是氧化还原反应，C项错误；反应①②中的氧化剂均为NaNO2，D项正确。(4)反应③为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动。【答案】(1)6,1,5,3,1,7(2)FeNaNO22(3)BD(4)反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动29．(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2OH2O―→MnO＋SOH＋(未配平)。①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是。②若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为。_____________