历年高考化学知识清单-专题11 水溶液中的离子平衡（原卷+解析版）

专练1．常温下，浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C．滴加几滴浓盐酸，c(O)的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大2．有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10下列选项正确的是()A．2CNH2O＋CO2===2HCN＋CO-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是()A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等5．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.012B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6．下列说法正确的是()A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等—7．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO－)9．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液10．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点4C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出11．下列说法不正确的是()A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小12．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．KaC．Ka==V＋20B．V=0.1Ka－2—14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出15．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a＝c＞bD．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小16．常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO－)17．向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n(3)]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()6A．f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO－)B．f＝0.5时，溶液中：c(HCO)>c(CO－)C．f＝1时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO－)＋c(HCO)＋c(OH－)D．f＝2时，溶液中：c(Na＋)＝c(CO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)18.室温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．水的电离程度a点大于b点C．当pH＝2时，HA溶液中＝9D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)19．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存20．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(Cl－)相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)21．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)22．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)823．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是A．酸性:HX<HYB．pH=7时，c(Y－)=c(X－)C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)D．10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)24．(1)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀-1Fe(OH)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液现象，溶液红色变浅溶液出现黄色沉淀Ⅱ.相同温度下，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，Ksp(AgSCN)＝1.0×10－12。①步骤3中的实验现象是。②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。____________________________________③向50mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入150mL0.005mol·L－1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为mol·L－1。(忽略溶液体积变化)(2)常温下可发生反应：ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=9 [已知：Ksp(ZnS)＝2.93×10－25；H2S电离常数；Ka1＝9.5×10－8，Ka2＝1.3×10－14]。25．锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：(1)加入硫酸的目的是。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10－10)。(2)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是。____________________________________②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)。26．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及。(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，c（CH3COOH）_________溶液中c（H＋的值将(填“增大”“减小c（CH3COOH）_________(3)将浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)＝mol·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。27．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。2A在水中存在以下平衡：H2A===HHAHA－HA2－。(1)常温下NaHA溶液的pH(填序号)，原因是。A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)—Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有。A．升高温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾石灰水Cr2O-ℵℵ→Cr3＋、Fe3+ℵℵ→Cr(OH3)、Fe(OH)3H+(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。28．(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2===S4O2I-①滴定至终点时，溶液颜色的变化：。②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。29．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol·L－1KOH溶液滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是。(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(填字母)。30.Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal=(1)下列微粒可以大量共存的是(填字母)。a．CO－、HSOb．HCO、HSOc．SO－、HCOd．H2SO3、HCO(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。(3)浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO－、CO－、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为。(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO－沉淀完全[c(SO－)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO－)≤mol·L-1。高考押题专练1．常温下，浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C．滴加几滴浓盐酸，c(O)的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大【答案】A【解析】根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，c(O)的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。2．有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C【解析】A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(H+)>c(CH3COO－)，错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO－)比③溶液中c(CH3COO－)小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误。3．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10下列选项正确的是()A．2CNH2O＋CO2===2HCN＋CO-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)【答案】C【解析】根据表中数据可以判断电离程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者碱性强，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CN－>HCO>HCOO－促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是()A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等【答案】B【解析】A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误；C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D.HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。5．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性mol·L－1C．CH3COOH的电离常数Kamol·L－1b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，故A项、B项正确；反=1/2×(b－0.01)mol·L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝mol·L－1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。6．下列说法正确的是()A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等【答案】C【解析】A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；B.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C.常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-;当向其中加入少量NH4Cl晶体时，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大，正确；D.室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等，错误。7．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-【答案】C【解析】A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H＋)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误；B.水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH－)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点，而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C.图2中在b点对应温度下，Kw＝1.0×10－12；将pH＝2的H2SO4，c(H＋)＝10-2mol/L与pH＝10的NaOH溶液，c(OH－)＝10－2mol/L，二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸＝c碱·V碱，n(H＋)＝n(OH－)所以溶液显中性，正确；D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，错误。8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO－)【答案】B=c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)，正确；B.根据图像可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，错误；C.因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，根据越弱越水解，所以常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正确；D.根据图像中pH＝9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO)＞c(NH)>c(NH3·H2O)＞c(CO－)，正确，答案选B。9．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液【答案】C【解析】难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，-5＝2×10－10，B项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag＋)和c(Cl－)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag＋)增大，c(Cl－)不变，C项符合题意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在2个沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故7＝4.25×10－7，D项不符合题意。10．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出【答案】C【解析】A项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，错误；B项，加入AgNO3固体后，溶液中Ag＋浓度增大，错误；C项，a、b两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；D项，温度为T1时c点析出固体，而温度为T2时溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。11．下列说法不正确的是()A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小【解析】在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol/L<，A正确；浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO的水解大于电离，c(H2CO3)>c(CO－)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大，D错误。【答案】D12．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小；由b点对应c(H+)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．KaC．Ka==V＋20B．V=0.1Ka－2【解析】若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH—CH3COOH根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝mol/L，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，根据原子守恒，c(CH3COOH)＝0.10）mol/L，Ka＝[c(H＋)×[c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)＝。【答案】A14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【解析】硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A错误；在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)一Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－25×10－10=10－35，故B正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS比ZnS难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，故C正确；由于在25℃下，CuS的Ksp是10－35，小于ZnS的溶度积，故向Cu2＋浓度为10-5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确。【答案】A15．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a＝c＞bD．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小【解析】根据图像可知稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol/L，而此时溶液中氢离子浓度为10－4mol/L，即发生电离的HB是10－4mol/L，所以该温度下HB的电离常数K≈1.11×10-5，A正确；根据图像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，为强电解质，而HB溶液的pH>1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B－水解溶液显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B错误；酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：a＝c<b，C错误；当lg＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH>4，HA是强酸，升高温度，对c(A－)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，则c(B－)增大，因此升高温度时比值增大，D错误。【答案】A16．常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO－)【解析】碳酸氢铵溶液中，N原子的物质的量与C原子的物质的量之比符合1∶1的关系，所以有c(NH)+c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO－)＋c(H2CO3)，A正确；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，B错误；因为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，根据越弱越水解的规律知，常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，C正确；根据图像中pH=9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO－)，D正确。【答案】B17．向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n(3)]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO－)B．f＝0.5时，溶液中：c(HCO)>c(CO－)C．f＝1时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO－)＋c(HCO)＋c(OH－)D．f＝2时，溶液中：c(Na＋)＝c(CO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)【答案】B【解析】A项，f＝0时，溶液为Na2CO3溶液，因CO－水解，溶液中c(Na＋)>2c(CO－)，错误；B项，f＝0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO－的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)>c(CO－)，正确；C项，f＝1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO－)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，f＝2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na＋)>c(CO－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，错误。18.室温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．水的电离程度a点大于b点C．当pH＝2时，HA溶液中＝9D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C【解析】A项，由图示可知，室温下浓度相等的HA和HB溶液，HA的溶液pH小，即HA的酸性比HB强，但0.1mol·L－1HA的pH＝2，说明HA也为弱酸，错误；B项，HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制，a点和b点溶液的pH相等，说明水的电离程度相同，错误；C项，0.1mol·L－1HA溶液中pH=2，则此时c(H＋)＝c(A－)＝0.01mol·L－1，c(HA)＝0.1mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.09mol·L－1，=＝9，正确；D项，等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液，因B－的水解溶液显碱性，离子浓度关系大小为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，错误。19．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存【答案】B【解析】A项，a点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，错误；B项，沉淀Fe3＋的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，正确；C项，根据溶度积常数大小可知向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Al3＋最先沉淀，错误；D项，根据图像可知在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋不能大量共存，错误。20．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(Cl－)相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)【答案】D【解析】A项，酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着盐酸溶液的滴入，溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液，水电离出的c(H＋)先增大后减小，错误；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量的BOH和BCl，溶液呈碱性，BOH以电离为主，但电离程度较小，因此c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH)>c(OH-)>c(H＋)，错误；C项，pH＝7时，三种溶液中阳离子的水解程度不同，加入的盐酸的体积不同，三种离子浓度分别与Cl－浓度相等，但三种溶液中Cl－浓度不等，错误；D项，当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后的质子守恒为：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)，正确。21．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)【答案】D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH−浓度为10−13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10−7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH−)，C项错误；F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10−7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+2c(B2−)，因c(H+)=c(OH−)，所以有c(NH4+)=2c(B2−)，D项正确。22．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2−⇌CuS↓,Cu2+单独存在或S2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象分析解答。该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2−)=10−17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2−)=10−17.7mol/L×10−17.7mol/L=10−35.4，则Ksp(CuS)的数量级为10−36，故A错误；沉淀溶解平衡常数Ksp(CuS)只与温度有关，并且Ksp(CuS)=10−35.4，很小，所以随着Na2S溶液的滴加，溶液中c(Cu2+)减小、−lgc(Cu2+)增大，二者关系始终满足c(S2−)·c(Cu2+)=定值=Ksp(CuS)，故B错误；温度不变，Kw=c(H+)c(OH－)不变，则n(H+)n(OH－)=KwV2，说明溶液的体积越小，n(H+)n(OH－)越小，因此n(H+)和n(OH－)的积最小的为a点，故C错误；c点时溶质为浓度之比2∶1的NaCl和Na2S混合溶液，Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，所以c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)，故D正确。23．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是A．酸性:HX<HYB．pH=7时，c(Y－)=c(X－)C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)D．10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)【答案】C【解析】用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX、NaX和HY、NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＜HX，A项错误；pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH−),根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X−),c（Na+）=c（Y−),但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c)>c（Y−),B项错误；当V（NaOH）=20.00mL时，HX恰好转化为NaX，HY恰好转化为NaY，时，HY的溶液中存在HY和NaY，物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性，可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于HY、NaY的混合溶液来说，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH−)+c（Y−),由于溶液是酸性，因此c（H+）＞c（OH−),则c（Na+）＜c（Y−),无论是电离还是水解，都是微弱的过程，因此X−、HY浓度都大于H+的浓度，所以溶液中粒子浓度大小关系为：c（Y−)>c（Na+）＞c）＞）＞24．(1)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀-1Fe(OH)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液现象，溶液红色变浅溶液出现黄色沉淀Ⅱ.相同温度下，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，Ksp(AgSCN)＝1.0×10－12。①步骤3中的实验现象是。②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。____________________________________③向50mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入150mL0.005mol·L－1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为mol·L－1。(忽略溶液体积变化)(2)常温下可发生反应：ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K= [已知：Ksp(ZnS)＝2.93×10－25；H2S电离常数；Ka1＝9.5×10－8，Ka2＝1.3×10－14]。溶液变红，说明上层清液中含有SCN－AgSCN溶解，且Fe(OH)3沉淀少量溶解生成Fe3＋和OH－然后Fe3++3SCN－一Fe(SCN)3，步骤3中加入AgNO3溶液，Ag＋结合SCN－生成AgSCN↓,促使平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅；②因为有AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)平衡，加入KI后，根据溶度积的大小，Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI)，说明AgI比AgSCN更难溶，Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动；③发生AgSCN－AgSCN↓,根据离子方程式，KSCN过量，反应后n(KSCN)＝(150-50)×10－3×0.005mol＝5×10－4mol，其浓度为c(SCN－)＝23mol·L－1＝0.0025mol·L－1，根据Ksp(AgSCN)＝c(Ag＋)·c(SCN－)，解得c(Ag＋)＝K)＝0.02L－1＝4×10－10mol·L－1。(2)由Ka1·Ka2＝c(SH＋)，所以K＝c(Hn2＋)＝c(S2＋)＝)＝9.5×0－14≈2.37×10－4。【答案】(1)①出现白色沉淀②因为有AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)平衡，加入KI后，因溶解度：AgSCN>AgI，Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动③4×10－10(2)2.37×10－425．锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：(1)加入硫酸的目的是。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10－10)。(2)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是。____________________________________②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)。【解析】(1)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2＋杂质；c(Ba2＋)＝1×10－5mol·L所以c(Sr2＋)＝mol·L－1＝0.03mol·(2)①0.2000mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，则用含Fe3＋的溶液作指示剂，当标准液过量时Fe3＋、SCN－结合生成络离子，溶液为红色，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为红色，且30s不褪色。②n(NH4SCN)＝0.2000mol·L－1×0.02L＝4.0×10－3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag＋的物质的量为n(Ag＋)＝4.0×10－3mol，则与Cl－反应的Ag＋的物质的量：n(Ag＋)＝1.100×10－2mol－4.0×10－3mol＝7.0×10－3mol，1.000g产品中SrCl2·6H2O的物质的量：n(SrCl2·6H2O)＝×n(Ag＋)＝3.5×10－3mol,1.000g产品中SrCl2·6H2O的质量：m(SrCl2·6H2O)＝3.5×10-3mol×267g·mol－1＝0.9345g，所以产品纯度＝×100%＝93.45%。【答案】(1)除去溶液中Ba2＋杂质0.03(2)①加最后1滴NH4SCN溶液，溶液由无色变为红色，且30s内不褪色②93.45%26．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及。(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，c（CH3COOH）_________溶液中c（H＋的值将(填“增大”“减小c（CH3COOH）_________(3)将浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)＝mol·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。【解析】(1)配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复至室温后转移到100mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，最后定容颠倒摇匀，所以配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶。(2)0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则醋酸电离出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，根据电离平衡常数的表达式Ka＝(10－3×10－3)÷0.1＝10－5，根据CH3COOH一CH3COOH+,c（H+)c（CH3COOH）=，加入冰醋酸，平衡正向移动，c(CH3COO－)浓度增大，则的值减小。(3)①浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为NH＋H2O—NH3·H2O＋H＋。②在氯化铵溶液中，NH水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。③氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH＝a，则c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，则c(NH)＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1。【答案】(1)胶头滴管、100mL容量瓶(2)10－5减小(3)①酸性NH＋H2O一NH3·H2O＋H+②c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)③0.05＋10a－14－10－a27．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。2A在水中存在以下平衡：H2A===HHAHA－—HA2－。(1)常温下NaHA溶液的pH(填序号)，原因是。A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)一Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有。A．升高温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾Cr2O-ℵℵ→Cr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3H+(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。【解析】Ⅰ.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性；(2)由于A2－水解使溶液呈碱性，故NaHA溶液中加入0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；(3)水的离子积与温度有关；混合液中c(Na＋)>0.05mol·L－1。降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)—Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。Ⅱ.(1)废水中加入绿矾和H根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。【答案】Ⅰ.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr2O6Fe214H＋===2Cr36Fe37H2O(2)3.0×10－6mol·L－128．(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定