2024年初中升学考试化学复习专题考点主题7溶液（综合）

11．[2023·临沂]下列关于水和溶液的说法中正确的是（）A．均一的、稳定的液体都是溶液B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大【答案】C【解析】溶液是均一的、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物；明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水杀菌消毒；硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时会转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮沸降低水的硬度；通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小。2．[2023·滨州]下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（）A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污【答案】C【解析】硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，若温度不确定，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数；溶液是具有均一性、稳定性的混合物，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污。8．[2023·陕西]试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（）

A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变大D．小木块浸入溶液内的体积变大【答案】C【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，溶液的溶质质量分数变小；由上述分析可知试管内溶液密度减小，小木块下沉，则小木块浸入溶液内的体积变大。21.[2023·重庆B]神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。（2）下图为KNO3和NH4Cl溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。【答案】（1）弱于蒸发酒精（2）<（3）硝酸钾③【解析】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；从樟脑的酒精饱和溶液中析出樟脑，可以采用降温及蒸发溶剂的方法。（2）由溶解度曲线可知，t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量的大小关系是硝酸钾小于氯化铵，降温到t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，两溶液中均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小。（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，故X应为硝酸钾；t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②中溶液要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-50g=10g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则③中溶液要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-50g=30g，故还需加入X的质量更大的是③。22．[2023·扬州]水是宝贵的资源。(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。【答案】(3)①100mL食醋中最少含醋酸3.5g②

【解析】3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g。②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量为100g×13.5％=13.5g，水的质量为100g－13.5g=86.5g。设60℃时，13.5gNaCl溶解达到饱和需要水的质量为x，则eq\f(37g,100g+37g)=eq\f(13.5g,x+13.5g)，解得=36.5g，即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体。析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图

。23．[2023·天津]溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。A．白糖 B．花生油 C．面粉(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度。③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)【答案】(1)A(2)①饱和②等于③减小(3)玻璃棒(4)28【解析】（1）白糖溶于水后能形成均一、稳定的溶液；花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液；面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液。（2）①由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液。②P点是t1℃时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。③硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则：eq\f(40g×20%+x,40g+68g+x)×100%=eq\f(36g,100g+36g)×100%，解得：x=28g。11．[2023·贵州]水及溶液与人类生产生活密切相关。（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的性。（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是。（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是。【答案】（1）吸附（2）①升高温度不饱和②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性。（2）①在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故加快溶解的方法是升高温度，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质。（3）①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。②过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。12．[2023·凉山州]中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持，如光伏发电、海水淡化等。(1)检验淡化后的海水是否属于硬水，最简便的方法是加入___________。(2)下列有关水的说法错误的是___________。A．为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴如图标志B．用水灭火，是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下C．用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体D．工业上的冷却水可重复利用(3)水是常用的溶剂。请根据溶解度曲线回答问题：

①图中P点的含义是___________。②t2℃时，将30g甲物质加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。③t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为___________。【答案】(1)肥皂水(2)A(3)①t1℃时，甲和丙的溶解度相等②75g③丙>乙>甲【解析】（1）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，硬水中加入肥皂水振荡，会产生大量浮渣，软水中加入肥皂水振荡，会产生大量泡沫，故可用肥皂水检验淡化后的海水是否属于硬水。（2）该图标为节能标志，不是节水标志；用水灭火，利用的灭火原理是水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，蔗糖溶于水无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体；工业上的冷却水重复利用，可节约水资源。（3）①P点是甲、丙两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等。②t2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，故t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是50g+25g=75g。③t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量的大小关系是甲>乙>丙，则溶剂质量的大小关系是丙>乙>甲。14．[2023·福建]为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。(2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。【答案】(1)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O(2)40(3)eq\f(48.4g,100g+48.4g)×100%(4)Na2SO4（或硫酸钠）(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为NaOH+H2SO4=Na2SO