2023年攀枝花市重点中学高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2023年攀枝花市重点中学高一化学第一学期期末综合测试试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法不正确的是()

A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火

2、下列说法正确的是

A.1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B.标准状况时，体积均为22.4L的Ch与CO2含有相同的分子数

C.处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同

D.标准状况时，2moi任何物质的体积均约为44.8L

3、将一定量的氯气通入30mL,浓度为10.OOmol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103

共存体系.下列判断正确的是

A.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25

B.n(Na+)：n(Cl)可能为7：3

C.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaC103)可能为11：2：1

4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.使用分液漏斗前要先检漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下层

D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出

5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的正确

方法依次是()

A.分液、蒸储、萃取B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸储D.蒸储、萃取、分液

6、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是()

实验现象结论

A.用伯丝蘸取某金属的盐溶液，

火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+,不含K+

在酒精灯火焰上灼烧

B.①取少量绿矶样品，加水溶

①溶液颜色无变化①绿机样品未变质

解，滴加KSCN溶液

②溶液逐渐变红②Fe2+易被空气氧化为Fe3+

②向溶液中通入空气

C.①某溶液中加入Ba（NO3）2

①产生白色沉淀

溶液2

原溶液中有SO4

②仍有白色沉淀

②再加入足量盐酸

D.向碘水中加入等体积CC14,12在CC14中的溶解度小于在水

上层接近无色，下层显紫红色

振荡后静置中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

7、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

A.水玻璃可做防火材料B.光导纤维的主要成分是高纯硅

C.可用石英生堪加热熔融氢氧化钠固体D.二氧化硅不和任何酸反应

8、有K2s04和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中AF+浓度为0.4mol/L,S（V-的浓度为0.7mol/L,则该溶液中K+的浓

度为（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

9、已知粗盐中含有可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制

得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2c。3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCb溶液，④滴入

稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是

A.②①③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

10、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（NQ）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、

氢气、二氧化碳的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.21：10：12

11、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）

A.Cu2\Ba*、Cl\SO产B.K\Na\0H\CK

-2-

C.Na\H\S0/、OHD.H\Na\Cl\C03

12、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（）

A.物质越易失电子，还原性越强

B.原子失电子越多，还原性越强

C.元素化合价降低越多，氧化性越强

D.物质越易被氧化，氧化性越强

13、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.Nth、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C.CO2、NCh或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CCh含量的增加会导致温室效应加剧

14、下列说法错误的是

A.NaQz可用作供氧剂

B.AU）3可用作耐火材料

C.地沟油经处理后可用作燃料油

D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

15、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

ABCD

配制100

实用钱盐和碱用排水法收证明碳酸氢钠热稳定

mL1.00mol/L

验制取氨气集NO性比碳酸钠弱

NaCl溶液

装

置

Ma2C孙

NaHCO

或.第1

bih一一_

仪/一；三

器j

7澄清石轰水

A.AB.BC.CD.D

16、下列广告语在科学上没有错误的是

A.这种饮料不含任何化学物质

B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料

D.没有水就没有生命

17、已知1.505X1023个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

18、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是

A.四氧化三铁B.碳酸氢钠C.铝D.氢氧化铝

19、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）

A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B.空气、水、稀硫酸

C.氯化钠、乙醇、铜D.硝酸、食盐水、烧碱

20、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

A.纯水B.盐酸

C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液

21、下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

22、下列离子方程式中，正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CU2++OH-=CU（OH）21

C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B

（1）各物质的化学式为

A.__9B.__9C.__9D.___9E.___O

（2）各步反应的化学方程式为

A—C：

B—E：9E—>C：o

24、(12分)已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B的化学式______________,C的化学式，D的化学式______________，

H的化学式-

(2)写出由E转变成F的化学方程式：o

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子方

程式________________________________________________

25、(12分)无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯

化铁固体。

(1)制取氯化铁时，应先点燃(填“A”或"D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为

(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为o

(3)下列收集Ch的正确装置是o

（4）G装置中反应的离子方程式为0

⑸反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为

（选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式：，若溶液未变血红色，推断固体物质的成

分为o

A.只有FeCbB.只有FeC.一定有FeCbD.一定有Fe

26、（10分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：

（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的

氯化钠）。我们可以通过（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是

（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软镒矿（主要成分是MnCh）与浓盐酸混合加热，在世界上首次

制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。

①仪器a的名称为。

②装置A中发生反应的离子方程式为o

③装置B的作用是,装置C中的试剂为o

④装置E中发生反应的离子方程式为。

⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为Lo

（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生C12,请写出该反应的离子方程式

27、（12分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCb6H2O晶

体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

还原铁粉和石棉绒

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。

(2)装置E中的现象是：

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCb6H2O晶体，设计流程如下:

漉液与FeCL溶液pFeCl,•6H晶体

1U

步骤I中通入CL的作用是一。

28、(14分)(1)已知下列两个反应:①Fe+H2s0式稀)=FeS04+Hzf:②前+2H2s0/浓)XuSCh+SOzT+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中元素被还原，反应②中_______元素被还原.(填元素符号)

(2)当反应①生成2gH2时，消耗H2s0&的质量是克。

(3)反应②中生成32gs0z气体时，转移mol电子。

(4)图中表示A〜E五种物质的转化关系.若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的

氧气来源.试推断A〜E各物质(写化学式)：

A_________；B；C；D；E.

29、(10分)镁、铝的混合物共0.2moL溶于200mL4moi的盐酸溶液中，然后再滴加2moi的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

(1)当Vi=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol»

(2)V2〜V3段发生反应的离子方程式为。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、AF+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积

V(NaOH)=mLo

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2moL其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

力口入840mL2moi・L-i的NaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3,则a的取值范围为=

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；

B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；

C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；

D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；

故选C。

2、B

【解析】

A、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4L/moLA错误；

B、标况下22.4L气体为Imol,都含有阿伏加德罗常数个分子，B正确；

C、在标况下，体积都为22.4L的气体都为ImoL但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，C错误；

D、标况下，只有2moi气体的体积才是44.8L,D错误；

答案选B。

3、A

【解析】

A.氢氧化钠的物质的量是0.03LX10mol/L=0.3mol,根据方程式CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Ch+6NaOH

=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为0.15moL氧化产物只有NaCKh,转移电

子数最多,为0.3molX5/6=0.25mol,则0.15VnV0.25,故A正确；

B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3a2+6NaOH=5NaCI+NaCIC>3+3H2O可知，氧化产物只有NaCIO,

n(Na)n(CD最大为2：1,当氧化产物为NaCKh,n(Na+)：n(CD最小为6：5,故6：5<n(Na+)：n(CD

<2：1,7：3>2：1,故B错误；

C.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCD+n(NaCK))+n(NaCK)3)

=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Ch)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Ch)

=0.15mol,故C错误；

D.令n(NaCl)=llmol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=lmol,生成NaCl获得的电子为UmolXOOmoL生成

NaClO,NaCKh失去的电子为2moiXl+lmolX5=7mol,得失电子不相等，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意

守恒法应用。

4、B

【解析】

A.分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；

C.四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；

D.四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；

故选：B»

【点睛】

本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法。

5、A

【解析】

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用

蒸储；漠单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质滨的水溶液应该用萃取，答案选A。

6、B

【解析】

A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色故玻璃观察，故A错误；

B.①取少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红说明绿矶已变质，②向溶液中通入空气，溶液变红,

说明绿研中的Fe"被氧化成Fe。故B正确；

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，该溶液中可能含有SOa2\S0/，②再加入足量盐酸，仍有白

色沉淀，即排除了C(V-的干扰，加入盐酸后即提供1,与NO「形成硝酸，具有强氧化性，可将S(V-氧化成SO产，所以

该溶液中可能含有SO3"、SO?-,故C错误；

D.向碘水中加入等体积CCI4,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即CC14层在下面，所以CCL的密度比

水大，故D错误。

故选B。

【点睛】

高中阶段常用作萃取剂的有苯和CCk,其中苯的密度比水小，分层后在上层，CCL,的密度比水大，分层后在下层。

离子检验时要注意离子间的相互作用，更不能忽略氧化还原反应的发生。

7、A

【解析】

A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠

发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。

8、C

【解析】

溶液呈电中性，贝113c(AF+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OIT)很小，可忽略不计，则有

3++2++

3C(A1)+C(K)=2C(SO4'),因此3x0.4mol/L+c(K)=2x0.7mol/L,解得：c(K)=2x0.7mol/L-3x0.4mol/L=0.2mol/L,故选

Co

9、B

【解析】

粗盐中含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sCh等杂质，只需满足氯化领加在碳酸钠前面，碳酸钠不仅要除掉钙离子还

要除掉多加的钢离子，而氢氧化钠再任意位置都可以加，待全部除杂沉淀完全后过滤，过滤后加盐酸除掉碳酸根和氢

氧根杂质，B正确；故选B。

10、D

【解析】

由于CO2与N2。具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定,

SO?；6442

\/

CO2的量可以任意。由十字交叉法：44，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或

/\

凡：220

21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44,故选D。

点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44,侧重于学生的分析能力

和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。

11、B

【解析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。

【详解】

A.Cu”在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；

B.K\Na\OH\C「在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；

C.H\OJT在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；

D.H\CO32一在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。

答案选B。

12、A

【解析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。

【详解】

A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；

B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；

C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；

D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；

答案为A。

13、C

【解析】

A.N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确;

B.二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确;

C.溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；

D.二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；

答案为C。

【点睛】

雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7,而酸雨的pH小于5.6。

14、D

【解析】

A.NazOz能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；

B.AI2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；

C.可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；

D.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；

答案为D。

15、C

【解析】

A.配制100mLL00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误；

B.核盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误；

C.NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问；

D.比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；

故选C。

16、D

【解析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何

物质中都含有化学物质，故A错误；

B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；

C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；

D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。

答案选D。

17、D

【解析】

气体的物质的量n=L505xl°：=o.25mol,气体的摩尔质量M=E=—^=32g/mol,故答案为D。

6.01x10“M0.25mol

【点睛】

注意摩尔质量的单位为g/molo

18、A

【解析】

A.四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；

B.NaHCCh与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；

C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；

D.氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；

【点睛】

常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：AI2O3、ZnO、AI(OH)3、Zn(OH)2,氨基酸、蛋白质

等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCCh、KHS、KHSO3、NaH2P。4等；③弱酸的镀盐及其酸式盐：(NHQ2S、NH4HS、

(NH4)2CO3.NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。

19、C

【解析】

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包

括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；

B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；

C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；

D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。

20、B

【解析】

A.加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；

B.加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可

鉴别，B正确；

C.加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；

D.加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误；

答案选B。

【点睛】

掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴

定的一般步骤为：观察物理性质一取少量样品一加入某种试剂一加热、振荡等操作一根据现象一得出结论。

21、D

【解析】

A.Na2cth水解显碱性与玻璃中的SiCh作用生成黏性的NazSiCh,与盐类水解有关，故A不符合题意；

3+

B.NaHCCh与Ab(SO4)3相互促进水解：Al+3HCO3=A1(OH)3；+3CO2?,与盐类水解有关，故B不符合题意；

C.CCV-水解使溶液显碱性，碱性条件下油污发生水解，则能够除去，与盐类水解有关，故C不符合题意；

D.醋酸的酸性强于碳酸，发生的是强酸制弱酸的反应，与盐类的水解无关，故D符合题意；

答案选D。

22、D

【解析】

A.氧化亚铁中铁显+2价，即正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O,故A错误；

B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2l,故B错误；

C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；

D.氯气能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故D正确；

答案：Do

【点睛】

离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe+6H+=2Fe3++3%t;②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B

+

和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H+OH=H2O,醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方

程式，如Ba(OH)2与H2s反应，书写成H++OIT=H2O,漏写了Ba2++SO4-=BaSC>4I;⑤“量”是否正确，如

NaHCCh溶液加入少量Ca(OH)2,写成HCO3-+Ca2++OIT=CaCO3I+m0,应注意Ca(OH)2是少量，正确的是

2+2

2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3o

二、非选择题(共84分)

23、N2NO2NONH3HNOJN2+O2攻弓2NO4NH3+5O2^^=4NO+6H2O3NO2+

=僮化剂

H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CLTB(红棕色),则B为NC>2,C为NO；A(NO),则A为N2;A

高鼠普5>°二般剂>

(N2)Dc(NO),则D为NH3；B(NO2)->E—C(NO),贝！］E为HNO3;依此作

IWTGHUrnjimi

答。

【详解】

(1)经分析，A为N2,B为NO2,C为NO,D为NH3,E为HNO3；

放电

(2)A-C的化学方程式为：N2+O2^=2NO；

DTC的化学方程式为：4NH+5O——4NO+6H2O;

32僮化剂

B—E的化学方程式为：3NC>2+H2O=2HNO3+NO；

E-C的化学方程式为：3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O。

3+

24、FeCl2KOHKC1AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe+3SCN'==Fe(SCN)32

Fe3++Fe==3Fe2+

【解析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2,红褐色沉淀F为Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCI,

生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCL由元素守恒可知，C为KOH,F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的

G为FeCb,可知A为Fe,B为FeCb,以此来解答。

【详解】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2,红褐色沉淀F为Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCL

生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCL由元素守恒可知，C为KOH,F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的

G为FeCb,可知A为Fe,B为FeCL;

⑴由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCb、KOH、KC1和AgCl；

⑵由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)三价铁离子和硫氟酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,

向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+o

【点睛】

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中

的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基

础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检

验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思

维的空间，寻找目标答案。

3+

25、A2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸CCl2+2OH=CI+CIO+H2OCFe+3SCN=Fe(SCN)3

D

【解析】

⑴为排尽装置中的氧气，实验开始时，先点燃A处的酒精灯，反应生成的氯气充满D装置后再加热D处的酒精灯，铁

与氯气反应2Fe+3cl2a2FeCL,故答案为：A,2Fe+3Cl22FeCl3；

⑵C、F装置为了防止水蒸气进入E中，加入的干燥剂应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

⑶A.收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；

B.该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；

C.该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的

漏斗，符合要求，故C正确；

D.氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；

故答案为：C；

⑷G中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，发生的反应为C%+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。,离子方程式为

Cl2+20H=CF+CIO-+H2O,故答案为：Cl2+2OH「=CF+CRT+H2O；

⑸滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中有%3+,即含有FeCL，及3+与KSCN反应的离子方程式

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,若溶液未变血红色，说明铁粉未完全反应，铁把铁离子还原为亚铁离子。故答案为：

3+-

C,Fe+3SCN=Fe(SCN)3,D。

【点睛】

考查实验室制取氯气的方法、气体的除杂及干燥、尾气处理等知识点：知识点直接来自于课本，又高于课本的难度，

是培养学生分析实验能力的好题。

+2+

26、焰色反应透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H+CrAMn+C12t+2H2O

除去氯气中的HC1气体浓硫酸Ch+2OH=Cr+CIO+2H2O44.8CF+CIO+2H+=CI2T+H2O

【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据

氯气的化学性质书写相关离子方程式。

【详解】

(1)钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；

透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色；

(2)①如图所示，a为分液漏斗；

②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化镒与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化镒、氯气和水，离子方程式

A

+=2+

为：MnO2+4H+CrMn+Cl2t+2H2O；

③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HC1气体，C装置是干燥装置,

C中试剂为浓硫酸；

④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Ch+2OH-

=cr+cio+2H2O；

⑤反应中HC1未全部被氧化，被氧化的部分生成CL,则n(C12)=l/2n(HCl)=l/2X4mol=2mol,

V(Cl2)=22.4L/molX2mol=44.8L；

A

+=2+

故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+ClMn+Cl2t+2H2O；除去氯气中的HC1气体、浓硫酸；Cb+2OH=Cr+CIO

+2H2O；44.8；

+

（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：CI+CIO+2H=Cht+H2O,

故答案为：cr+CIO+2H+=Cl2t+H2OO

27、3Fe+4H2O（g）^a-Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察

溶液是否变红色将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+

【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，

在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁

离子，以此解答该题

⑴铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；

⑵装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；

（3）B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三