四川省成都艺术高级中学高三上学期第十二周周考化学试题

成都艺术高级中学20202021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NHeq\o\al(＋,4)C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合4．下列说法不正确的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反应在高温下能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率5．已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A．某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD．某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol−1·L−16．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b7.25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都变小D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大8．下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②9.常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－) B.水的电离程度：b＝c＞aC.溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子总浓度：a＞b＞c10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（16分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________。(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl↓)_________________________________________________。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________________。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。12.(16分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：查阅资料如下：①几种有机物的沸点如下表：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：＋CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(AlCl3),\s\do4(80℃))＋HBr③氯化铝易升华、易潮解。Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：(1)本实验制备氯气的离子方程式为__________________________________________。(2)气体流向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→________→k→i→f→g→________。(3)D装置存在的明显缺陷是_________________________________________________；改进之后，进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当________时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题：(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是____________________________________________。(6)本实验加热方式宜采用__________________________________________________。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是__________。确认本实验A中已发生了反应的方法是______________________________________________________________________。(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为________(填代号)。13．（18分）碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。(2)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(ΔH＜0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为________℃。(3)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。成都艺术高级中学20202021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（解析版）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料答案D解析A项，二硫化钼不属于有机化合物，错误；B项，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，错误；C项，金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，错误；D项，石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，正确。2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NHeq\o\al(＋,4)C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子答案A解析1个O2分子中含有16个电子，故8g(0.25mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1L0.1mol·L－1氨水中含有的NHeq\o\al(＋,4)个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1molNa被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合答案B解析A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H+=3H2O＋Al3+，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H+)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H+)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H+)、c(HCOeq\o\al(－,3))的大小，故无法确定其反应速率的相对大小。4．下列说法不正确的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反应在高温下能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率答案C解析ΔH>0、ΔS>0，在高温下可满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，可自发进行，A项正确；ΔH>0，ΔS>0，能够满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变单独作为反应自发性的判据，C项错误；使用催化剂，能改变反应的活化能，反应速率改变，故D项正确。5．已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A．某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD．某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol−1·L−1答案A解析A．某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，说明生成了0.08molSO3，则反应的SO2为0.08mol，SO2的转化率=×100%=40%，故A正确；B．根据题意，无法判断平衡状态，因此无法计算反应达到平衡时放出的热量，故B错误；C．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol，说明生成的SO2为0.1mol，生成O2为0.05mol，反应的SO3的物质的量为0.05mol，不符合质量守恒定律，故C错误；D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，不可能完全转化，因此SO3的浓度一定小于0.4mol−1·L−1，故D错误；答案选A。6．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b答案B解析A.根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即∆H＜0，A项正确；B.由方程式C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1<p2<p3，B项错误；C.根据图示可知，起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2mol/L，则：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)开始(mol/L)110转化(mol/L)0.20.20.2平衡(mol/L)0.80.80.2所以K==，C项正确；D.增大压强，化学反应速率会加快，则反应达到平衡的时间会缩短，由上述分析可知，p2<p3，因此达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b，D项正确；答案选B。7.25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都变小D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大答案DpH＜11，错误；B项，②④等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，错误；C项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都增大，错误；D项，稀释后③④溶液中pH分别为3、5，正确。8．下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②答案C解析碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。9.常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－) B.水的电离程度：b＝c＞aC.溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子总浓度：a＞b＞c答案B解析根据图像，当lgeq\f(V,V0)＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA为强酸，HBA项错误；根据图像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：a＞c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，溶液中离子总浓度：a＞b＝c，D项错误。10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点解析：选D由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq\o\al(2－,4))＝10，则Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（16分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________。(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl↓)_________________________________________________。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________________。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)12.(16分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：查阅资料如下：①几种有机物的沸点如下表：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：＋CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(AlCl3),\s\do4(80℃))＋HBr③氯化铝易升华、易潮解。Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：(1)本实验制备氯气的离子方程式为__________________________________________。(2)气体流向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→________→k→i→f→g→________。(3)D装置存在的明显缺陷是_________________________________________________；改进之后，进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当________时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题：(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是____________________________________________。(6)本实验加热方式宜采用__________________________________________________。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是__________。确认本实验A中已发生了反应的方法是______________________________________________________________________。(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为________(填代号)。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)h→j→d→eb→c(3)D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管(4)F中充满黄绿色气体(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(6)水浴加热(7)防倒吸取少量B中液体于试管中，滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(8)⑤②③④①⑥解析Ⅰ.(1)上述装置中，A装置用于制备氯气，由装置图可知，使用的原料是浓盐酸和二氧化锰，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)A是制备氯气装置，Cl2中混有HCl和水蒸气杂质，因铝粉可以和HCl反应且产品氯化铝易潮解，所以应用E装置除去HCl杂质、用C装置除去水蒸气杂质，然后将氯气通入F中与铝粉反应制取氯化铝，因氯化铝易升华和凝华，所以用D装置收集氯化铝，最后用B装置吸收尾气，所以装置的连接顺序为：a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c。(3)因氯化铝易升华和凝华，而D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管，应将长导管换成较粗的导管，避免氯化铝堵塞导管。(4)铝是活泼金属，在加热条件下容易和空气中的氧气反应，所以在加热铝粉之前应将装置中的空气排尽，当F装置中充满黄绿色气体时说明空气已排尽。Ⅱ.(5)因氯化铝易潮解，所以实验过程中要保持装置内处于无水的状态，用酒精灯微热烧瓶排尽装置中的水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应。(6)采用水浴加热便于控制实验温度，还能使烧瓶受热均匀。(7)因溴化氢极易溶于水，所以干燥管的作用是防倒吸，若A中已经发生了反应，则B装置的水中一定含有HBr，通过检验HBr可以判断A中反应是否开始，具体方法是：取少量B中液体于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则说明A中已发生了反应。(8)提纯产品时先用大量水洗去无机物，因氯化铝易水解，会有少量氢氧化铝胶体与有机物混合，用稀盐酸除去少量氢氧化铝胶体，再用少量蒸馏水洗涤，加入大量无水氯化钙除去有机物中的水，过滤弃去固体，蒸馏并收集136.2℃馏分得到产品，故答案为：⑤②③④①⑥。13．（18分）碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。(2)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，