2023年北京市高考化学模拟卷（五）（解析版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京）

黄金卷05

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是

A.原子光谱可用于鉴定氢元素B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属

C.分储法可用于提高石油中乙烯的产量D.焰色试验可用于区分NaCl和KC1

【答案】C

【解析】不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪

测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；电解法是强有力的氧化还原手段，可使不

易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确；石油

中不含乙烯，分储石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错

误；钠离子焰色试验呈黄色，钾离子焰色试验呈紫色（透过钻玻璃观察），所以区分NaCl和KC1可用焰色

试验，D正确；故合理选项是C。

2下列化学用语书写正确的是（）

A.用电子式表示NaCl的形成过程：Nax+flLNalg]-

CH—CH—CH

3I;

B.CH?-CH,按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷

C.中子数为18的氯原子：HCI

D.CECHO的球棍模型：°

【答案】A

【解析】NaCl中Na失去一个电子带正电荷，C1得到一个电子形成阴离子，最外层满足8电子稳定结构,

CH—CH—CH：i

其形成过程可表示为Na*'*一N叫;（&：],故'正确；CH?—CH.用系统命名法为2-甲基丁烷,

故B错误：中子数为18的氯原子可表示为伸Cl,故C错误；乙醛分子中有7个原子，其球棍模型为°°,

故D错误。

3.下列说法正确的是（）

A.Na露置在空气中最终变为NaOH

B.可以用比还原MgO来冶炼金属Mg

C.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO」溶液

【答案】C

【解析】A项，Na露置在空气中被空气中的0?氧化产生Na?。，Na?。与HQ反应产生NaOH,NaOH溶液

吸收CO2生成Na2cCMOHQ,Na2co3/。此0风化生成Na2co3,因此Na露置在空气中最终变为Na2co3,错

误；B项，Mg是活泼金属，要用电解熔融MgCb的方法冶炼，不能采用还原MgO的方法，错误；C项，

擦去氧化膜的A1条在酒精灯上加热，A1与空气中的O2反应产生AbCh,由于AI2O3的熔点高达2050℃,因

此铝熔化后被表面熔点高的氧化膜包裹，故铝熔化但不滴落，正确；D项，向Fe2（SC）4）3溶液中加入过量Zn

粉，首先发生反应：Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,然后发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故Fe2（SC）4）3

溶液最终被过量Zn还原产生Fe单质，无FeSCh,错误。

4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COr+CaSO4=CaCO,+SOj

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP+4OH=AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS\

【答案】A

【解析】硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为cor+

CaSO4=CaCO3+SOr,故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应

+2+

为3Fe4-8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H3O,故B错误；硫酸铝溶液与少量羲氧化钾溶液反应生成氢氧化

铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为AF++3OH-=AI（OH）3I,故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程

式时不能拆，离子方程式应为Cu2++H?S=CuSI+2H+,故D错误。

5.下列说法错误的是（）

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，旦P%提供孤电子对的能力强于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

D.向1mol配合物［TiCKHtORCbH?。中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

【答案】D

【解析】Cr的原子序数为24,价电子排布为3d54sl基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；P%分子结

构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P,电负性越大，其原子越不易提供孤

电子对，故P1提供孤电子对的能力强于N%,B正确；BeO的晶格能大于MgO,说明Be?+结合碳酸根中巢.

离子的能力更强，故BeCOj更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3,

C正确；内界配体C「不与Ag+反应，外界C「与Ag+反应，向1mol该配合物中加入足量AgNCh溶液，可以

得到2molAgCl沉淀，D错误。

6.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A.用图中a所示装置干燥SO2气体

B.用图中b所示装置蒸发CH3coONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图中d所示装置测量氨气的体积

【答案】B

【解析】干燥气体，应大口进，小口出，图a中气体的进出方向不合理，故A项错误；图b为蒸发结晶操

作并利用玻隔棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；水在上层，应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；氨气

极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。

7.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（）

A.PdClT和Cu?+在反应中都是催化剂

B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C.该转化过程中，涉及反应4Cu++02+4H+=4CU"+2H2。

IJ

D.乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2=CH2+o/^^CH3CHO+H20

【答案】D

【解析】过程IV消耗C/+,过程V生成Cu",过程I消耗PdCl厂，过程IV生成PdClT,所以PdCl厂和

C/+在反应中都是催化剂，故A正确；过程V中转化为HQ,中非极性键断裂，生成也0的过程中有

2+++2+

极性键的形成,故B正确;过程V中与Cu+反应生成Cu,离子方程式为4Cu+02+4H=4CU+2H20,

故C正确；反应中，CH2=CU最终被0?氧化为ClhCHO,则乙烯催化氧化的反应化学方程式为2cH2=CH?+

催化剂

Oz怛”2cHsCHO,故D错误。

8.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误

的是（）

A.X、Y的单质均存在同素异形体

B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C.工业上电解NaW溶液得W?可使用阴离子交换膜

D.R的单质可用于制造半导体材料

【答案】C

【解析】T为Br,X、Y、Z、W、R依次是P、0、F、CKGe»A项，P、O的单质均存在同素异形体，正

确；B项，非金属性：F>0,所以简单氢化物的稳定性：HF>H20,正确；C项，工业上电解氯化钠溶液，阳

极上氯离子发生氧化反应生成氯气，阴极上发生还原反应生成氢气和0H,若使用阴离子交换膜，则OHT会

移动到阳极与氯气反应，错误；D项，Ge和Si同主族且均位于金属元素与非金属元素的分界线附近，性质相

似，其单质可用于制造半导体材料，正确。

9.拉坦前列素（Latanoprost）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素

说法错误的是（）

A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C.在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D.分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）

【答案】D

【解析】分子中含羟基，既可与金属钠发生置换反应，也可与乙酸发生酯化反应，A正确；含碳碳双键，

能与澳发生加成反应使;臭的四氯化硬溶液褪色，也能与HBr发生加成反应，B正确；拉坦前列素结构中只有

酯基可与NaOH反应，因此在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应，C正确：分子中含羟基、碳

碳双键、酯基3种官能团，含5个手性碳原子，如图D错误。

10.某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是（）

Pt质子交换膜Pt

微处理器液晶显示屏

A.正极上发生反应是CH3CH2OH+H2O-4e=CH,COOH+4H'

B.H+由电极右侧区迁移至左侧区

C.理论上消耗标准状况下224mLO?时，生成醋酸0.3g

D.电池的总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

【答案】D

【解析】由题给示意图可知，左侧销电极为酸性燃料电池装置的负极，酸性条件下，乙醇在负极上失去电

子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3cH2(DH+H2O—4e-=CH3coOH+4H+,右侧钻电极是正极，

酸性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O?+4e~+4H+=2比0,电池的总

反应为CH3cH2OH+O2=CH3coOH+H2O。由分析可知，正极上电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2。，故A

错误：燃料电池工作时，H+由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故B错误：燃料电池工作时，标准状

0224I

况下消耗224mL氧气，由得失电子数目守恒可得生成醋酸的质量为尢——尸7X6Og-mo「=0.6g,故C错

22.4L-mol

误；由分析可知，电池的总反应为CH3cHqH+O2=CH3coOH+HzO,故D正确。

11.在适当的催化剂存在的条件下，可用NH3对NO,进行无害化处理。此处理过程中的反应机理如图所示，

下列说法正确的是()

2NH.,弋

/^-2NH；-------

2H,KNH,)》(NOJ/

%-NO

X[(NH,)(HNO2)r+H*

N2+2H2Ox

A.反应①中NO2是氧化剂

B.反应②为KNH4)2(NO2)]2++NO=KNH4)(HNCh)]++H2O+H++N2

C.H\N用是催化剂

D.N2仅是反应③的氧化产物

【答案】B

【解析】A项，反应①可以表示为2NH：+NO2==[(NH4)2(NO2)]2+,此过程氮元素价态无变化，错误；B项，

根据原子守恒及电荷守恒，反应②为KNH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)r+H2O+H++N2,正确；C项，

NH；是中途生成又被消耗，为中间产物，错误；D项，反应③是[(NH4)(HNO2)]+=N21+2H?0+H+,N2既

是氧化产物，又是还原产物，错误。

12.温度为Ti时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g)AH>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是()

Z/min0510

6.04.0

〃(N)/mol3.01.0

A.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则TI>72

B.0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol-L'-min

C.该反应在第8min时。遮正

D.当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

【答案】A

【解析】根据表格信息，可列三段式:

M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)

起也台/（mol・L「）0.60.300

转化/（1710卜厂1）0.20.20.40.2

5min/(mol-L-1)0.40.10.40.2

再结合10min时的数据可知温度为力时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为K=瞄常

°*??=0.8,由此解答。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，由分析知力

U.4AU.1

时该反应的化学平衡常数为0.8,左时该反应的化学平衡常数为0.64,故TI>T2,A正确；根据三段式可知,

。〜5min内，用M表示的平均反应速率。=蜉="成哈—=0.04molL-|min1,B错误；根据分析可知，反

应在5min时已经达到平衡状态，故在第8min时。逑=。正，C错误；根据反应化学方程式M、N的化学计量

数之比可知，二者的转化率之比始终保持不变，是个定值，故D错误。

13.电解精炼铜的废液中含有大量的C#一和SOF,下图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回收废液中铜的

装置示意图。下列说法错误的是（

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式为2cl—2e^=Cht

C.交换膜n为阴离子交换膜

D.若浓缩室得到1L0.5mol-L1的Na2sCh溶液，则阴极可回收12.8g铜（不考虑副反应）

【答案】D

【解析】由题图可知，Na.与SO/透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极b为阴极，电极a为

阳极，故A正确：a极为阳极，电极上C「发生氧化反应生成CL,发生反应的电极反应式为2c「-2e-=Cbt,

故B正确；阴极区SO：通过交换膜n进入浓缩室，故交换膜n为阴离子交换膜，故C正确；若浓缩室得到1

L0.5moi1一1的Na2so4溶液，则有0.4molSOf进入浓缩室，电路上有0.8mol电子通过，可析出0.4molCu,

其质量为25.6g,故D错误。

14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。

已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制

ii.[Ag(NH3)2]++2H2O=Ag++2NH3H2。

序

①②③④

3滴3滴3酒

乙醛乙醛

3滴儿滴

乙解AgNO,^

0

装11

置

卜12mL银氨溶充

2mL2mLil'

因'2%AgNC)3溶也因、(pH=8)2mL银氨溶液P1-0

(用浓氨水调一趣图

a(pH=6)bc个pH-10)

至PH=1O)de

现d中较长时间无银镜产生，e中有

一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生

象银镜产生

下列说法不正确的是

A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2「能氧化乙醛而Ag+不能

B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH-2e-=CH3COO+2H2O

C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

【答案】A

【解析】对比a、b,除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH不同。且b中碱性更强，a未发生银

镜反应也可能由于碱性不够，因此无法得出银离子不能氧化乙醛。A选项错误；B选项正确；对比b、c,

c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH增强乙醛的还原性。C选项正确；对比c、d,其他条件相同

而d中NH3更多，导致平衡Ag++2N&/Ag(NH3)；正向移动，Ag+减少d无银镜。当e中补加AgNCh

时出现了银镜，正好验证了这一说法。D选项正确。故选A。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)某家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负

极材料为Na2cO2TeC>6(制备原料为NazCCh、CO3O4和TeCh)，电解液为NaCICU的碳酸丙烯酯溶液。回答下列

问题：

(l)C,O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为,Te属于元素周期表中区，其基态原

子的价层电子排布式为。

(3)CCT的空间结构为,碳酸丙烯酯的结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为,

1mol碳酸丙烯酯中。键的数目为o

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为,该晶胞的密度为pg・cm

3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为cm(用含有p、NA的代数式表示)。

【答案】(1)O>C1>C(或0、Cl、C)(2)6p5s25P4(3)平面三角形sp?、sp313M(或13X6.02X1023)

38

(4)8方丽

【解析】(4)晶胞中灰色球数目为8X1+6xJ=4,黑色球共8个，可知，该离子化合物为NazO,由晶胞对

oZ

称性可知。的配位数为8;根据晶胞结构可知Na与。之间的最短距离为体对南线的《，晶胞体积丫=露cm',

cm,则Na与O之间的最短距离为半

16.(10分)根据要求，回答下列问题：

I.二氧化氯(CIO?)、高铁酸钠(NazFeO』)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。CIO?和NazFeCXi在水处理

过程中分别被还原为CI和Fe3+.

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么CIO?、Na2FeO4,Cb三种消毒杀菌剂的消

毒效率由大到小的顺序是。

(2)工业上以CH,OH和NaClO3为原料在酸性条件下制取CIO2,同时产生CO?气体。已知该反应分两步进行,

第一步反应为2CK>3+2C「+4H'=2CIO2t+C12t+2m0。

①第二步反应为(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量C「，其作用是

O

③生产中会发生副反应CIO3+CI+H+-Cbt+比0(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cb的体积分数

为言则起始投料时CH30H与NaClO,的物质的量之比为»

n.金属表面处理、皮革糅制、印染等都可能造成铝污染。六价铝比三价珞毒性高，更易被人体吸收且在体内

蓄积。

(3)工业上处理含CnO歹的酸性废水的方法如下：

①向含Cr?。厂的酸性废水中加入FeSO」溶液，使CmO厂全部转化为Cr3+,反应的离子方程式为

②调节溶液的pH,使Cr23+完全沉淀。实验室粗略测定溶液的pH的方法为o

(4)铭元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含501和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH5SzOs溶液

将C~+氧化成CnO歹，煮沸除去过量的(NH/SzOg;上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉溶

液为指示剂，向其中滴加0.015mol-L।的Na2s2O3标准溶液,终点时消耗Na2s。溶液20.00mL。废水中铝

元素的总浓度为mg-L^'o

已知测定过程中发生的反应如下：

3++

02Cr+3S2Of+7H2O=Cr2Or+6SOf+14H

+3+

②CnO歹+6「+14H=2Cr+312+7H2O

③L+2S2O3=21+S4Og

【答案】(l)QO2>CL>Na2FeO4

+

(2)@3C12+CHjOH+H2O=6C1+6H+CO2②作催化剂，加快反应速率③10：61

(3)①CnO歹+6Fe2++14H+=2CN++6Fe3++7H2O②将pH试纸置于洁净、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取

溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照

(4)208

【解析】(1)CK)2的摩尔质量为67.5g-mo「，CIO?被还原为C「，则1gC。得到洗mol

3

%0.074mol电子；NazFeCU的摩尔质量为166gmol-1,NazFeO,被还原为Fe3+,则1gNa?FeO4得到痂

2

mol七0.018mol电子；Ck的摩尔质量为71g-mo「，cb被还原为C广，则1gCb得到方mol%0.028mol电子，

所以CIO?、Na2FeO4^Cb三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2>Cb>Na2FeCU。(2)①以CH30H

和NaCICh为原料在酸性条件下制取CIO2,同时产生CO2气体，可得总反应的离子方程式为6C1O；+CH3OH

+

+6H=6CIO2t+5H2O+CO2f,减去第一步反应的3倍，可得第二步反应：3Cl2+CH3OH+H2O=6Cr

+6H++CO2。②从离子方程式可以看出，c「参加了第一步反应，在第二步反应中又生成了c「，总反应中并

没有c「，所以c「是该反应的催化剂，能加快反应速率。

③生产中发生的副反应为C1O,+5C「+6H+:3CLt+3H2O,反应后的气体有氯气、CICh和CO?。若测得反

3

应后的混合气体中Cb的体积分数为右，设生成的氯气的物质的量为3m01,则根据主反应：6C1O；+CH3OH

+

+6H=6C1O2t+5H2O+CO2t和副反应，可知有60moicIO?和10molCO?生成，所以参加反应的甲醇是

10mol,参加主反应的NaCICh是60moI,参加副反应的NaCICh是1mol,共有NaClO361mo1,则起始投料

1

时CHiOH与NaClOi的物质的量之比为10：61»(4)消耗Na2S2O3的物质的量为0.015mol-L-X0.02L=

3.00X10-4mol,根据发生反应的方程式可知，Na2s2O3和CN+的物质的量之比为3：1,所以CN+的物质的量

为1.00X104mol,则在1L废水中铭■兀素的总质量为----------而调产----------=0.208g=208mg,所

以废水中铸元素的总浓度为208mg1一|。

17(13分)某抗癌药物G的一种合成路线如下:

Q。

己知：瞰咤是一种有机碱，其结构简式为

回答下列问题：

(1)R的名称是；G含有的官能团名称是o

(2)F-G的反应类型是«

(3)写出E-F的化学方程式：：

哦咤在该反应中作用是。

(4)Y-Z、F-G都是在苯环上引入硝基，一CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应

时主要取代间位)，—NHCOCH(CH3)2是苯环的__________________位控制基。

(5)R的二氯代物有(填字母)。

A.4种B.6种

C.9种D.10种

^()CH，d^^NHCOCH…，…

(6)以苯甲醛("/)为原料合成对甲氧基乙酰苯胺(\=/)的路线是

(其他试剂自选)o

【答案】(1)甲苯碳氟键、酰胺基和硝基

(2)取代反应(或硝化反应)

吸收氯化氢，提高产率等(4)对(5)D

NH,

CH.COC1[NHCOCHS

OCH,

――咤.

CHCC1

【解析】（1）由Y逆推，结合R分子式知，R为,由反应条件和X的相对分子质量知，X为

根据G的结构简式可知其含有的官能团为碳氟键、酰胺基和硝基。（2）由E、G的结构简式和E-F的反应条

件可知，F含肽键,G的结构简式可知，F-G的反应类型是取代反

应。（5）甲苯的二氯代物：第一类是2个氯在侧链上，只有1种结构；第二类是1个氯在侧链上，有3种结构；

第三类是2个氯在苯环上有6种结构，共10种。（6）根据目标产物分析，需要制备对甲氧基苯胺，即苯甲醵与

浓硝酸、浓硫酸共热制备对甲氧基硝基苯，还原得到对甲氧基苯胺，最后与CH3coe1发生取代反应生成目标

产物。

18.（12分）繇及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜

阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗神。

2H2soiSO2.NaCl

。、■1

铜阳一加压硫酸电解沉_含碇硫酸

极泥浸出积除铜一铜母液

浸出渣一4品粗铜粗蹄

已知TeOSOa为正盐。

（1）己知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2：TeO2+

H2SO4=TeOSO4+H2O»”含繇浸出液”的溶质成分除了TeOSOa外，主要是

_____________________________________________________________________（填化学式）。

（2）操作I的分离方法是.

（3）“电解沉积除铜”时，将“含确浸出液”置于电解槽中，铜、储沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的

主要电极反应式是。

40

35

30

25

72()

315

.150

?*电解液含铜量一%

阴

、

翱

疆♦铜沉淀率1(K)

熄

依碇沉淀率-8O£

搂6()

建4O

印2()

o

01()2030M

电解时间/h

（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是o

A.20hB.30hC.35hD.40h

⑸向“含硅硫酸铜母液”通入SO2并加入Na。反应一段时间后，Te（W）浓度从6.72等口下降到0.10gL7

该过程生成粗硅的离子方程式：o

-8

(6)25℃时,亚确酸(HbTeCh)的Kai=lXl(n,Ka2=2X10o

p由离弱由解质分子数

©0.1mol-LiHzTeOs电离度a约为(。=就葡蹲浮,乂必%)。

②0.1mol-L1的NaHTeCh溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是(填字母)。

++

A.c(Na)>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeOI)+c(TeOD+c(OH)

C.c(Na，=c(TeOs)+c(HTeOJ)+c(H2TeO3)

+

D.c(H)4-c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeOf)

24

【答案】(l)CuSO4(2)过滤(3)CU2++2-=CU(4)C(5)TeO^+2SO2+3H2O=TeI+2SOV+6H

(6)®10%②CD

【解析】(3)电解初级阶段电解液含铜量减小，溶液中的铜离子浓度减小，说明主要是铜离子在沉淀，阴极

的主要电极反应式是Cu2++2e--Cu。(4)通过图像分析，35h时，铜沉淀率较高，硫沉淀率较低，电解液含

铜量较小，35h后，蹄沉淀率升高，故工业上该过程持续的时段最好是35h。(5)向“含稀硫酸铜母液”通入

SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72g-L-1下降到0.10gf,该过程是Te(IV)被二氧化硫还

2+

原为粗蹄，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒得生成粗蹄的离子方程式：TeO+2SO2

+

+3H2O=TeI+2SOr+6H«

(6)①25℃时，亚确•酸(HzTeCh)的K,i=lX10-,Kg=2XlO^,电离以第一步电离为主，心=吗口累用

C(H2ieU3)

/(H*)102mol*Li

=c,=10-3,(H+)=10-2mol-L_|0.1mol-L1HVTeCh的电离度a约为----rr-q-X100%=10%o

0.1mol，-L-11c0.1mol-L1

②NaHTeCh的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数心=》=10Ti<Ka?=2X10%说明HTeCX水解程

度小于其电离程度，溶液显酸性，则以Na+)>c(HTeO4>c(H+)>c(H2TeO3)>c(OH-),故A错误；根据电荷

守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HTeOD+2c(TeOr)+c(OH-),故B错误：根据元素质量守恒：c(Na+)=c(TeOD+

c(HTeO；)+c(H2TeO3),故C正确；根据质子守恒：c(H+)+cCH2TeO3)=c(OH-)+c(TeOT),故D正