2019-2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学

2019—2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分讲明：1.本卷分卷I〔选择题〕和卷Ⅱ〔非选择题〕两部分，考试时刻150分钟，总分值300分。2.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝、黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.答题纸和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Al27Fe56S32第I卷〔选择题共126分〕一、选择题〔以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。〕6．以下物质提纯的方法正确的选项是A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏7．以下性质的比较中正确的选项是〔〕A．分子的稳固性：H2O>H2S>HCl B．微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+C．单质熔点：Li>Na>K>Rb D．沸点：HF<HCl<HBr<HI8．设NA为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAC．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为NAD．0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：依照以上规律判定，以下结论正确的选项是〔〕A.反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2C.反应Ⅲ：ΔH＜0，T2＞T1D.反应Ⅳ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T110．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在标准状况下，2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．尼泊金酸〔〕与碳酸氢钠溶液反应：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2OC．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑D．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11．以下讲法一定正确的选项是A．分子晶体中都存在共价键B．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．PH3的相对分子质量大于NH3，因此PH3的沸点高于NH312．在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用30mL12mol/L的浓盐酸与10gMnO2共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的浓硫酸中C．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气D．向100mL3mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁13．经测定，某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，以下讲法中错误的选项是〔〕A．溶液中四种离子之间有可能满足：c〔Cl－〕>c〔H+〕>c〔NH4+〕>c〔OH－〕B．假设溶液中离子间满足：c〔Cl－〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕>c〔OH－〕，那么溶液中溶质一定只有NH4ClC．假设溶液中离子间满足：c〔NH4+〕>c〔Cl－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕，那么溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OD．假设溶液c〔Cl－〕=c〔NH4+〕，那么该溶液一定显中性第二卷〔非选择题，共174分〕26．〔12分〕有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的＋1价离子A＋核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。请回答：〔1〕A的元素符号是________，B的元素名称是__________；〔2〕A＋的结构示意图是__________，B和C形成的最简单化合物分子的电子式是____________；〔3〕用电子式表示A和C形成化合物的过程___________________________________；〔4〕写出A的单质在足量O2中燃烧的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________________，生成1mol氧化产物转移电子的物质的量是______。27．〔20分〕请按要求填空：Ⅰ．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是〔填序号〕。①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②在中学«硫酸铜晶体里结晶水含量测定»的实验中，称量操作至少需要四次；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液；④除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，赶忙用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe〔CrO2〕2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe〔OH〕3胶体；⑧除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体；⑨除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤；Ⅱ．某实验小组用废铁屑或废铁丝与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4·XH2O，并测定该晶体中结晶水含量。〔1〕铁屑表面少量的铁锈〔要紧成分为Fe2O3·AH2O〕对制取硫酸亚铁有无阻碍？其缘故是什么？〔2〕FeSO4在不同温度下的溶解度如下表所示温度/01020304050607080溶解度/g18.520.826.332.840.148.452.450.943.7由于废铁屑含有C、S等杂质，为了使FeSO4溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣，拟采纳水浴加热和趁热过滤的方法。实验时，水浴温度最好操纵在℃左右。〔3〕测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平、研钵、坩埚钳、三脚架、酒精灯、药匙外，还有；判定晶体中的结晶水完全失去的实验操作是。〔4〕运算FeSO4晶体化学式中X的表达式为X=〔FeSO4晶体的质量为wg，FeSO4晶体中结晶水的质量为mg〕〔5〕由于铁屑或铁丝与硫酸反应速率慢，实验过程中有人提出采纳电解的方法，能够加快制取FeSO4溶液的反应速率，该方法的电解质溶液是，阳极的电极反应式为。28．〔13分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示〔反应条件未标出〕，其中反应①是置换反应。〔1〕假设A、D、F差不多上短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么B的名称是______________，所属晶体类型为_________________。〔2〕假设A是常见的可变价金属单质，B是强电解质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，那么反应②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是________________________________。1gD与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。〔3〕假设A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体产生，那么B的结构式为______________，F为______________〔填名称〕的浓溶液。29．〔15分〕：A是一种药品，A~K均是芳香族化合物，F不与溴水反应。依照以下图所示的转化关系，回答以下咨询题：⑴写出以下物质的结构简式：B，F。⑵写出以下反应的化学方程式：①。④