2023-2024学年湖南省株洲市天元学校高三化学上学期模拟测试含解析

2023年湖南省株洲市天元学校高二化学上学期模拟测

试含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入过量的镁粉，充分反应后，

收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是（）

A.HX一定是弱酸

B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C.HX一定是强酸

D.反应过程中二者生成H2的速率相同

参考答案：

B

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡..

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体Vi>V2,说明HX的浓

度比较大，可判断酸性HX>HY,然后根据选项进行分析.

解答：A.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入过量的镁粉，充分反应

后，收集H2的体积在相同状况下分别为Vi和V2,若Vi>V2,可以判断出酸性：HX>

HY,HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；

B.因为酸性：HX>HY,根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX,NaY溶液，NaY碱

性强，故B正确；

C.HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；

D.开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应

快.因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；

故选B.

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条

件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸.

2.下列说法中，不正确的是

A.加入CaC12溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石

灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在CO会

B.SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用

C.为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处

D.氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质

参考答案：

C

略

3.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（）

A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺

B.联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的

C.在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高

D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理

参考答案：

A

解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的

制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不

高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法

的基础上改进的,因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。

4.常温时，用LOmoLLrNaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH

溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积

是

A.1mol-L60mLB.0.5mol-L\80mL

C.0.5mol-L1_40mLD.1mol-L-1.80mL

参考答案：

B

略

5.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的

组合是

NO.28Date2012,410

试验后的记录：

①Zn为正极,Cu为负极.

②H.向负极移动.

③电子流动方向Zn—»Cu.

④Cu极上有Hj产生.

⑤若有Imol电子而I导妓，则产生出为。5mol.

⑥正极的反应式为：Zn—2e^^-Zn2*

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥

参考答案：

C

略

6.下列叙述中，正确的是

①能发生酯化反应的酸一定是竣酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种a—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

A.只有

①③⑤B.②④C.②③

D.①④⑤

参考答案：

C

略

7.下列离子方程式中书写正确的一组是

①向明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液至A,+刚好完全沉淀：

3+22+

Al+SO4~+3OH~+Ba===BaSO4i+A1(OH)31

+

②钠和水反应：Na+H2O===Na+OH+H2f

2+-

③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca+OH+HCO3"===CaCO3l+

H2O

+

④氢氧化钠和氯化镂溶液共热：NH4+0H-4NH3t+H2O

-+

⑤氢氧化铝与硫酸反应：OH+H===H20

+—O-L

⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2N0t+4丛0一

A.①②③④B.③④C.

①③④⑤D.①④⑥

参考答案:

B

略

8.常温下，经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是

A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物

C、两种化合物D、两种单质

参考答案：

D

略

9.下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2s。4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：

C

10.下列卤代煌在KOH醇溶液中加热不反应的是（）

CH,

1

①£②CH3CH—CH2CI（D（CH3）3C—CH2Cl

④CHClj—CHBr,⑤Br⑥CH/

A.①③⑥B.②

③⑤

C.全

部D.②④

参考答案：

A

略

H.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHC03溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中阴离子只有CO3

和OH

B.NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(OH)

C.lOmLO.lOmoLLrCH3coOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的

++

浓度由大到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3co0H溶液所消耗的NaOH物质的

量相同

参考答案：

C

略

12.将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：

①NaHSC)4②NaHSC>3③CH3co0H④CH3coONa⑤NaHCQ⑥NaCIO⑦NH4HCO3()

A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦

参考答案：

B

13.下列气态氢化物最稳定的

是

A.HFB.NH3C.H20

D.HBr

参考答案：

A

略

14.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）

A.氢气B.煤炭C.石油D.核能

参考答案：

A

略

15.将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准

比色卡比较

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）

16.实验室制备1,2-二澳乙烷（无色液体，熔点9℃,密度2.2g?cm/）的反应原理如

下：

/SOq

CH3cH20H一万币bCH2=CH2,CHzXHz+Bz-BrCH2cHzBr

用少量的澳和足量的乙醇制备1,2-二澳乙烷的装置如图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a.为使A受热均匀，应采取水浴加热

b.A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1

c.B可以指示后续装置中是否发生堵塞

d.C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

e.D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Be,最好用洗涤除去；振荡后静置，产物应

在层（填

“上”、“下”）；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是（任写一种）

参考答案：

1.cde

2.D中褪色

3.NaOH

4.有副反应发生或气流速度过快

考点：制备实验方案的设计.

分析：实验室制备1,2-二澳乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生

分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH

浓硫酸

170空*CH2=CH2t+H=0,如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B

中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起

缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）

A

4S02t+C02t+7压0+C,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢

氧化钠溶液，发生反应SOz+2NaOH=Na2sO3+H2O,CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O,除去杂质气体，乙

烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和澳加成生成1,2-二澳

乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br^CH2Br-CHaBr,制得1,2-二澳乙烷.

（1）a.水浴加热的温度不得超过100℃,该反应的温度为170℃；

b.A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；

c.如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；

d.浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

e.乙烯与澳反应时放热，冷却可避免澳的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否

则使气路堵塞；

（2）乙烯和滨水发生了加成反应；

（3）因Bn能与NaOH溶液反应，且1,2-二澳乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液

吸收Be,振荡后静置，产物应在下层；

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醛等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发

或气流速度过快.

解答：解：（1）a.三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取

浓硫酸

T

乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHnotCH2=CH2t+H2O,反应为温

度为170℃,远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；

b.浓HAO,在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了

使浓HzSOa保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，

无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3,故b错误；

C.如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管

液面会上升，故c正确；

d.浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、

二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以C

的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；

e.澳在常温下，易挥发，乙烯与澳反应时放热，澳更易挥发，冷却可避免澳的大量挥

发，但1,2-二溟乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷

水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；

故答案为：cde；

(2)该制备反应已经结束，装置D在乙烯和滨水发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，1,

2-二澳乙烷为无色，所以通过观察澳水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已

经结束，

故答案为：D中褪色；

(3)常温下Be和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去，1,2-

二澳乙烷和水不互溶，1,2-二澳乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下

层，

故答案为：NaOH；下；

(4)乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醛等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发

或气流速度过快，

故答案为：有副反应发生或气流速度过快.

点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代煌的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离

提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应

原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.恒温、恒压的条件下，将N?和不按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反

应N2+3压=^2NH3,达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：

(1)平衡时N2的转化率；

(2)平衡时混合气体中NK的体积分数；

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

(请写出计算过程)

参考答案：

(1)50%(2)33.33%(3)4/3

18.金属铝晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得鸨的密度为・・

19.30g・cm%原子的相对质量