高中化学高三期末江苏省盐城市2019～2020学年度高三年级第一次调研考试化学卷高中化学

高中化学高三期末江苏省盐城市2019～2020学年度高三年级第一次调研考试化学卷高中化学化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Fe-56Cu-一、单项选择题：(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有1个选项符合题意)1．人类将在以后几十年内逐步由〝碳素燃料文明时代〞过渡至〝太阳能文明时代〞(包括风能、生物质能等太阳能的转换形状)，届时人们将适应〝低碳经济〞和〝低碳生活〞。以下讲法不正确的选项是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．进展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直截了当转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质〝发电〞不属于太阳能文明2．以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：B．羟基乙酸催化缩聚得PGA：C.过氧化钠投入重氧水(H2180)：D．NH4Cl固体溶于重水(D20)：NH4++2D20=NH3·DHO+D30+3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．22.4LS02与0.5mol02混合催化氧化，生成NA个S03B.1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个C02分子C．1molCl2与lmolCH4恰好完全反应，那么转移的电子总数为2NAD．11g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.45N4．以下涉及一些常见物质的性质或应用的讲法正确的选项是A．二氧化硫具有漂自和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B．人体不能消化纤维素，因此饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.食盐能够融冰化雪，用食盐作融雪剂可不能对环境产生危害5．对工业上的〝三酸二碱〞(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，以下有关讲法不正确的选项是A．室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分不投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B．在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸c．纯碱可用于生产一般玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同6．以下装置能达到实验目的的是①实验室制乙烯②制乙酸乙酯③实验室制少量C02④测定乙醇结构A．①②③B．①④C．③④D．④7．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、N03-B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、S042-、HC03-C．常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、N03-D．常温下c(OH-)／c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8．某研究性学习小组的课题为〝Mg—C原电池电解KI一淀粉溶液的研究〞，他们的研究装置如右图。有关讲法不正确的选项是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为O分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)9．以下实验或操作不能达到目的的是A．用硝酸银和稀硝酸鉴不氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液B．用溴水鉴不乙醇、苯和四氯化碳C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴不铁丝和锡丝10．碘在水中溶解度专门小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平稳常数如下：以下讲法不正确的选项是A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平稳不移动11.以下图是17世纪炼金家们画的带有浓厚奇异色彩的两种同族元素的元素符号。X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y差不多上生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。以下估量不正确的选项是A．原子半径X>YB．最高价氧化物对应的水化物酸性X>YC．X的氢化物具有强还原性D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸(HIO4)强12.以下离子方程式书写正确的选项是A．C12通入Na2S03溶液：2C12+H20+S032-=2HCl+S02↑+2Cl-B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+C．水杨酸()中加入Na2C03溶液：D．S02通入酸性高锰酸钾溶液：5S02+2Mn04-+2H20=2Mn2++5S042-+4H+13.一些中草药中常存在以下四种香豆素类化合物，有关讲法正确的选项是A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B．四种化合物含有的官能种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素14．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：以下结论正确的选项是A．第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L。B．第②、③组剩余固体全是铜c．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L．D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2第二卷(非选择题共72分)三、(此题包括1小题，共10分)15.(10分)蛋白质是有机态氮的表现形式之一,蛋白质样品(或其他含氮杂质)与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸取后再用盐酸标准溶液滴定，依照酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数(奶粉中为6.25)，即得蛋白质含量。：实验步骤1．称取婴幼儿奶粉2．000g，移入干燥的消化管中，加入O．2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(2．碱化蒸馏在锥形瓶中加入10mL2％硼酸、2滴混合指示剂，并吸取l0.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50％氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。3．滴定用酸式滴定管，以0.0500mol／L。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5．00mL试回答以下咨询题(1)加入K2S04是为了升高溶液的沸点，加入CuS04作甩可能是：(2)蒸气发生器中长直导管的作用是：(3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：(4)本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：(5)奶粉含以下杂质或实验操作中，会使运算结果中蛋自质含量值〝增加〞的是。A.含三聚氰胺()B.样品入口未用蒸馏水冲洗C.定容消化液时俯视刻度线D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数四、(此题包括2小题，共18分)16．(8分)C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的要紧物质，N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原先的28.6％。试回答以下咨询题(1)写出化学式或结构式：FP(2)反应①的化学方程式为：。(3)反应②的离子方程式为：。17．(10分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答以下咨询题(1)硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式讲明：。(2)原料锰粉粗品中要紧成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：.(3)50—55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：(4)三种离子沉淀的pH范畴为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6.用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe2+的方法。五、(此题包括1小题，共10分)18.(10分)在一定条件下可用SnO2／Al203等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，试探究丙烯还原NOx有关咨询题(1)反应①平稳常数表达式为：。(2)工业上获得大量丙烯的要紧途径是：。(3)关于可逆反应．将NO及C3H6按物质的量之比9:1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图l所示，以下讲法正确的选项是。A．△Hl<0B．假设v(NO)正=2v(N2)逆带时，讲明该反应已达平稳C．该催化剂约在500℃时活性较大D．其他条件不变时，增大压强，NO(4)在450℃时C3H6与NOx充入某密闭容器中，并通入少量02，N0x转化率与02温度的关系如以下图。①图2的研究，可得出的结论是：。②图3的研究，可得出的结论是：六、(此题包括1小题，共12分)19．(12分)芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。(1)芳樟醇的一种工业合成路线如下：①上图中K的名称是：；反应(b)的类型是：。②c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：。③L的同分异构体专门多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：种(不考虑立体异构)。(2)芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β一菠烯在600一700℃时能够开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa①A的结构简式为：；②反应(c)的化学方程式为：。七、(此题包括1小题，共10分)20．(10分)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产。(1)乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：b．部分催化氧化：原子利用率较高的是：式(选填a或b)。(2)CO的燃烧热为283kJ／mol，H2的燃烧热为285．8kJ／mol。今取2mol乙醇．40%按a式制氢．60%名按b式制氢，假定转化率均为100％，那么两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量kJ。(3)某生物质能研究所预备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：。假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y差不多上有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。50吨质量分数为92％的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100％)，那么最终可得到X的质量为多少吨。八、(此题包括1小题，共12分)以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。21．(12分)A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一化学元素，与实际元素符号无关。(1)以下讲法正确的选项是。A．第一电离能：A>B>E>J>KB．电负性：B>C>D>E>JC．原子半径：F>G>H>ED.1分不与L形成的简单分子均为非极性分子(2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的讲法不正确的选项是。A．分子中有6个σ键和2个7π键B．三个E原子差不多上sp2杂化C．四个A原子不在同一平面内D．三个E原子在同一条直线上(3)F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为：(选填：52%、68％、74％)。(4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为：。(5)MAL2化合物中包含的微粒间作用力有：