化学-河南省信阳市2024届高三上学期第二次教学质量检测（二模）

★2024年2月1日化学注意事项：第I卷(选择题，共48分)被提纯的物质(杂质)除杂试剂AKBr溶液(Br₂)四氯化碳BAlCl₁(小苏打)CFeCl₂溶液(FeCl₃)D乙烷(乙烯)+e(NH₃).,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是7.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是实验操作和现象结论A测得饱和醋酸钠溶液pH约为9,饱和亚硝酸钠溶液pH约为8BC往CuSO₄溶液中加入足量氨水生成[Cu(NH₃).](OH)₂,溶液Cu²*与H,O形成的配位键更稳定D向Ba(NO₃)。溶液中通入SO,,溶液有白色沉淀产生BaSO₃难溶于水吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是高三化学试题第2页(共8页)Zn+2NaOH+2H₂O=Na₁[Zn(OH)Zn+2NaOH+2H₂O=Na₁[Zn(OH)NaOHNaClONaOHA.从I到Ⅱ向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。图2已知：深蓝色溶液中生成了CrO。二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17.(12分)硫代尿素[(NH₂),CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化.实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：A磁力搅拌器B发生反应的化学方程式D(2)装置B中盛放的是(填写试剂名称),其作用是实验现象).则证明装置中的空气被排出。水溶液反应生成硫代尿素。(5)C中反应结束后.将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液.量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定.滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL,则产品的纯度为%。(已知滴定反应；5(NH₂)₂CS+14MnO+32H′=14Mn*+5CO₂↑+5SO?+26H₂O)18.(14分)一种银铟矿主要成分为Au、Ag,S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In,O,、Ga,O、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：*NaCl-HCl-NaClO次中和除铁完全沉淀(c=1.0×10~³mol/L)的pH推断In是(填“A”或“B”),晶体中一个Cu周围与它最究工业制取乙烯有重要的意义。(2)在刚性密闭容器中充入体积比为3:1的H₂和CO₂, 高三化学试题第6页(共8页)2H₂(g)△H>0,T℃时，向3L的恒容反应器中充入6molCH,仅发生上述反应，反应过程中CH,的物质的量随时间变化如(3)实验测得vE=kgc²(CH₄),Vm=kmc(C₂H)·c²(H₂),(4)T℃时，将乙烷与氮气体积比3:1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为p₀kPa,若乙烷的平衡转化率为80%,反应的平衡常数K,=kPaIV.电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。(5)阴极电极反应式为20.(14分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH),及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O,的Na₂Cr₂O₇-Na₂SO₄-钒铬Na₂S₂O₈③有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如下表所示。温度/℃(2)常温下，若“含Cr"净化液"中c(Cr")=1mol/L,则"水解沉钒”调pH的范围是2.5~