湖北省宜昌市高中教学协作体2024年高考仿真卷化学试卷含解析

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl,振荡后静置，下层溶液显橙红色。A.溶液中肯定有K*、Br~、AlO₂~、CO₃²-B.溶液中肯定没有NH₄、Mg²*、Cu²*、CI-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CIB.原溶液中KCl和CuSO₄的物质的量浓度之比为2:17、下列离子方程式正确的是()A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂:Al+2OH~=AlO₂+H₂↑C.澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁴+OH~+HCO₃~D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂:C₆H₅O~+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃8、下列有关说法正确的是()A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大C.向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，则该反应的△H>0A.反应CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0B.常温下向0.1molL-CH₃COOH溶液中通入少量HC1气体，c(H)c(CH₃COD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和试验操作A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激该溶液中一定含有S₂O₃²-B向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL氮化性：Brz>IC相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄D将镁条点燃后快速伸入集满CO₂的集气瓶A.AB.BC.试验室制取氨气A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2N₄B.25℃时，1L0.1molL-'的Na₃PO₄溶液中Na*的数目为0.3NAC.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA15、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于;的叙述正确的是A.原子内电子数多于中子数B.电子式相同C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内16、向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为二、非选择题(本题包括5小题)(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。①能发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。(1)石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为③A→C的反应类型是,C+D→E的化学方程式为.,鉴别C和D的方法是。④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为_。19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂,现有一种自然 黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，试验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：(1)称量样品所用的仪器为,将样品研细后再反应，其目的是。(2)装置a的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。 (3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为nL。推断滴定已达终点的现象是 (4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为(5)若用图2装置替代上述试验装置d,同样可以达到试验目的的是。I.某争辩小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置，如图所示：(3)①试验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O₂氧化性强于SO₂,因此1向10mL1mol/LNa₂S溶液中通O₂2向10mL1mol/LNa₂S溶液中通SO₂由试验现象可知：该试验条件下Na₂S溶液消灭浑浊现象是SO₂导致的。你认为上表试验1反应较慢的缘由可能是[查阅资料]①试验进行5min样品中的S元素都可转化为SO₂②2IO₃+5SO₂+4H₂O=8H*+5SO₄²+I₂(5)试验一：不放样品进行试验，5min后测得消耗标准液体积为V₁试验二：加入1g样品再进行试验，5min后测得消耗标准液体积为V₂①比较数据发觉V₁远远小于V₂,可忽视不计。则设置试验一的目的是_。12KIO₃标准溶液体积/mL21、[化学——选修5:有机化学基础](15分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO₃反应放出CO₂③1molJ可中和3molNaOH。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解析】答案选B。2CI-2e²=Cl₂1、阴极电极反应式为Cu²⁴段：阳极上电极反应式为40H-4e=2H₂O+O₂↑(或2H₂O-4e=4H*+O₂↑),阴极反应先发生Cu²*+2e=Cu,反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为40H-4e=2H₂O+O₂1、阴极电极反应式为2H*+2e=H₂↑,实质是【详解】A.ab段阴极电极反应式为Cu²*+2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未B.由图像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu²*+2e=Cu,所以原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比小于2:1,故BD.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H*,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；选D。【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电挨次是解本题关键，依据电解过程中溶液中氢离子浓度变化推断发生的反应；本题【解析】【详解】A.Al+2OH~=AlO₂~+H₂↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H₂O+2Al+2OH~=2AIO₂~+3H₂↑,故A项错误；答案选D。【解析】A.由于MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol¹,所A.电子数为117,中子数为294-117=177,A错误；二、非选择题(本题包括5小题)17、C₆H₇N羰基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH₂COOC₂Hs(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；(2)依据D和E的官能团变化推断反应类型；(3)G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；(5)发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明该有机物分子说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应当为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；(6)依据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸【详解】(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C₆H₇N;依据B的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。(2)依据D和E的官能团变化分析，D→E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反(3)G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为(4)E→F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,(5)发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明该有机物分子说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应当为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构或或18、CH₃CH=CH₂丙烯CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br气泡产生的是D,无明显现象的是C【解析】(1)依据球棍模型为,A的结构简式为CH₃CH=CH₂,A(CH₃CH=CH₂)与水发生加成反应生成被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH₃CH₂CH₂OH,D为CH₃CH₂COOH,C和D发生酯化反应生成【详解】(1)①依据球棍模型为,A的结构简式为CH②A(CH₃CH=CH₂)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br,故答案为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br;C为CH₃CH₂CH₂OH,D为CH₃CH₂COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃,因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH-*硫酸-CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O,醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCO₃溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C,故答案为加成反应；CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH-硫-CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O;将C和D分别滴入NaHCO₃溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C;④A(CH₃CH=CH₂)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C₄Hs,B的结构有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、(CH₃)₂C=CH₂,共3种，故答案为3;19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观看空气流速把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸取20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②【解析】(1)依据称量黄铜矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以依据冒出气泡的速率来调整空气流速；(4)依据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，依据反应结束时的颜色变化推断滴定终点；(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS₂~2SO₂~2I₂,再依据题中数据进行计算；(6)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以依据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应当选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增(2)装置a中的浓硫酸可以吸取空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危急，同时依据冒出的气泡的快(4)依据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘故答案为20.00;溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；(5)依据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS₂~2SO₂~2I₂,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗故答案为80%;(6)图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，依据硫酸钡的③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排解二氧化硫，不会吸取二氧化硫，不能替代d装置，错误；20、蒸馏烧瓶饱和亚硫酸氢钠溶液O₂+2H₂O+2Na₂S=4NaOH+2S」氧气中水中的溶解度比二氧化硫小吸取液消灭稳定的蓝色空白试验0.096%【解析】粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应当排解杂质的干扰，设计对比试验，为削减试验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次试验的平均值，依据反应过程中电子守恒计【详解】(2)装置乙的作用是为了观看生成SO₂的速率，为了削减SO₂气体在溶液中的溶解，可依据H₂SO₃是二元弱酸，在溶液(3)①Na₂S具有还原性，O₂具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH,反应的化学方程式为O₂+2H₂O+2Na₂S=4NaOH+2S」;②依据O₂、SO₂气体分别通入到Na₂S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO₂>O₂,该试验条件下Na₂S溶液消灭浑浊现象是SO₂导致的。表中试验1反应较慢的缘由可能是O₂难溶于水，而SO₂易溶于水，由于氧气中水中当SO₂反应完全后发生反应④,反应产生的I₂单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定(5)①通过比较试验一、试验二的数据，发觉V₁远远小于V₂,可忽视不计V₁。设置试验一的目的是空白对比试验，排n(KIO₃)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10⁵mol,依据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO₂)=3n(KIO₃)=3.0×10~⁵mol,根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10⁵mol×32g/mol=9.6×10*g,