河南省荥阳高中2024年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

河南省荥阳高中2024年高三第五次模拟考试化学试卷1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必需用2B铅笔填涂；非选择题的答案必需用黑色一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式为C₇HgO且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCNB.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目肯定相等C.可用银氨溶液检验Z中是否含有XD.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种3、下列有关叙述正确的是()A.足量的Mg与0.1molCO₂充分反应，转移的电子数目为0.4NAB.1.6gO₂和O₃的混合物含有的分子数目为0.1NA4、在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是5、常温下，用0.1mol-L-'KOH溶液滴定10mL0.1mol-L-'HA(K₄=1.0×10-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法A.a点溶液的pH约为36、常温下，下列各组离子在指定的溶液中肯定能大量共存的是A.1mol·L-=NaClo8、已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还pH范围NO、N₂O、N₂中的一种B.向冷的NaNO₂溶液中通入CO₂可得到HNO₂C.向冷的NaNO₂溶液中加入稀硫酸可得到HNO₂D.向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色选项试验操作试验现象A蓝色褪去还原性：T>SO₂B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液DCH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pHCH₃COONa溶HNO₂电离出H*的能力比CH₃COOH的A.AB.BC.C10、已知。常0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.F点溶液pH<7B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H*)=c(OH)C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)D.常温下，HX的电离度约为1%11、下列有关解释正确的是()“三月打雷麦谷堆”反应之一是N₂+2O₂放电2NO₂“火树银花合，星桥铁锁开“火树银花”与焰色反应有关，焰色“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作12、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH)/c(BOH)增大14、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽视温度变化),已知：常温下，H₂X的电离常数Ka₁=1.1×10~5,Ka₂=1.3×10-8。下列叙述正确的是A.a近似等于3B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H₂X)=2c(X²-)+c(HX~)+2c(OH)C.点③处为H₂X和NaOH中和反应的滴定终点D.点④处c(Na+)=2c(X²~)>c(OH~)>c(HX~)>c(H)15、某无色溶液中可能含有Na、K*、NH₄*、Mg²*、Cu²*、SO₄²~、SO₃²~、Cl-、Br~、CO₃²~中的若干种，离子浓度都为0.1mol-L-I。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计无气体产生无气体产生白色沉淀溶液ccl.滤液试样A.若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响B.无法确定原溶液中是否存在CI-C.确定存在的离子是SO₃²~、Br~,是否存在Na*、K*需要通过焰色反应来确定D.确定不存在的离子是Mg²*、Cu²*、SO₄²~、CO₃²~,是否含NH₄+另需试验验证16、不能通过化合反应生成的物质是()A.HCIOB.NOC.SO₃二、非选择题(本题包括5小题)I.D的分子式为C₃H₄O₃,核磁共振氢谱只有一组峰(3)关于H的说法正确的是(_)A.分子式为CisH₁₆O₂B.呈弱酸性，是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.1molH与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式;(6)H的同分异构体中满足下列条件的有种；①有萘环结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是_。A剂A剂A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应，但反应前后的质量保持不变D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个19、亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在(1)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)的制备。A①仪器I的名称为,打开其旋塞后发觉液体不下滴，可能的缘由是③A中反应的方程式为(2)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L¹的KMnO₄标准溶液和10mL25% 的H₂SO₄,摇匀；用0.5000mol-L¹ii:2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=2MnSO₄杂质含量杂质含量□KMnO₄+□NOSO₄H+□=□K₂SO₄+oMnSO₄电解镍新液-反应器碱式碳酸镍晶体洗涤(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni(OH)₂+3Na₂SO₄+2X操作碱式碳酸镍晶体0的转化常%0的转化常%系如图1所示.图1(1)图中X的电子式为：其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式;该变化说明S的非金属性性强弱.(1)下列物质用于Na₁S₁O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是(选填编号).aNa₁S+SbZ+ScNa₁SO₃+YdNaHS+Na(3)已知反应：Na₁S₁O₃+H₁SO₄→Na₁SO₄+Sl+SO₁+H₁O,争辩其反应速率时，下列方案合理的是(选填编号).(4)治理含CO、SO₁的烟道气，以Fe₁O₃做催化剂，将CO、SO₁在380℃时转化为S和一种无毒气体.已知：①硫的熔点：111.8℃、沸点：444.6℃;②反应每得到1mol硫，放出170kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程(5)其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₁的转化率随反应温度的变化如图1.不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₁O₃做催化剂的主要缘由是_.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解析】A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>C.分子式为C₇HgO且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；【解析】【详解】,,B项、CHo分子的全部碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；分子中的全部碳原子也C项、中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用中是否含有t【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用力量的考查，留意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。【解析】A.足量的Mg与0.1molCO₂充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCl₃)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，依据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸取，留意导管口不能插入点睛：把握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，留意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和推断。【解析】A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L-'HA溶液中c(H*)=xmol/L,依据电离平衡常数可知解得x≈1×10°mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；点，故B不符合题意；【点睛】(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离力量远远小于弱酸和弱碱的电离力量。如在稀醋酸溶液c(CH₃COOH)>c(H*)>c(CH(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐CH₃COONa=CH₃COO+Na*,CH₃COO+H₂O=CH₃COOH+OH,H₂O=H*+OH,c(Na+)>c(CH₃COO)>c(OH)>c(CH₃【解析】故合理选项是B。【解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，推断高聚物的单体，就是依据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键得单体为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。【解析】氧化成I₂,D对。本题选B。【解析】A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO₂,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I,二氧化硫为还B.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该试验结论错误，选项B错误；C.因为I、CI浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI,但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Kp(AgI)<Kg(AgCl),选项C错误；D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1molL-¹的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大，证明HNO₂电离出H*的力量比CH₃COOH的强，选项D正确。【解析】E点为0.1mol/LHX溶液，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH)=10-¹,F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)【详解】A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时B.G点溶液中则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na¹)=c(OH-)+c(X-),故c(Na*)=cC.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；水的离子积Kw=c(H*)·c(OH)=10-¹4,【点睛】溶液中存在电荷守恒c(H*)+c(Na⁴)=c(OH)+c(X-)。【解析】温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分别。【详解】A.“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N₂+2O,放电2NO,2NO+O₂=2NO₂,故A错误；B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够生疏物质的性质并用化学学问解释化学现象。易错点C,同学对对【解析】A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；D.酸性：H₂SO₃>H₂SeO₃,不是最高价含氧酸，则不故答案为B。,,【点睛】同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气【解析】故B正【点睛】此时pOH=-Igc(OH)=4.8,则B【解析】A.B.点②处恰好生成NaHX,依据电荷守恒c(Na⁴)+c(H+)=2c(X²-)+c(HX~)+c(OH)和质子守恒c(H)+c(H₂X)=c(X²C.H₂X和NaOH恰好反应生成Na₂S,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；D.点④处恰好生成Na₂X,c(Na+)>2c【点睛】本题考查了酸碱中和滴定试验，留意先分析中和后的产物，再依据电荷守恒、物料守恒、质子弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步【解析】无色溶液中肯定不含Cu²,往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO²,加足量氯水，无气体，则无CO₃²,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO₃²,无A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响，故A正确；D.确定不存在的离子有Mg²+、Cu²+、SO₄²、CO₃²、Cl-,故D错误；故选A。【解析】A、氯气和水反应生成HCl和HClO,则不能通过化合反应生成，故A选；B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；二、非选择题(本题包括5小题)取代反应据此D与甲醇发生酯交换生成E,D的分子式为CHL.O,,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D;据此与HBr发生加成反应生成CH₃CHBr【详解】(1)A的结构简式’有4个溴原子，酚羟基和溴原子均能消耗NaOH,且溴原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此1mol最多消耗10mol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD;(4)A→B是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为+2NaCl,故答案为发生缩聚反应生成②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有4种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18;(7)CH₂=CHCH₃与HBr发生加成反应生成CH₃CHBrCH₃,CH₃CHBrCH₃水解生成CH₃CHOHCH₃,最终将CH₃CHOHCH₃氧化即可得到丙酮，因此L为CH₃CHOHCH₃,反应③的条件为Cu/Ag,O₂,△,故答案为CH₃CHOHCH₃;【点睛】本题的难点和易错点为(3)D的推断，要留意H与溴水的取代产物为1,与氢氧化钠充分反应生成18、酯基加成反应2CH₃CH₂OH+O₂<2CH₃CHO+2H₂OAC【解析】由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4Lmol¹×1.25gL¹=28gmof¹,A为CH₂=CH₂,和水加成为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。【详解】(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参B.乙醛有还原性，可以被溴水中的溴氧化从而使溴水褪色，故B错误；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。【点睛】②在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用0.5000mol·L-1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达③依据反应ii:2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O,过量的KMnO₄的物质的量=0.1000mol·L-¹×0.1L-0.006mol=0.004mol,在结合反应i:2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂产品的纯度【点睛】外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最终要有尾气处理装置，酸性气体20、CO₂8.3取最终一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤洁净吸取空气中的H₂O和CO₂关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观看到C中无气泡时，停止加热NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O2[NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O]+3N₂H₄·H₂O=6Ni+3N₂↑+2CO₂↑+2【解析】【详解】(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni(OH)₂+3Na₂SO₄+2X,反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3