化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)

化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)目录CONTENCT原子与元素周期表原子核外电子排布规律元素周期律及其应用化学键与分子间作用力晶体结构与性质总结回顾与拓展延伸01原子与元素周期表道尔顿的实心球模型卢瑟福的核式结构模型波尔的分层模型原子是一个坚硬的实心球体，不可再分。原子中心有一个带正电的原子核，核外电子绕核运动。电子在核外分层运动，不同层上的电子能量不同。原子结构模型80%80%100%元素周期表简介1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表。元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。周期表有7个横行，称为周期；18个纵行，称为族。元素周期表的发现元素周期表的排列元素周期表的结构原子序数与核外电子排布原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。原子序数与元素金属性、非金属性一般来说，金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数较多，容易得到电子。原子序数与元素化合价元素的最高正化合价等于原子的最外层电子数（O、F除外）；元素的最低负化合价的绝对值等于8减去原子的最外层电子数。原子序数与元素性质关系02原子核外电子排布规律能量最低原理电子云模型能量最低原理及电子云模型电子在原子核外排布时，总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排布在能量较高的电子层里。电子在原子核外出现的概率分布图像，看起来像一片云雾，被形象地称作电子云。电子云模型可以表示电子在核外空间某处出现的机会大小。在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。洪特规则在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的电子存在，即每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。泡利不相容原理洪特规则和泡利不相容原理原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数。原子最外层电子数决定元素的化学性质。原子电子层数决定元素所在的周期数。原子最外层电子数决定主族元素的族序数。核外电子排布式书写方法03元素周期律及其应用03元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性也呈现周期性变化，这是由于元素原子的电子构型和元素在周期表中的位置决定的。01原子半径的周期性变化随着原子序数的增加，原子半径呈现周期性变化，这是由于电子层数和核电荷数对原子半径的影响。02元素化合价的周期性变化元素的化合价也随着原子序数的增加而呈现周期性变化，这是由于元素原子的最外层电子数决定的。元素性质周期性变化规律123通过元素在周期表中的位置，可以预测其可能的化合价、金属性或非金属性等性质。根据元素在周期表中的位置预测通过元素原子的电子构型，可以预测其可能的化学性质和反应行为。根据元素原子的电子构型预测通过已知相似元素的性质，可以推测新元素可能具有的性质和特征。根据已知相似元素的性质预测预测新元素性质方法新材料的研制新药物的研发环境保护和治理在科研和生产中应用通过元素周期律，可以设计和合成具有特定生物活性的新药物，提高药物的疗效和降低副作用。利用元素周期律，可以研究和开发高效、环保的污染治理技术和方法，保护生态环境和人类健康。利用元素周期律，可以预测和合成具有特定性质的新材料，如超导材料、半导体材料等。04化学键与分子间作用力由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。特点：没有方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性较强。原子间通过共用电子对形成的化学键。特点：有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，键的极性较弱。离子键、共价键形成过程及特点共价键的形成离子键的形成分子间作用力类型及影响因素分子间作用力类型：范德华力、氢键。影响因素：分子的极性和相对分子质量。极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力；相对分子质量越大，分子间作用力越强。01020304原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体物质熔沸点变化规律分子间作用力越强，熔沸点越高。对于组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，熔沸点越高。05晶体结构与性质常见晶体类型及特点离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成，常见离子晶体包含活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等。分子晶体：分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见分子晶体包含所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。原子晶体：相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，常见原子晶体包含金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。金属晶体：金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。离子键共价键分子间作用力金属键晶体中微粒间作用力分析离子晶体中阴阳离子之间的相互作用力，离子键的强弱与离子的电荷数及离子半径有关。原子晶体中相邻原子之间的相互作用力，共价键的强弱与原子半径及非金属性有关。分子晶体中分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键，分子间作用力的强弱与分子的极性和相对分子质量有关。金属晶体中金属原子之间的相互作用力，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。熔沸点比较硬度比较导电性比较溶解性比较晶体性质比较方法不同类型晶体的熔沸点高低一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体；相同类型晶体的熔沸点高低与微粒间作用力有关。不同类型晶体的硬度大小一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体；相同类型晶体的硬度大小与微粒间作用力有关。离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电；金属晶体是电的良导体。离子晶体、分子晶体中的电解质易溶于水，非电解质难溶于水；原子晶体都难溶于水。06总结回顾与拓展延伸原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核位于原子中心，电子绕核运动。原子的构成原子核的组成原子中微粒的关系原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。030201重点知识点总结回顾熟记常见原子的质子数、中子数和电子数，以及相对原子质量。掌握原子中微粒的关系，灵活运用在解题过程中。注意题目中的关键词，如“原子”、“分子”、“元素”等，避免混淆概念。解题技巧分享

拓展延伸：前沿科技动态原子钟利用原子能级跃迁释放的能量来计时，具有极高的精度和稳定性，被广泛应用于卫