2022-2023学年重庆市高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年重庆市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.化妆品中常添加丙三醇起保湿作用B.新冠疫苗应冷藏保存，以避免其变性失效

C.糖类都属于高分子化合物D.石墨晶体中存在范德华力，可用作润滑剂

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.乙醛的结构简式：CH3COH

B.葡萄糖的实验式：CH2O

C.CO2的空间填充模型：

D.口2中的P-PO键电子云轮廓图：

3.下列事实与氢键有关的是（）

A.乙酸的PKa大于三氟乙酸的PKa

B.

C.CH4^SiH4、GeH4、Sn叫沸点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱

4.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下:

HCH。+%警剂皿+也0。下列有关说法正确的是（）

A.HCHO分子中既含σ键又含Tt键

B.CO2分子中含有非极性键

C.甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应

D.HCHO中C原子以sp3方式形成杂化轨道

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ImOIPC%中磷原子的价层电子对数为44

B.lmol[Cu（NH3）4]2+中配位键个数为4必

C.30gC2H6和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为1.5NA

D.0.5mol草酸（H2C2O4）中sp3杂化的。原子个数为NA

6.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8,键线式如图。下列说法正确的是（）

XYZ

A.X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上

B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.X、Y、Z三种分子中n键电子数目都一样

D.X、Y、Z均能与澳水发生加成反应

7.以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是（）

选项实验操作现象结论

向溶解有的紫红色溶液中加入浓水溶这是由于在水溶液中发生反

12COjKlCCLt层紫

A

液，振荡试管色变浅-

应：I2+I≠ɪɜ

少量1-滨丁烷与足量NaoH溶液加热反应后，能证明1-滨丁烷中有澳元

B生成沉淀

力口入AgNo3溶液素

C将电石与水反应产生的气体直接通入澳水漠水褪色说明电石与水反应产生乙焕

向鸡蛋清溶液中加入饱和CUSo4溶液，有沉淀鸡蛋清在CUSo4溶液作用下

D沉淀溶解

析出，将沉淀转移至蒸储水中发生盐析

A.AB.BC.CD.D

8.提纯下列物质（括号内为少量杂质），能达到目的的是（）

选项混合物除杂试剂分离方法

A乙酸乙酯（乙酸）NaoH溶液分液

蒸储

BC2H5OH(H2O)Na

酸性高镭酸钾溶液洗气

CC2H6(HCHO)

D漠苯（澳）Na2SO3溶液分液

A.AB.BC.CD.D

9.如果甲烷的三个氢原子被三个不同的原子取代，例如，氯漠碘代甲烷(Cl-C-1)，它有

Br

两种异构体。这两种异构体就像人的左手和右手，互为镜像却不能重合，通常将这样的异构

现象称为对映异构，也称手性异构。有手性异构体的分子叫手性分子。下列说法正确的是()

A.CH?"是手性分子

B.邻环戊二醇(y?)是手性分子

OO

C.Il和II互为手性异构体

IloXjHIijQH

HHHCl

D.>=<和>=(Z互为手性异构体

ClciClxH

10.三硝酸甘油酯是一种治疗心绞痛的常用药物，一种合成路线如图：

=①一②1—1③f—I®HC-CH-CH⑤

1一丙酚—►丙烯—►A----►B—►2III2------►二硝酸甘油酯

CL11Cl,1~~1OHOHOH

5c

已知：CH2=CH-CH3+CI2→CH2=CH-CH2Cl+HCl-下列说法正确的是()

A.反应①的实验条件是：在NaOH的乙醇溶液中加热

B.步骤②的反应类型是：加成反应

C.B物质的名称是：1,2,3-三氯丙烷

D.三硝酸甘油酯是一种易溶于水的物质

11.镁能形成多种配合物，如：正四面体形的Ni(Co)4和正方形的[Ni(CN)4]2-等。Ni(CO)4沸

点为43K,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。下列说法正确的是()

A.[Ni(CN)j2-离子内σ键和Tr键个数之比为1：1

B.Ni(CO)4属于极性分子

C.Ni(Co)4易溶于水

D.Ni(CO)4和[Ni(CN)∕2-中，配体和配位数都相同

12.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:

COOC2H-

C00C.H.

---------------------->

C,HQNa/CHOH

XY

F列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A.ImoIZ与足量溟水反应消耗3molBr2B.可以使用NaHCO3溶液鉴别X和Z

C.X可与FeCl3溶液显示特殊颜色D.ImolY最多能与4molNaOH反应

13.分子式为CIOHl箱的苯的一元取代物，其中能与Na反应产生气体的同分异构体（不考虑立

体异构）有（）

A.6种B.10种C.12种D.14种

14.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.甲装置可以用于制备乙酸乙酯

B.乙装置可证明苯与澳发生的是取代反应

C.丙装置可用于探究CH3COOH、H2CO3>苯酚的酸性强弱

D.丁装置可以用于制硝基苯

15.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图所示（反应条件已

略去）：

Ihe=CH,

VI聚介一.小鼾，甲仙-（Jb-CH-CH-CH-

<>-<→H,-5-ij-iBcvɪɪ••j

隼化赳Il]I∙l2,「（ɜ.（）-∙C.f∣2-C）

下列说法正确的是()

A.X⅛H2C=CH2

B.①属于缩聚反应

C.采用红外光谱法可以测定B的平均相对分子质量

D.反应③的化学方程式为：

ɪt)1.一('ll-⅛-十(TH、(H+

2Il"YF+nHCHC-一'I∣∙nli.()

OH<L

(,H:

16.ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为kpm,乙图为

晶胞俯视图，b原子分数坐标(x,y,z)为弓,0,；),下列说法错误的是()

b

甲乙

A.晶胞中硒原子的配位数为4B.晶胞中d点原子分数坐标为

C.相邻两个Zn原子的最短距离为^pmD.电负性：Zn<Se<S

二、非选择题(52分)

17.新版教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的常见化合价为

高温高压卜的CO/晶体晶胞

图4

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第IVA〜VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个

小黑点代表一种氢化物，其中a点代表氢化物的空间结构名称为：。

(3)C60的晶胞与干冰的晶胞相似(图3),每个C60分子周围距离最近且相等的C60分子有

个，构成该晶体微粒间的作用力是oC60晶体的密度为pg∕cm3,阿伏加德罗常数的值

为NA，则最近2个C6o分子之间的距离d=pm(用含p、NA的代数式表示)。

(4)C02在高温高压下形成晶体的晶胞(图4)所示，该晶体的类型是。

(5)N元素能形成多种离子，如N0。、NO小NO3。NOl中N原子的杂化轨道类型为，

Noa离子空间结构名称为，NO。、No小NOl的键角由大到小的顺序为。

18.二茂铁［(C5H5)2Fe］可以作为燃油添加剂，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知

二茂铁的熔点是173。式在100。C以上能升华),沸点是249t5C,不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。

已知：2C5H6(环戊二烯)+FeCl2+2K0H3(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O

(1)二茂铁的晶体类型属于。

(2)Fe2+的价电子排布式为：。

,分子中碳原子的杂化方式有:

(4)环戊二烯的某同系物X与酸性高镒酸钾溶液反应后得到的有机产物有HOoC-CH2-

则X的结构简式为:

(5)己知k+CH2=CH

①环戊二烯与CH3CH=CHCHO在加热时合成有机物的结构筒式为：

②检验CfCH=CHCHo分子中碳碳双键的试剂是：

A.滨水

B.酸性高镒酸钾溶液

C.澳的四氯化碳溶液

D.银氨溶液

③检验CH3CH=CHCHO分子有醛基的化学方程式：

19.甲基丙烯酸甲酯［CH?=C(CH3)COoCH3］是有机玻璃的单体,

其一种实验室制备方法如下：

I.向IoOmL烧瓶中依次加入：20ml甲基丙烯酸、2ml浓硫酸，冷却

至室温，再加入15mL甲醇和几粒碎瓷片；

U.按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当

分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。

1∏.纯化产品

粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸储得到较纯净的

甲基丙烯酸甲酯17.6g。

已知：

相对分子

药品熔点/°C沸点/汽溶解性密度(g∙cm^3)

质量

与水混溶，易溶于有机溶

甲醇-9864.50.7932

剂

甲基丙烯酸15161溶于热水，易溶于有机剂1.0186

甲基丙烯酸微溶于水，易溶于有机溶

—481000.944100

甲酯剂

回答下列问题:

(1)图中仪器X的名称为。

(2)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为。

(3)每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是

(4)纯化过程中，试剂Y是,其作用有。

(5)蒸储提纯产品时温度应控制在oCo

(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为(保留三位有效数字)。

20.由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的

策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

C^-CH2CH2Br

A

I

,

RNHrNEtpCH,Cl,

(I)ATB反应的试剂和条件为：；E中含氧官能团的名称。

(2)反应类型：DTE；H+F→I«

(3)F中最多可能有个原子共平面。

(4)写出G→H的化学方程式。

(5)D在一定条件形成高分子化合物的结构简式为。

(6)E的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

a.能使澳的四氯化碳溶液褪色

b.能发生银镜反应

c.能与Fe¾溶液显示特殊颜色

答案和解析

I.【答案】c

【解析】解：A.丙三醇俗称甘油，具有保湿作用，可以起保湿作用，故A正确；

B.新冠疫苗是蛋白质，高温下易变性，新冠疫苗应冷藏保存，故B正确；

C.多糖属于高分子化合物，单糖和寡糖不是高分子化合物，故C错误；

D.石墨晶体是混合晶体，晶体中存在范德华力，可用作润滑剂，故D正确；

故选：Co

A.丙三醇俗称甘油，具有保湿作用；

B.新冠疫苗是蛋白质，高温下易变性；

C.多糖属于高分子化合物；

D.石墨晶体是混合晶体。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.乙醛的结构简式：CH3CHOe故A错误

B.实验室是原子最简个数比。葡萄糖的分子式为：C6H12O6,则实验式为：CH2O,故B正确；

CIO2分子中碳原子连有两个氧原子，三个原子在一条直线上，但氧原子半径比碳原子半径小，空

间填充模型为■，故C错误：

Cl,

DO的价电子排布式为：3s23p5,Ck中P-Pσ键电子云轮廓图：,故D错误；

形成的共价单健

故选：B,,

A.乙醛的结构简式：CH3CHO;

B.实验室是原子最简个数比；

C.C02是直线型分子；

D。键是肩并肩形成。

本题考查结构简式、实验式、空间填充模型等常见化学用语的表示方法，明确化学用语的书写原

则及表示方法为解答关键，注意试题侧重考查学生的规范答题能力，注意掌握价层电子对数的计

算方法，题目难度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.Q原子电负性于H,导致三氟乙酸中0-H键的极性增强，更易电离出H+,所以酸

性：乙酸小于三氟乙酸，即乙酸的PKa大于三氟乙酸的pKa，与氢键无关，故A错误；

中一OH与-CHO能形成分子内氢键，HoYɔHCHO中-OH与—CHO能形成分子

间氢键，分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高，所以的

k^kCHO

沸点低于HO—HCH0,与氢键有关，故B正确；

C.CH4.SiH4、GeH4、SnQ的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间

不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D,非金属性或电负性：F>Cl>Br>I,则HF、HCkHBr、Hl的热稳定性依次减弱，与氢键无关，

故D错误；

故选：故

A.C1原子电负性大于H,导致三氟乙酸中O-H键的极性增强，易电离出氢离子；

B.分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高；

C.C、Si、Ge、Sn的电负性均不得，4种分子均不能形成分子间氢键，它们沸点的递变规律与分子

间作用力有关；

D.氢化物的热稳定性与元素的电负性、非金属性有关，属于化学性质。

本题考查了氢键存在对物质性质的影响，题目难度不大，注意①氢键是一种分子间的相互作用,

不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH3、H2。、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力

强。

4.【答案】A

【解析】解：A.HCHO分子的结构式为单健为。健，n键含一个σ键、一个R键，故

Il

HCHo分子中既含σ键又含Tr键，故A正确;

B.C02分子中含有C=O键，属于极性共价键，不存在非极性键，故B错误；

C.甲醛在发生银镜反应时被氧化，体现出甲醛的还原性，故C错误：

D.HCH0中的C原子价层电子对个数=3+"2X11X2=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理

论判断C原子杂化类型为sp2,故D错误；

故选：Ao

A.HCHO分子的结构式为H；

H-C-H

BIO2分子中含有的共价键为C=0键；

C.甲醛在发生银镜反应时被氧化；

D.HCHO中的C原子价层电子对个数=3+4-2X；-1X2=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理

论判断C原子杂化类型。

本题考查了甲醛的性质和结构，应注意掌握根据价层电子对数的计算和分子的结构式等来分析判

断的方法。

5.【答案】C

【解析】解：A.PCb中磷原子形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子

的价层电子对数为4,故ImOlPC卜中磷原子的价层电子对数为4NA，故A正确；

B.lmol[Cu(NH3)4F+中配位键的个数为Imol×4×NA/mol=4NA,故B正确；

C.3θgC2H6中含碳原子数为舞×2×NA/mol=2NA,30gHCHO中含碳原子数为舞XNA/mol=

NA,3θgC2H6和HCHo的混合气体的物质的量不一定是1：1,故含碳原子数不一定为1.5NA，故C

错误；

D.草酸中有2个氧原子采取sp2杂化、2个氧原子采取sp3杂化，故0.5mol草酸(H2C2O4)中sp3杂化的

O原子个数为NA,故D正确；

故选：Co

A.PCb中磷原子形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对；

B.一个[Cu(NH3)4]2+中含有4条配位键；

CBOgCzZ中含碳原子数为舞×2×NA∕∏IO1=2NA,30gHCHO中含碳原子数为^×NA/mol=

NA；

D.草酸中有2个氧原子采取sp2杂化、2个氧原子采取sp3杂化。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意

价电子互斥理论及基态原子核外电子排布规律。

6.【答案】B

【解析】解：A.Y分子中连接3个碳原子的饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个

原子共平面，所以Y分子中所有碳原子一定不共平面，故A错误；

B.碳碳双键、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高镭酸钾溶液氧化而使酸

性高锦酸钾溶液褪色，则X、Y、Z都能被酸性高锯酸钾溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色，故B

正确；

C.X分子中含有1个大Tr键，Y分子中含有2个n键，Z分子中含有3个n键，所以这三种分子中Tr键个

数不同，故C错误；

D.甲苯和滨水不反应，碳碳双键能和溪水发生加成反应，所以X不能和滨水发生加成反应，故D

错误；

故选：B«

A.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，苯分子及直接连接苯环的原

子共平面；

B.碳碳双键、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使酸

性高铳酸钾溶液褪色：

C.X分子中含有1个大n键，Y分子中含有2个n键，Z分子中含有3个TT键：

D.甲苯和滨水不反应，碳碳双键能和漠水发生加成反应。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质

的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：Aj与I-结合，使CC＞层紫色变浅，则操作、现象、结论均合理，故A正确；

B.1-溪丁烷与足量NaoH溶液加热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH,不能检验澳离

子，故B错误；

C.生成的乙焕中混有硫化氢，均与滨水反应，漠水褪色，不能证明生成乙快，故C错误；

D.鸡蛋清溶液中加入饱和CUSO4溶液，发生变性，析出沉淀后，加水不溶解，故D错误；

故选：Ao

A」?与I-结合，使CCLt层紫色变浅；

B.1-溟丁烷与足量NaOH溶液加热，发生水解反应，水解后在酸性溶液中检验澳离子；

C.生成的乙烘中混有硫化氢，均与滨水反应；

D.鸡蛋清溶液中加入饱和CUSO4溶液，发生变性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.乙酸乙酯、乙酸均与NaoH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B.乙醇、水均与Na反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；

C.甲醛被酸性高钵酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烷中引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D.溪与亚硫酸钠溶液反应后，与浪苯分层，分液可分离，故D正确；

故选：Do

A.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；

B.乙醇、水均与Na反应；

C.甲醛被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳；

D.溪与亚硫酸钠溶液反应后，与澳苯分层。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

9.【答案】B

【解析】解：A.CH2CI2中C原子连接的原子有相同的，没有手性碳原子，不是手性分子，故A错

误；

B.邻环戊二醇（y?）中羟基所在的C原子连接的四个原子或原子团各不相同，该C原子为手性

HO（JH

碳原子，该分子为手性分子，故B正确；

O

C.Il中C原子连接3个原子或原子团，不存在手性碳原子，不是手性分子，不存在手性异

OO

构，11和II为同一分子，故C错误；

IIO-JHHxJOH

HHn(I

D.)=＜；和J=(中C原子连接3个原子或原子团，不存在手性碳原子，不是手性分子,

ClciClxH

HHHCl

不存在手性异构，√=(＜和∖=(Z为顺反异构，故D错误；

/∖Z\

ClClClH

故选：Bo

由题意知，含有连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为

手性分子，手性分子存在对映异构；双键碳原子上连接2个互不相同的原子或原子团时，这样的烯

烧存在顺反异构，以此分析解答。

本题考查手性分子、对映异构和顺反异构，掌握手性碳原子的判断方法是关键，基本知识的考查，

题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.醉发生消去反应生成烯煌时，需要的条件为：浓硫酸作催化剂、加热，故A错误；

B.步骤②的反应类型可能是加成反应、可能是取代反应，故B错误；

C.B为CCH2CHCICH2CI,名称为1,2,3-三氯丙烷,故C正确；

D.三硝酸甘油酯中只含憎水基不含亲水基，所以难溶于水，故D错误；

故选：Co

1-丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯和氯气发生取代反应生成A为CH2=CHCH2。或丙烯和氯气

发生加成反应生成A为CICH2CHCICH3,A和氯气反应生成B为ClCH2CHCICH2CI,B发生水解反应生

成丙三醇，丙三醇和浓硝酸发生取代反应生成三硝酸甘油酯。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质

的关系是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.配位键中有1个o键，CN-内含有1个o键和2个π键，[Ni(CN)4]2-离子内。键和π键个

数之比为1：1,故A正确；

B.该配合物中银原子的价电子排布式为3d1。，可知Ni提供空轨道，。提供孤电子对，为正四面体结

构，Ni其杂化轨道类型为sp3,为非极性分子，故B错误；

C.Ni(C0)4呈正四面体构型，是对称结构，为非极性分子，水是极性分子，故Ni(CO)4不易溶于水，

故C错误；

D.Ni(C0)4和［Ni(CN)/一中,配体不同,分别是Co和CNL故D错误；

故选：Ao

A.配位键中有1个σ键，CN-内含有1个σ键和2个n键；

B.该配合物中银原子的价电子排布式为3d",可知Ni提供空轨道，O提供孤电子对，为正四面体结

构，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

C.根据Ni(CO)4呈正四面体构型；

D.Ni(C0)4和［Ni(CN)/一中,配体不同。

本题以配合物为载体考查化学键、分子的极性判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运

用能力，明确化学键基本概念内涵、价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，注意知识的迁移和

灵活运用，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：AZ分子中1个碳碳双键能与澳发生加成反应、苯环上酚羟基邻位的2个原子能与被

溟原子取代，则ImolZ与足量滨水反应消耗3molBr2,故A正确；

B.X中酚羟基不能与NaHCo3反应，而Z中竣基能与NaHCO3反应生成CO2，则可以使用NaHCO3溶液

鉴别X和Z,故B正确；

C.含有酚羟基的物质能与FeCk溶液发生显色反应，X含酚羟基，可与FeCh溶液显示特殊颜色，故

C正确；

D.Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和竣基都能和NaOH反应，则ImOIY最多能与5molNaOH反应,

故D错误；

故选：D0

A.Z分子中1个碳碳双键能与漠发生加成反应、苯环上酚羟基邻位的2个原子能与被漠原子取代；

B.X中酚羟基不能与NaHCo3反应，而Z中竣基能与NaHCo3反应生成CO?;

C.含有酚羟基的物质能与FeCb溶液发生显色反应；

D.Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和竣基都能和NaoH反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意酚、酯、烯姓的性质，选项D为解答的易错点，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：(1)若剩余的4个碳原子为正丁基结构，在正丁基上连接羟基，有4种连接：

(2)若剩余的4个碳原子为异丁基结构，异丁基有3种，①若为一£卜|一CH?YHa时，羟基的

C

I

HY3

连接有4种；②若为一CH=-*H-CH3时，羟基的连接有3种，③若为C

THa时，羟基的

C

CH3H3

连接有1种，故共有12种，

故选：Co

分子式为CIOHI4。的苯的一元取代物，能与Na反应产生气体，可知该结构中含有羟基，除苯环和

醛基外，剩余的4个碳原子为丁基结构，据此分析即可。

本题主要考查同分异构体的概念及书写，同时考查学生的逻辑思维能力，属于基本知识，基础题

型，难度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，图中不能防止倒吸，故A错误；

B.四氯化碳可除去挥发的澳，生成的HBr使石蕊变红，可证明苯与澳发生的是取代反应生成HBr,

故B正确；

C.挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；

D.水浴加热制备硝基苯，图中温度计应测定水的温度，故D错误；

故选：B‹,

A.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸；

B.四氯化碳可除去挥发的浪，生成的HBr使石蕊变红；

C.挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚；

D.水浴加热制备硝基苯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】D

O

【解析】解：A.对比CH3COOH、的结构，可推知X的结构简式为HC三CH,故A

∏J∖*-----∖>H∏∖J∖>LE3

错误；

BRC=CH-O*-Cf的结构中含有碳碳双键，反应①发生加聚反应生成A,故B错误；

C.红外光谱可以测定分子含有的官能团或基团，不能测定B的平均相对分子质量，故C错误；

D.C的结构简式为4HQ-T*,与甲醛反应生成THQ一7一H2C-CH-∣Ξ-即？分子C与1分子

OHO-------CH?------0

HCHO脱去1分子水生成上4―F—H?C—,H∙[IΓ,反应的方程式为2+山一,H*r+nHCH0→

OCH^------OOH

-[H2C-CH-H2C-CH⅛-+ΠH20I故D正确；

0-0

故选：D。

0

对比CH3COOH、Λ-..B的结构，可推知X为HC三CH,乙酸与乙焕发生加成反应生成

∏Mp∖z-----KΓ›HΠOVVΓLrHI3

-

004H2C-CH⅛

uʃ-rH-Ω-C-ΓH-CH-O-C-CH发生加成聚合反应生成的B为J._〜，B中含有

∏2CGπ-OβG-G∏3∏2GGn-O-C-GM3O-C-CH3

O

酯基，则B水解生成的C为~hC-TM,小山一r心■再与HCHo发生缩聚反应生成

OHOH

本题考查有机物的推断与合成，对比有机物结构变化理解发生的反应，熟练掌握官能团的结构与

性质，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。

16.【答案】C

【解析】解：A.由晶胞结构图甲可知，每个Zn连接4个Se原子，Zn的配位数为4,则硒原子的配位

数也为4,故A正确；

B.由晶胞结构图甲和晶胞俯视图乙图可知，a点原子分数坐标为(0,0,0),b点原子位于前面的面心，

将晶胞分成8个小立方体，d点原子位于左后上方的小立方体的体心，则d点原子分数坐标为G，D，

故B正确；

C.相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即为唱kpm，故C错误；

D.非金属性：Zn<Se<S,电负性：Zn<Se<S,故D正确;

故选:Co

A.由晶胞结构图甲可知，每个Zn连接4个Se原子，Zn的配位数为4；

B.由晶胞结构图甲和晶胞俯视图乙图可知，a点原子分数坐标为(OoO),b点原子位于前面的面心,

将晶胞分成8个小立方体，d点原子位于左后上方的小立方体的体心；

C.相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半；

D.非金属性越强，电负性越大。

本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生均摊法和晶胞计算的掌握情况，题目难度中等。

17.【答案】+2正四面体形12分子间作用力苧X3黑Xio,共价晶体SPV形NO1>

NOi>NOW

【解析】解：(1)该主族元素第一、二电离能较小，而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，

则该元素的常见化合价为+2价，

故答案为：+2；

(2)WA〜VIIA族元素氢化物中，NH3、H2OʌHF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它

元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢

化物SiH*Si*的空间结构名称为正四面体形，

故答案为：正四面体形；

(3)晶胞中C60分子处于晶胞的顶点与面心，以顶点C60分子研究，与之距离最近且相等的C60分子

处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与每个C60分子距离最近且相等的

C60分子有等=12；C60晶体为分子晶体，故C60和C60间的作用力属于分子间作用力；C60晶胞与

干冰的晶胞相似，则分子个数为8xj+6x<=4,晶胞质量为公臀g=^2g,设C60晶胞棱

O/NANA

2880ΓoQQ∩

长为acm,晶胞体积为a3cm3,根据P=?可得，pg/cn?=耳g/cn^，a=［裁cm,两个最近Cf。

间距离是面对角线的一半，即为?X3粤cm,最近2个Cb6υo分子之间的距离d=孕X3犀X

2qPNA2NpNA

107pm,

故答案为：12；分子间作用力；,χ3磬χl07;

24PNA

(4)由晶胞图可知，C、。原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于共价晶体，

故答案为：共价晶体；

(5亦03中1^原子的价层电子对数为2+±早2=2,没有孤电子对，为SP杂化；N0£中N原子价

层电子对数为2+出产=3,有1个孤电子对，空间结构名称为V形；N0］中N原子价层电子对

数为3+必产=3,没有孤电子对，为sp2杂化，离子结构为平面三角形，键角为120。，NOl中

N原子为SP杂化，离子结构为直线形，键角为180。，NOi中N原子为sp2杂化，有1个孤电子对，孤

电子对与成键电子对间存在斥力，故键角小于120。，故N0「NO小NOl的键角由大到小的顺序

为：NOJ>NOl>No)，

故答案为：sp；V形；NOJ>NOJ>NOJo

(1)该主族元素第一、二电离能较小，而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子；

(2)IVA〜VlIA族元素氯化物中，NH3、H2O,HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它

元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢

化物Si%;

(3)晶胞中C60分子处于晶胞的顶点与面心，以顶点C60分子研究，与之距离最近且相等的C60分子

处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；C60晶体为分子晶体；C60晶胞与干

冰的晶胞相似，则分子个数为8X：+6X：=4,晶胞质量为生臀g=架g，设C60晶胞棱长

为acm,晶胞体积为a3cm3,根据p=£可求得a,两个最近Cf。间距离是面对角线的一半；

(4)由晶胞图可知，C、0原子之间通过共价键形成空间立体网状结构；

(5)NO之中N原子的价层电子对数为2+上詈乡=2,没有孤电子对；No5中N原子价层电子对数

为2+5+1,X2=3有1个孤电子对；N0］中N原子价层电子对数为3+5+17X3=3,没有孤电子

对。

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型、杂化方式、键角、晶体类型、

晶胞结构与计算等知识点，侧重考查学生分析、计算能力，难点是晶胞计算，题目难度中等。

3

18.【答案】分子晶体3d6SP2、spCCH3CH=CHCHO+

2Ag(NH3)20H→CH3CH=CHCOONH4+2AgI+3NH3+H2O^CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+

Δ

NaOH→CH3CH=CHCOONa+Cu2O1+3H20

【解析】解：(1)二茂铁的熔沸点较低，所以二茂铁晶体属于分子晶体,

故答案为：分子晶体;

(2)Fe2+的价电子为其3d能级上的6个电子，其价电子排布式为3d6,

故答案为:3d6；

分子中连接双键的碳原子价层电子对个数是3、亚甲基的碳原子

上价层电子对个数是4,则碳原子的杂化类型为SP2、sp3,

故答案为：SP2、Sp3；

(4)环戊二烯的某同系物X与酸性高锌酸钾溶液反应后得到的有机产物有HOOC-CH2-CoOH和

》一连接双键的碳原子上有1个氢原子时，被氧化为-COOH,连接碳碳双键的碳原子上没

有氢原子时，被氧化为默基，所以其结构简式为C，

故答案为：O

(5)①环戊二烯与CH3CH=CHCHO在加热时合成的有机物为

故答案为：;

②A.碳碳双键和溪水发生加成反应而使滨水褪色、醛基和滨水发生氧化反应而使溪水褪色，故A

错误；

B.碳碳双键、醛基都能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使澳水褪色，故B错误；

C.碳碳双键和溪的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不反应，可以检验碳碳双键，故C正确；

D.银氨溶液能和醛基发生银镜反应，和碳碳双键不反应，可以检验醛基，故D错误；

故答案为：C；

③检验CH3CH=CHCHO分子有醛基时，用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，该有机物和新制氢氧

化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液水浴加热时生成Ag,反应方程式为

CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)20H3CH3CH=CHCOONH4+2Ag1+3NH3+H2O^CH3CH=

Δ

CHCHO+2CU(OH)2+NaOH→CH3CH=CHCOONa+Cu2OI+3H2O>

故答案为：CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHMCH3CH=CHCOONH4+2AgI+3NH3+也0或

Δ

CH3CH=CHCHO+2CU(OH)2+NaOH→CH3CH=CHCOONa+Cu2OI+3H20o

(1)分子晶体的熔沸点较低；

(2)Fe2+的价电子为其3d能级上的6个电子：

(3)环戊二烯的键线式为C/,分子中连接双键的碳原子价层电子对个数是3、亚甲基的碳原子

上价层电子对个数是4；

(4)环戊二烯的某同系物X与酸性高锯酸钾溶液反应后得到的有机产物有HOoC-CH2-COoH和

}一L连接双键的碳原子上有1个氢原子时，被氧化为-COOH,连接碳碳双键的碳原子上没

有氢原子时，被氧化为甥基；

⑸①环戊二烯与CH3CH=CHCHO在加热时合成的有机物为Kɪ；

②A.碳碳双键、醛基都能和滨水反应；

B.碳碳双键、醛基都能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

C.碳碳双键和澳的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不反应；

D.银氨溶液能和醛基发生银镜反应，和碳碳双键不反应；

③检验CH3CH=CHCHO分子有醛基时，用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，该有机物和新制氢氧

化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液水浴加热时生成Ag。

本题考查有机物的结构和性质、晶体类型的判断、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查分析、

判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、晶体类型的判断方法、原子杂化类型的

判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。

19.【答案】球形冷凝

.ΛV⅝{*

管C(CH3)C(X)H+CHiOH»∣CH2CtCWeoCH3+分离出产物促

进反应正向进行，提高产率饱和Na2CO3溶液除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解

度10074.9%

【解析】解：(1)由仪器构造可知，图中仪器X的名称为球形冷凝管，

故答案为：球形冷凝管；

(2)根据题意可知，甲基丙烯酸和甲醇在浓硫酸加热的条件下反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学

方程式为('〃(<H'OOH<IhOH('IhIK),

Δ

_很一

故答案为：('〃.，((H,∖((K)H(HOH.——-(7/.CCH,('(X)CIhILO;

(3)制备甲基丙烯酸甲酯的反应是可逆反应，水是产物之一，及时分离出水，可以降低其浓度，促

使平衡正向移动，

故答案为：分离出产物促进反应正向进行，提高产率；

(4)该反应是可逆反应，反应中使用到的甲基丙烯酸会混