湖南省湘东六校2023-2024学年化学高一年级上册期末达标检测模拟试题含解析

湖南省湘东六校2023-2024学年化学高一上期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量是24g

B.标准状况下，22.4LCCL所含的分子数约为0.5NA

C.lOOmLLOmol/LAlCb溶液中，c（CT）=1.0mol/L

D.标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02x1023

2、关于物质分类正确的组合是（）

分类

盐喊性氧化物酸性气化物

组合

ANaCO,NaOH

2H2so4so2co2

BNaOHHCINaCINaOco

CNaOHCHjCOOHCaFCO

2so2

DKOHHNOCaCOCaO

33so3

A.AB.BC.CD.D

3、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g•mL-i,沸点约290C,分离水和甘油最

合理的方法是（）

A.蒸储B.结晶C.过滤D.萃取

4、下列物质属于纯净物的是（）

A.漂白粉B.液氯C.水玻璃D.盐酸

5、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A.KC1=K++C1B.H2so4=H++SO；

3+2+

C.FeCl3=Fe+3CFD.Ba（OH）2=Ba+2OH

6、A12（SO4）3>K2so4、KA1（SC>4）2的混合溶液100mL中，如果SOj的浓度为0.8mol/L,当加入2moi/L的KOH

溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

7、下列有关物质颜色，正确的组合是（）

①FeSOj7H2。棕黄色②FezOs红棕色③Fe（0H）2白色

④Fe3（X黑色⑤CUS0J5H2。白色⑥HC1无色

A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥

8、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）

A.C02（g）通入NaOH溶液B.C02（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液D.NH3（g）通入盐酸中

9、下列说法正确的是

A

A.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O2=2SO3

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁

D.工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉

10、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确

的是（）

A.汞合金是一种具有金属特性的物质B.汞合金的强度和硬度比锡大

C.汞合金的熔点比汞低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

11、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A.过滤、蒸发、蒸储、萃取分液B.过滤、蒸储、蒸发、萃取分液

C.蒸发、蒸储、过滤、萃取分液D.萃取分液、蒸储、蒸发、过滤

12、下列溶液中C「的物质的量浓度最大的是（）

A.250mLimol/LAlCb溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.200mL2moi/LMgCL溶液D.300mL5moi/LKCIO3溶液

13、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）

A.用胆矶湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.只要功夫深，铁杵磨成针

14、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Ci?+三种离子，现有①NaOH溶液、②K2s。4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀

并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

15、下列实验操作能达到预期目的是（）

A.向某无色溶液中加BaCL溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4*

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有C（h2-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D.向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

C.高温下Si（h与碳酸盐反应生成

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

17、刻制印刷电路板时，用FeCb溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3』2Fe2++Cu2+.根据该反应判断下列说法

不正确的是（）

A.Cu是还原剂B.Fe3+具有氧化性

C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

18、我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材…-铁华粉的制法为：取钢煨作叶，令表光净、以盐水洒之

并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（）

A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁

19、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是（）

A.HC1OB.Al203C.Fe（OH）3D.NaA102

20、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合

金的说法不正确的是

A.合金在工业上的用途比纯金属更广

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金的熔点一般比它的成分金属高

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

21、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

3+2

A.A12（SO4）3=2A1+3SO4"

3+

B.A1C13=A1+C13

+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-

+7+2

D.KMnO4=K+Mn+4O

22、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）

A.水、硝酸、苛性钠B.氧化钠、小苏打、纯碱

C.小苏打、苏打、纯碱D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾

二、非选择题（共84分）

332++2

23、（14分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe\Al\Cu\Na>H>SO4\CCh?一中的一种或几种,

取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入NazCh的物质的量与析出沉淀

的物质的量如图所示。

况处fit

a

°加人Nn’d的ht

试推断并完成作答：

（1）溶液中一定含有的离子是;

（2）溶液中肯定不含有的离子是;

（3）检验可能含有的离子的方法是。

（4）图示中a点沉淀的成分是。

24、（12分）已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：

曹3©〕

请回答：

（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：一、其中AI作一剂。

（2）反应④的离子方程式为：

（3）新配制的C溶液中应加入以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是一（填化学式），实验现象

为。

25、（12分）制氯酸锯［Sr（ClO3）2］的实验装置如下。回答下列问题

浓盐酸

（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是.

（2）Y是（填字母）.

A.浓H2s04B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是.

（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为.

26、（10分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为检查图中反应器气密性的方法是

（2）现要求从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按

仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。»

选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

A浓盐酸、：氧化锌反应器（或产生气体）

C收集Ch

（3）该实验中用仪器C收集Cb时，进气口应为一（填字母）。

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是一

（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是

27、（12分）经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCb。

①下列操作步骤的正确顺序为（填字母）。

a体系冷却后，停止通入Cb

b通入干燥的CL赶尽装置中的空气

c在铁屑下方加热至反应完成

d用干燥的H2赶尽Ch

e检验装置的气密性

②氯化钙的作用是o把氯化钙换成（填药品名称）可以改进装置的不足.

28、（14分）工业上用铝土矿（主要成分为A1Q,还有少量的FeG,SiO,等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取

的操作过程如下：

,•沉淀M

厩矿加浓哎押液，加热通网气体,并控制30H）,洗盆产.固体N]

,澹液Y

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：o

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为o

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为,它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（4）实验室里常往A1CL溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液"）来制取A1（OH）3,该反应的离子方程

式为o

（5）滤液Y中除了含有NazCOs或NaHCOs外，一定还含有。

29、（10分）下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在

进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

(1)请写出他们的化学式：

C:E:

(2)为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为

(3)E的稀溶液用直接蒸储的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸储塔中

加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：(只填一种即可)，该脱水剂的优点或缺点有哪些

(4)腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物,

则制取时发生的化学反应方程式为，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程

中转移电子数目是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.Mg的摩尔质量是24g/mol,A错误；

B.在标准状况下CC14是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.AlCb浓度为l.Omol/L,则溶液中Ct的物质的量浓度c(Cr)=3c(AlCb)=3.0mol/L,C错误；

V11.2L_

D.标准状况下,11.2LO2的物质的量n(O2)=—=”“T/—7=0.5mol,由于1个。2中含有2个O原子，所以0.5molO2

Vm22.4L/mol

中O的原子为1mol,含有的。数目约为6.02x1023,D正确；

故答案为D。

2、D

【解析】

A.Na2cCh属于盐，NaOH属于碱，S(h属于酸性氧化物，A错误；

B.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；

C.CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；

D.选项中的各种物质分类合理，D正确；

故合理选项是D„

3、A

【解析】

蒸储是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，结晶是溶质聚合变

为固体(晶体)的过程，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性

不同而分离的一种方法，据此解答。

【详解】

甘油可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g•mL-i,沸点约290℃,与水的沸点(100℃)相差较大，因此分离水

和甘油最合理的方法是蒸储，答案选A。

4、B

【解析】

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。

【详解】

A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；

B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；

D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；

答案选B。

5、B

【解析】

A.KC1属于盐，在水溶液中完全电离出K+和C「，其电离方程式为：KC1=K++C1，A正确；

B.HzS。,是强酸，在水溶液中完全电离出H+和SO：,其电离方程式为：H2so4=2H++SO；,B错误；

3+

C.FeCL属于盐，在水溶液中完全电离出Fe3+和C「，其电离方程式为：FeCl3=Fe+3CF,C正确；

2+

D.Ba(0H)2是强碱，在水溶液中完全电离出Ba?+和。H1其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+20H,D正确；

故答案为：Bo

6、A

【解析】

加入的K0H的物质的量为n(KOH)=2mol/LxO.08L=O.16mol,因为沉淀恰好溶解，根据AF+40H=AK)2+2也0

可知原溶液中AP+和加入的OH是1:4的关系，则原溶液中AP+有0.04mol,AF+的浓度为c=(=^F=0.4mol/L；

根据电荷守恒,c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO/)则c(K+)=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案选A。

7、B

【解析】

①FeSO4・7H2。是绿色的，①不符合；

②FezCh是红棕色的，②符合；

③Fe(OH)2是白色的，③符合；

④Fe3。是黑色的，④符合；

⑤CuSO4・5H2。是蓝色的，⑤不符合；

⑥HC是无色的，⑥符合；

答案选B。

8、C

【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。

【详解】

A.该过程的离子方程式为：CO2+2OH->CO1+2H2O,该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液

的导电能力几乎不变，A错误；

B.该过程的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3i+H20,该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，

B错误；

该过程发生的离子方程式为：,则该过程中离子浓度显著增大，则

C.NH3+CH3COOH->CH3COO+NH：+H2O

溶液的导电能力显著增大，c正确；

D.该过程发生的离子方程式为：NHs+H+fNH；,则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D

错误；

故合理选项为C=

9、D

【解析】

A.S燃烧只能生成SO2,不能一步生成三氧化硫，故A错误；

通电

B.工业电解熔融的NaCl制取金属钠，方程式为2NaCI=2Na+ChT，故B错误；

C.高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂CO,其二是燃烧放热，维持炉温，故C错误；

D.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；

故选：Do

10、C

【解析】

A.合金是指由两种以上的金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，选项A正确；

B.合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，选项B正确；

C.补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，选项C不正确；

D.而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查合金的性质。根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，但硬

度比各成分硬度高。合金的性能比组成它的纯金属的性能优良。

11,A

【解析】

由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧

瓶、冷凝管等用于蒸储分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸储、

萃取分液，

故选：Ao

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，

注意常见仪器的用途。

12、C

【解析】

A.250mLimol/LAlCb溶液中C厂的物质的量浓度为3moi/L；

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中CF的物质的量浓度为2.5mol/L；

C.200mL2mol/LMgCL溶液中C厂的物质的量浓度为4mol/L；

D.KCIO3只能电离出K+和CIO，则300mL5moi/LKCKh溶液中无CLC厂的物质的量浓度为Omol/L；

则选项C中的物质的量浓度最大，故答案为C。

13、D

【解析】

A.用胆矶炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；

B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；

C.“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反

应，选项C不选；

D.铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；

答案选D。

14、C

【解析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。

【详解】

Ag+、C/+均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2+>Ag+均与K2sO4溶液反应生成沉淀，因此将这三

种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag+沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2+沉淀，最后加NaOH溶液使CiP+沉淀,

则试剂的加入顺序为③②①。

答案选C。

15、C

【解析】

A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A；

B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B；

C、加入硫氧化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再加入氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液

中肯定是亚铁离子，正确，选C；

D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液一定有钱根离子，错误，不选D。

答案选C。

【点睛】

离子检验时要注意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅

绿色，高镒酸根离子为紫色。

硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化领溶液，产生白色沉淀。

氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解

Fe3+能与硫氟化钾溶液反应，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

16、B

【解析】

A.酸的酸性强弱与酸酎及酸本身的溶解性无关，A错误；

B.CC>2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2+H2O+Na2SiC>3=Na2cCh+lhSiChJ,符合强酸制弱酸的规律，B正确；

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2,不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，c错误；

D.只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误；

答案为B

【点睛】

比较非金属的非金属性强弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；或利用强酸制弱酸原理证明。

17、C

【解析】

A.Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；

B.Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；

C.生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；

D.反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确.

答案选C。

18、B

【解析】

我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材--铁华粉的制法为：取钢帽作叶，令表光净、以盐水洒之并置

于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指

醋酸亚铁，答案选B。

【点睛】

利用元素守恒，判断产物比较方便。

19、D

【解析】

A.HC1O是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.AI2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3

是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAKh易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离

子，D正确，答案选D。

点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足

易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记

住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。

20、C

【解析】

A.合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；

B.合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；

C.合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；

D.合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；

故选C。

21、A

【解析】

A.物质电离产生AF+、SO42',符合电离产生的离子个数比例关系，A正确；

B.A1CL电离产生AF+、C1,离子符号不符合事实，B错误；

C.电离产生镁离子,符号应该为Mg2+,离子符号不符合事实，C错误；

D.KMnO4电离产生K+、MnO4,不符合物质电离产生的离子符号，D错误；

故合理选项是Ao

22、A

【解析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性钠是碱，A项正确；

B.氧化钠是氧化物，小苏打是盐，纯碱也是盐，B项错误；

C.小苏打、苏打和纯碱都是盐，C项错误；

D.硫酸是酸，氧化镁是氧化物，氢氧化钾是碱，D项错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

222+3+

23、Mg2+、AF+、SO4-CO3,才、CU,Fe焰色反应检验Al(OH)3和Mg(OH)2

【解析】

取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42',取少量溶液加入过氧化钠粉末,

溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+,Fe3+,Cu2+,因为沉

淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg?+和AF+,那么溶液中一定没有CO3*,Na+无法确认，综

23+

上所述，一定还有的离子为:Mg2+、AF+、SO?,一定不含的离子为：CO3\H+、CU2+、Fe,可能含有Na+,据

此解答。

【详解】

(1)由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2+、A13+、SO42-,故答案为：Mg2+、AF+、SO42；

(2)溶液中肯定不含有的离子是CO3*、H+、CU2+>Fe3+,故答案为：CO32>H+>Cu2+>Fe3+；

(3)可能含有的为Na+,可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；

2+

(4)图示中a点沉淀达到最大值,是Mg、AF+恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为:A1(OH)3和Mg(OH)2,

故答案为：A1(OH)3和Mg(OH)2。

【点睛】

CO32一的判断：既然溶液中一定含Mg2+、Al3+,那么一定不含CO3方。

2++3+

24.2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3还原剂2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O铁粉(屑)KSCN(或NH4SCN)

溶液变红(或呈现血红色)

【解析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,

则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCb和FeCb,铁与过量盐酸反应生成FeCh,

则C为FeCL,FeCb与双氧水反应生成FeCb,则D为FeCb,据此分析解答。

【详解】

⑴反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3—2Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,

化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；

2++3+

⑵反应④为FeCL与双氧水反应生成FeCb,离子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(3)C为FeCL,D为FeCb,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCh溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化

为FeCl3o检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。

25、还原性和酸性B吸收氯气5：1

【解析】

(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)=jMnC12+CLt+2H2。，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。

(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。

A.浓H2s04只能吸收水蒸气；

B.饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；

C.NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；

(3)装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。

(4)C中发生的反应为6C12+6Sr(OH)2==5SrC12+Sr(ClO3)2+6H2O,从而得出氧化剂与还原剂的质量比。

【详解】

(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)qMnCl2+C12t+2H20,反应生成CL,C1元素的价态升高，HC1表现

出还原性；反应生成MnCb时，HCI表现出酸性。答案为：还原性和酸性；

(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。

A.浓H2s04只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；

B.饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；

C.NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；

(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；

(4)C中发生的反应为6a2+6Sr(OH)2==5SrC12+Sr(CK>3)2+6H2O,生成SrCE的CL表现出氧化性，作氧化剂，生成

Sr(ClO3)2的C12表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5；1„

【点睛】

分析反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态是否改变，若酸或碱中所含元素价态在反应前后没有改变，则酸表

现出酸性，碱表现出碱性；若物质中所含元素价态发生了改变，元素价态升高，该反应物表现出还原性，元素价态降

低，该反应物表现出氧化性。

26、MnO2+4HCl(浓)△.MnC12+C12T+2H2。关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂

住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好

选用的仪器(填字母)加入的试剂作用

C饱和氯化钠溶液除去HCI

C浓硫酸除去HO

BNaOH溶液吸收多余的CL

氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量

沿逆风方向向地势较高处跑

【解析】

⑴实验室制备CL是用Mnth氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；

⑵由于MnO2与浓盐酸制得的Cb中含有HC1、H2O,需除去，所以连接顺序为制气-除HC1-干燥-收集一尾气吸

收，据此解答；

⑶由于CL密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；

(4)CI2+H2O.HC1+HC1O,HCI呈酸性，HC1O具有漂白性，据此解答；

⑸CL密度大于空气，且C12与碱液反应，据此解答。

【详解】

⑴实验室制备CL是用MnCh氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手

捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好,

故答案为：Mn(h+4HCI(浓)△.MnCL+Cl2T+2H20；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或

用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好;

⑵由于MnCh与浓盐酸制得的CL中含有HC1、H2O,需除去，所以连接顺序为制气-除HC1-干燥—收集一尾气吸

收，仪器组合为A—C—CTCTB,对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCI；C；浓硫酸；除去H2O；

B；NaOH溶液；吸收多余的CL;故答案为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCI；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶

液；吸收多余的C12；

⑶由于CL密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气，故答案为：b；

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，是因为CL+H2O.HCI+HC1O,溶液呈酸性，

但是HC1O具有强氧化性，能漂白指示剂，故答案为：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次

氯酸能使石蕊试液褪色；

⑸由于CL密度大于空气，Ck与碱液反应，所以先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向

向地势较高处跑，故答案为：先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑。

27、ebcad防止空气中的水进入收集器碱石灰

【解析】

①判断操作步骤的正确顺序，第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通

干燥的CL赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通CL;最后用干燥的H2赶

尽C12O

②最后装置中加入氯化钙，不能吸收氯气，但可以防止空气进入装置内。因为氯气是大气污染