2024届甘肃省张掖市化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2024届甘肃省张掖市化学高一上期末质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

2+23+2++2

A.Cu>SO4>Fe>ClB.Fe>H>CIO>CO3

22

C.MnO4\AF+、Na+、SO4'D.Na+、NO3\K+、SO4'

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.N%的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

B.标准状况下，22.4L单质澳所含的分子数为NA

C.标准状况下，ImolCL与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA

D.常温常压下，48go2和。3的混合气体含有氧原子数为3NA

3、CI2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br\1等离子，且已知还原性顺序是：r>Fe2+>Br，C「。在Feb和FeBn混

合溶液中，通入一定量C12,溶液中存在的离子组不合理的是（）

A.Fe3\Br、ClB.Fe2\Cl、I

C.Fe2+,Br\CID.Fe2+.Br\Cl>I

4、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

（）

5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下，22.4L氧气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C.标准状况下，18g水所含电子数目为IONA

D.ImolCh与足量Na反应，生成Na2。和NazCh的混合物转移的电子数为2NA

6、设“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.6.02X1023就是阿伏加德罗常数

B.1mol水中的氢原子数目为24

C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D.1mol氨气所含原子数约为2.408XIOM个

7、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾溶液

8、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是

A.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

B.制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

C.存在于污水中的胶体物质，则常用投明机、硫酸铁等电解质的方法进行处理

D.胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一

9、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有()

A.I、II、mB.I、II、IVc.I,m,ivD.i、ii、m、w

10、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()

A.铝的金属性比铁弱B.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

C.铝的密度比铁的密度小D.铝不能与氧气发生化学反应

11、同温同压下，相同体积的02和SO2气体，下列叙述中错误的是

A.质量之比为1:2

B.物质的量之比1:2

C.密度之比为1:2

D.氧原子数比1:1

12、将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlCh的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物

质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.A-B段与C-D段所发生的反应相同

B.B—C段反应的离子方程式是：2A1O2—+3H2O+CC>2=2A1(OH)31+CO32—

C.O—A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O

D.D-E段沉淀的减少是由于碳酸钢固体的消失所致

13、下列有关物理量单位的表达中，正确的是()

A.物质的量gB.物质的量浓度mol/L

C.质量g/molD.气体摩尔体积mol/L

14、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

_________HQ®

%△H]O।CO,A

N——N*—二1U0HNac6■*NaHCO,

®®®f1®

CO,@

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCCh的稳定性强于Na2c03

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

15、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A.铁粉在C12中燃烧生成FeCLB.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性

C.Fe(OH)3可经化合反应一步得到D.因为Fe的活泼性大于Cu,故Cu与FeCb不反应

16、溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：CF：SO；-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1,(不考虑水的电离)，则M

为()

A.CO：B.Mg2+C.Na+D.Ba2+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到

D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液

会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E。

试推断：

(1)A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；

(2)固体C加热得到A的化学反应方程式_；

(3)得到红褐色沉淀E的化学反应方程式

18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全

部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色

无味液体。

(1)写出A、B、F的化学式ABFo

(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B,则转移的电子数目为。

(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________________o

19、有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取B蒸发C蒸储D过滤，请选择合适的方法填空(填写字母序号)。

(1)从食盐水中得到食盐晶体，应用方法；

(2)除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用方法；

(3)从滨水中提取漠，应用方法；

(4)从酒精的水溶液中提取酒精，应用方法。

20、某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定

仪器未画出)

(1)A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是

(2)D中的试剂为0.5mol・L」BaC12溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(N()3)2溶液，则出现白色沉淀，此

沉淀的化学式为证明SO2具有一性。

(3)装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。

A.酸性高镒酸钾溶液B.品红溶液

C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液

(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原

因，并设计实验验证。

可能原因：一。

实验验证：—。

(5)E中Na2s溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为_。

(6)指出上述装置中的不足之处：

21、某同学在实验室研究Fe与H2s04的反应

(实验分析)

(1)实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为o

(2)实验II中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为o

(3)实验田，己知：浓H2s04的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪

色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是装置C的作用是o

(4)实验UI结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

［实验反思］

(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影响反应产物多样性的因素有

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.CM+、Fe3+在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2+、H+、CKT之间发生氧化还原反应，H

+、CO3?-之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnCh-在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误;

D.Na+、NO3-、K+、SO42-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。

2、D

【解析】

A.氨气摩尔质量是17g/mol,而NA个氨分子为ImoL也是17g,所以在数值上相等，选项A正确；

B.标准状况下，单质漠为液态，22.4L液态漠所含的分子数远大于NA,选项B错误；

C.ImolCL与足量Fe反应得到2moi电子，转移的电子数为2NA,选项C错误；

D.常温常压下，48go2和48go3含有的氧原子数，依据百氧原子守恒计算含度有氧原子数=一^^XNA=3NA,选

16g/mol

项D正确；

答案选D。

3^B

【解析】

由于还原性：I>Fe2+>Br>Cr,在FeL和FeBn混合溶液中含有Fe?+、I\Br,所以向含有这三种离子的溶液中通入

一定量C12,还原性强的r首先发生反应变为L,只有当r的反应完毕后，Fe2+再发生反应，依次类推.所以，不可能

存在的情况是Fe2+、Cl\I,而r还存在，若其存在，则还原性较弱的Br也一定大量存在，故合理选项是B。

4、A

【解析】

浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。

5、C

【解析】

A.5.6g铁的物质的量为O.lmol,在氧气中燃烧，生成Fe3O4,完全反应时转移的电子数为三NA,故A错误；

B.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气均为Imol,氯气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，

故B错误；

C.18g水的物质的量为lmol,含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,故C正确；

D.由于不确定生成NazO和Na2(h的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。

故答案选Co

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A

为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4»

6、A

【解析】

1

A.阿伏加德罗常数的单位为moE,即阿伏加德罗常数约为6.02,10，。广,故A不正确；

B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故Imol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；

C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为lmol,故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为lmol,故C正确；

Dlmol氨气含1m。/原子,即为2.408x10"个，故D正确;

本题答案为Ao

7、D

【解析】

A.盐酸会和二者都反应，A项错误；

B.硫酸会和二者都反应，B项错误；

C.氨水与二者均不反应，因此无效果，C项错误；

D.氢氧化钾是强碱，铝可以和强碱反应，而镁不与强碱反应，因此可以除去铝，D项正确；

答案选D。

【点睛】

在选择除杂剂时，除杂剂只能与杂质反应，若有多种除杂方法可选时，则选择简单易操作的方法。

8、B

【解析】

A.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；

C.明矶溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水

作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矶等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；

D.纳米材料粒子直径介于LlOOnm之间，胶体直径介于LlOOnm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之

一，故D正确；

故答案为B„

【点睛】

本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶

体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCb饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为:

Fe3++3H2OWJe(OH)3(胶体)+3H+,本题的难点硫酸铁可以代替明矶作净水剂的原理理解。

9、D

【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间

看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。I液面加油脂阻止了空气进入；II、皿、IV原理一样，都是

先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。

10>B

【解析】

铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生

成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，A1比Fe活泼，A1与氧

气反应，所以B正确。

故选B。

11>B

【解析】

同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，同温同压下，相同体积的02和SO2气体，其物质的量相等。

【详解】

A.分析可知，02和SO2气体的物质的量相等，质量之比为32:64=1:2,A叙述正确；

B.分析可知，02和SO2气体的物质的量相等，物质的量之比1:1,B叙述错误；

C.同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为32g/mol：64g/mol=l:2,C叙述正确；

D.分析可知，物质的量之比1:1,氧原子数比(lx2):(lx2)=l:l,D叙述正确；

综上所述，答案为B。

12、A

【解析】

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KA1O2的混合溶液中，O—A段与Ba(OH)2反应，

化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3i+H2O；A—B段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；B—C段CCh与

KA1O2、H2O反应生成A1(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO32-；C—D段CO2、氏0与

CCV-反应生成HCO3-;D—E段CCh、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCC>3)2,所以沉淀的量减小，故A项错误。

13、B

【解析】

A.物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号moLA错误；

B.物质的量浓度单位为mol/L或moll」，B正确；

C.质量的单位为g、kg等，C错误；

D.气体摩尔体积的单位为L/moLD错误。

答案选B。

14、B

【解析】

A.反应③发生2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,NaOH为碱，Na2cCh为盐，因此C(h具有酸性氧化物的性质，故A说

法正确；

B.反应④是2NaHCO3一Na2CO3+CO2t+H2O,说明Na2cO3比NaHCCh稳定，故B说法错误；

C.反应⑤⑥分别是2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧

气的供给，故C说法正确；

D.反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；

答案为B。

15、C

【解析】

A.铁粉在Ch中燃烧生成FeCh,故A错误；

B.铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；

C.Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；

D.Fe的活泼性大于Cu,但Cu与FeCb会反应生成FeCL和CuCL,前后无因果关系，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

Fe?+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

16、B

【解析】

2x1+3x2—1x3—3x1

根据电荷守恒可知M所带电荷数为---------j-----------------=2,即M带2个正电荷。又因为领离子和硫酸根离子不

能大量共存，所以M是Mg2+,答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Na2cChKOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为

含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又

可制得C,可以判断，无色无味的气体是CO2,A为Na2cCh,C为NaHCCh,D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚

铁溶液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。

【详解】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为

含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又

可制得C,可以判断，无色无味的气体是CO2,A为Na2cCh,C为NaHCCh,D为NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亚

铁溶液会先后出现白色沉淀-灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2c03、B：KOH、

C：NaHCO3D：NaCl>E：Fe(OH)3；

(1)有分析可知：A：Na2cO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCkE：Fe(OH)3；

⑵碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCC>3=Na2CO3+H2O+C(M；

(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

-

18、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H216NA2Al+2H20+20ff=2A102++3H2|

【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为HzO,根据框图，单质A

与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为A1,因

此F为偏铝酸钠，据此答题。

【详解】

(1)根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2,故答案为Na、H2、NaAKh。

(2)钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,该反应中每生成Imol的氢气，转移2moi电子，若生

成3moi的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA。

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OHWA1O2-++3H2t,故答案为

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H21。

【点睛】

本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H?O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的

离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

19、BDAC

【解析】

除去溶液中的不溶性杂质用过滤，从溶液中获得固体溶质用蒸发，分离相互混溶的液体混合物常用蒸储，利用溶质在

不同溶剂中的溶解度差异用萃取。

【详解】

⑴应用蒸发方法从食盐水中得到食盐晶体；

(2)应用过滤方法除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀；

(3)利用漠易溶于有机溶剂，应用萃取方法从滨水中撮取漠；

(4)从酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精与水的沸点差异，应用蒸储方法分离。

【点睛】

物质分离和提纯方法的选择：(1)固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；(2)固-液混合分离

型：过滤、盐析、蒸发；(3)液-液混合分离型：萃取、分液、蒸储、渗析；(4)气-气混合分离型：洗气，包括①采用液

体净化剂时--用洗气瓶；②采用固体净化剂时--用干燥管或反应管。

20、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便

于排出装置内残余的SO2BaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱

和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是

否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置

【解析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：

A

=

Cu+2H2SO4(^)CUSO4+2H2O+SO2T，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还

原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中Sth与饱和澄清石灰水反应，发生反应:

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在装置D中发生反应：

SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4；+2NOt+2H2SO4,E中发生反应：2Na2s+5SC>2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,产生淡黄色沉淀，

二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。

【详解】

(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过

大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2,故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低

产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2