3.2.1 溶液的酸碱性与pH课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应

第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH学习目标1．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的观点分析水的电离与溶液pH之间的关系。证据推理与模型认知：能收集相关证据，能依据证据从不同视角分析溶液pH的计算，推出合理的结论，并建立起溶液pH计算的模型。核心素养活动探究在25℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，请分别计算浓度均为0.01mol·L－1的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。[思考交流]体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液c(H＋)_________________c(OH－)_________________c(H＋)和c(OH－)的大小比较c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___c(OH－)5．常温下，利用平衡移动原理分析比较在不同情况下，c(H＋)和c(OH－)的值与变化趋势(增大或减小)。

归纳总结一、溶液的酸碱性与测定1．溶液的酸碱性与pH(1)pH(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)即中性溶液的pH＝7，酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7。(2)pH试纸法(3)pH计法pH计又称酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器。测得的溶液pH可以是整数或小数。(4)pH传感器法pH传感器，是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的输出信号的传感器。可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。[名师点拨](1)pH＝－lgc(H＋)，这里的c(H＋)指溶液中的氢离子浓度，而非水电离产生的氢离子浓度。(2)溶液呈酸性或碱性的本质在于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，而不在于c(H＋)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)此增彼减，但Kw＝c(H＋)·c(OH－)始终不变。(3)若溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。如不能用pH试纸测量氯水的pH。巩固练习C2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(

)A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比

色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定

偏低C活动探究计算25℃时下列溶液的pH：(1)0.1mol·L－1盐酸，pH＝________。(2)0.005mol·L－1硫酸，pH＝________。(3)0.001mol·L－1NaOH溶液，pH＝________。(4)0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液，pH＝________。121113[思考交流]归纳总结二、溶液的pH计算1．单一溶液pH的计算2．混合溶液pH的计算[名师点拨](1)强酸溶液和强碱溶液混合后计算pH，必须先判断出混合后溶液的酸碱性，然后计算混合后的OH－或H＋浓度。(2)根据酸的浓度计算酸溶液的pH时，不必考虑温度，而根据碱的浓度计算碱溶液的pH时，需要根据离子积计算c(H＋)，因此一定要注意溶液的温度，只有室温时，Kw＝1.0×10－14。巩固练习1．已知在t

℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为t

℃。其中说法正确的是(

)A．0.005mol·L－1H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1H2SO4溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液

的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mLA2．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。1×10－131∶101∶9活动探究盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。回答以下几个问题：25℃下0.01mol·L－1HCl溶液中(1)pH是多少？(2)加水稀释1000倍，pH是多少？(3)加水稀释105倍，pH是多少？(4)无限稀释，pH是多少？25约为7，但比7小约为7，但比7小[思考交流]归纳总结三、溶液稀释后的pH变化规律[名师点拨]对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，虽然起始时溶液pH不同，但若稀释相同倍数，仍是强酸(或强碱)pH的变化幅度大。巩固练习1．常温下，下列溶液中与浓度为1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(

)A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝10的氨水稀释10倍D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍B【解析】常温下，浓度为1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH为9。把pH＝6的盐酸稀释1000倍，pH接近7，故A错误；氢氧化钡是强碱，把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH为9，故B正确；一水合氨是弱碱，把pH＝10的氨水稀释10倍，氢氧根离子浓度>10－5mol·L－1，则稀释后氢离子浓度<10－9mol·L－1，pH>9，故C错误；把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近7，故D错误。2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是

(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C能力提升归纳总结举一反三10－1510－13

mol·L－1实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.0062.T

℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－x

mol·L－1，c(OH－)＝10－y

mol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝___________，则T____25(填“>”“<”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝______，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝____________mol·L－1。>41×10－71×10－12当堂检测1．下列有关pH的说法正确的是

(

)A．常温下，测得0.1mol·L－1盐酸的pH＝1B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＝4AC3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准

比色卡比较C序号NaOH溶液体积/mL盐酸体积/mL溶液pH①20.000.008②20.0020.0064．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a

mol·L－1，c(OH－)＝10－b

mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 (

)A．1 B．6C．5 D．4D5．计算25℃