1.1.2 反应热的测量与计算课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1_第1页
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文档简介

专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应第2课时反应热的测量与计算学习目标1．能进行反应焓变的简单计算。2．了解盖斯定律及其简单应用。证据推理与模型认知：能理解、描述和表示盖斯定律计算模型，并能熟练运用于反应焓变的计算。核心素养一、反应热的测量实验活动探究归纳总结1．注意问题(1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。(2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。(3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。(4)读取中和反应体系的温度(T3)是反应混合液的最高温度。(5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量的数值偏低。(6)中和热的数值是57.3kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关。巩固练习AA1．盖斯定律的内容一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是

的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的

有关，

而与

无关。二、盖斯定律活动探究完全相等则ΔH＝

＝

。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。2．盖斯定律的特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的

无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热：

ΔH1＝

，则：ΔH＝

。根据盖斯定律，知：归纳总结巩固练习AC能力提升归纳总结举一反三2．100mL0.200mol·L－1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q＝____________J。(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝_____________

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