2.1.1 化学反应速率的表示方法 课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时

化学反应速率的表示方法1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。学习目标

树树你了解建筑物的定向爆破吗？为什么控制的如此好呢？树新课引入一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否能发生以及反应的程度，还决定于

。

化学反应速率的快慢引入反应速率的意义铁桥生锈实验：分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的盐酸各50mL与0.3g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的反应时间，比较判断反应的快慢。反应开始时刻0:00:050:00:050:00:05反应结束时刻0:00:550:01:130:02:232.0mol·L-11.5mol·L-11.0mol·L-11.实验中的反应本质Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，其化学反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化……2.若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量。一.化学反应速率的应用1.定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。

v=——∆c∆t3.单位：2.计算式：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示，此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol·L·s-1与v(O2)=0.0025mol·L·s-1二者数值不同，是否表示同一反应速率？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-１·s-1表示同一反应速率(3)指的是平均反应速率。(1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。(4)固体和纯液体的浓度是常数，所以不用固体和纯液体表示化学反应速率。(2)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。注意：(1)公式法：利用v(A)＝

计算。注意：Δc(A)指物质A浓度的变化，而不是物质的量的变化。(2)化学计量数法：利用化学反应速率之比＝化学计量数之比。4.化学反应速率的计算C1.合成氨反应：3H2+N2

2NH3，其反应速率可分别表示为v(H2)，v(N2)，v(NH3)[单位都用mol·L-1·s-1表示]，则正确的关系式是（

）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(H2)=3/2v(NH3)

D.v(N2)=3v(H2)2mol·L-10.4mol·(L·min)-11.2mol·(L·min)-10.8mol·(L·min)-11∶3∶2反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下：A．v(P)＝0.15mol·(L·min)-1B．v(Q)＝0.6mol·(L·min)-1C．v(R)＝0.1mol·(L·s)-1D．v(S)＝0.4mol·(L·min)-1其中哪项反应速率最快？C项5．化学反应速率快慢的比较方法——比值法(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。反应A+3B===2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol·L-1·s-1(2)v(B)=0.6mol·L-1·s-1

(3)v(C)=0.4mol·L-1·s-1(4)v(D)=0.45mol·L-1·s-1则4个反应的反应速率的快慢顺序为——————————。(1)>(4)>(2)=(3)说明：先转化成用同一物质表示的速率，再比较快慢。测定方法有∶1.根据释放气体的体积：2.比色法（根据颜色的变化）：分光光度计二.化学反应速率的测定盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率；在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色变化时（其吸光度不同），可应用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率。3.电导法：4.此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定。电导仪根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。小结化学反应速率的应用概念：定量描述化学反应进行快慢的物理量。表达式：计算（计算大小，比较快慢）二.化学反应速率的测定气体体积变化、显色法、电导法、激光技术1.可逆反应mA(g)+nB(g)

xC(g)，已知vA=a

mol·L-1·min-1，vB=bmol·L-1·min-1，vC=cmol·L-1·min-1，则x的值为（

）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/aCD随堂练习2.在2A＋B===3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（

）

A.vA＝3.0mol·L－1·min－1

B.vB＝0.28mol·L－1·s－1

C.vC＝4.8mol·L－1·min－1

D.vD＝1.0mol·L－1·s－1B3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（

）A.0.02mol·L-1·min-1

B.1.8mol·L-1·min-1

C.1.2mol·L-1·min-1

D.0.18mol·L-1·min-1

C4.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况)，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能是

。0.25mol·L-1·s-1

0.25mol·L-1·s-1

前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段的大0.2÷22vz=