3.1.2 电离平衡常数　强酸与弱酸的比较课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1_第1页
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文档简介

第2课时

电离平衡常数强酸与弱酸的比较专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡学习目标1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。核心素养变化观念与平衡思想：能利用电离常数比较弱电解质的强弱、判断电离平衡移动的方向。证据推理与模型认知：能收集相关证据，利用证据建立“强酸制弱酸”的思维模型。活动探究初始浓度/(mol·L－1)1.000.100平衡浓度/(mol·L－1)CH3COOH0.9960.0987H＋4.21×10－31.34×10－3CH3COO－4.21×10－31.34×10－31.78×10－51.82×10－50.421%1.34%醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表1所示。表1醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)

CH3COOHH2CO3H3BO31.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－115.81×10－10表2几种弱酸的电离平衡常数(25℃)思考交流归纳总结一、弱电解质的电离平衡常数和电离度1．电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的弱电解质分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸通常用Ka表示，弱碱通常用Kb表示)。巩固练习BB能力提升化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－112.95×10－825℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。提示：弱酸的电离平衡常数越大，酸性相对越强，由于K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>K(HClO)，则酸性由强到弱的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO。举一反三D上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用增大K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强H3PO4Ka1≫Ka2≫Ka3HS－当堂检测C2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(

)CB弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.93×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11

4．已知氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表所示：HCOOH>H2CO3>HCN能NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.93×10－10Ka1＝4.3×10－

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