3.3.1 盐类水解的原理课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时盐类水解的原理专题3水溶液中的离子反应

第三单元盐类的水解学习目标1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。变化观念与平衡思想：能用动态平衡的观点分析和理解盐类的水解。证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立常见物质的水解模型和盐类水解的认知模型，并能利用模型解决常见问题。核心素养活动探究一、盐类水解的实质与规律归纳总结3．盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。4．盐类水解反应的特征巩固练习CD②④⑦③⑥①⑤活动探究二、盐类水解离子方程式的书写归纳总结3．盐类水解方程式的常见类型巩固练习C2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈____性，原因是______________________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_______性，原因是_______________________________。二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。促进酸碱Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋活动探究三、盐的水解平衡常数归纳总结——电离常数与水解常数的关系巩固练习＜1×10－12增大CH3COOHKa＝1.7×10－5H2SKa1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13HClOKa＝4.7×10－8下列说法正确的是(

)A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是

NaClO溶液D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是

CH3COOH溶液表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：能力提升DD举一反三A当堂检测CDCC5．(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3__________________________________，溶液呈______性；K2SO4__________________________________，溶液呈______性；NH4Cl__________________________________，溶液呈______性。(2)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤NH4Cl，pH由大到小的顺序为__________________(填数字代号)。(3)现有常温下的0.1mol·L－1Na2CO3溶液：①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___________________________________________________________________________。

碱不发生水解中

酸②>③>①>⑤>④