第五章第一节硫及其化合物教学设计高一下学期化学人教版

《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。体现了知识与社会、生活、环境的关系。此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。”本课正是努力践行这样的追求。我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。本节课以生活中SO2的用途为起点、SO2的性质探究为核心、酸雨的形成与防治为落脚点，引导学生学以致用，提高环保意识和社会责任感。教学中各环节自然串联环环相扣，采用启发式与探究式教学相结合但以探究式为主的教学方式，突破教学重难点，力求实现教学的三维目标。在内容上我做了些调整，主要探究SO2的化学性质。单质硫和三氧化硫的学习是贯穿在SO2学习中。从SO2的漂白性用途引入课题，学生表现出一定的兴趣，并且对学生进行唯物主义思想教育：只要正确使用，有毒化学物质并不是对人类一无是处的。再通过实验演示说明SO2具有不稳定的漂白性。接着从组成上分析SO2具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析SO2的氧化还原性。通过对SO2性质进行分类归纳,培养学生从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。通过系列实验设计，系统、全面、深刻地揭示SO2的化学性质，完整地构建硫的氧化物知识网络。（四）设计特色1.课题引入方面引入课题时，很多老师从空气质量指标切入，突出SO2的危害性。而我先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，引出可能的性质：漂白作用。学生前面学习新制氯水中的次氯酸也具有漂白性，两者的漂白性有何差异？这样，既让学生认识到SO2对生产的作用，又突出了本节课的一个重点之一即几种不同的漂白机理。再进行实验探究验证。漂白性是SO2基本的和突出的化学性质，就可以系统完整地构建漂白性包括三种类型的漂白作用原理和特点的知识网络。在此部分学习中，引导学生将化学与解决生活、社会等实际问题结合起来。促进学生树立良好的食品安全意识、法制意识，让学生认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。2.课堂演示实验和选择方面

我注重引起学生认知上的强烈矛盾，达到学生探究实验的高潮。我设计的演示实验为本节课的一大亮点。在做SO2和含有酚酞的NaOH溶液的喷泉实验时，根据现象适时提问红色消失的原因。学生根据所学，可能提出两个假设：1因为SO2的漂白性；2因为SO2和碱溶液发生反应。然后引导学生积极思考设计实验来证实猜想。通过加热反应后溶液，溶液没有恢复到原来的红色，证实SO2和NaOH反应，具有酸性氧化物的通性，SO2具有漂白性，但不可漂白酸碱指示剂。学生自己发现问题，解决问题，极大地促进他们的学习主动性。

除了喷泉实验，其余实验均以SO2水溶液代替SO2气体，使得实验操作变得简便易行，同时也减少了SO2对健康和环境的危害。从学科逻辑的角度来看，SO2水溶液的性质不完全等同于SO2的性质。但以SO2水溶液为载体认识SO2的性质还是合适的、科学的。3.地方特色拓展作业通过链接://:8090/进入武汉市环境空气质量实时发布系统，标记出首要污染物SO2，学生自然会联想到酸雨的形成。这样硫酸型酸雨的成因讲解就水到渠成。最后顺水推舟，因为湖北省黄冈市武穴市有中型的硫酸制造厂，所以布置了课后调查小论文，促使学生对本土的环境更为关注。教学设计部分（一）教学目标１．知识与技能

（1）了解生活中和生产中SO2用途以及危害；（2）掌握SO2的主要性质：酸性氧化物、漂白性、还原性；了解其氧化性；通过SO2的性质推测和探究，进一步强化科学探究思维和能力；（3）初步认识可逆反应2．过程与方法（1）通过SO2与含有酚酞的NaOH溶液的喷泉实验，学生讨论得出SO2具有酸性氧化物的通性。集体探讨SO2中硫的化合价，推测SO2具有氧化性和还原性，进行讨论，合作交流，得出正确结论。掌握分析推测物质性质的一般方法和设计实验探究物质性质的技能。（2）通过阅读文本——酸雨的形成、危害和防治，增强查阅资料、获取信息、运用所学知识解决实际问题的能力。3．情感态度与价值观应用互联网进入《武汉市环境空气质量实时发布系统》，学生能够认识SO2是一种大气污染物；体会科学知识与社会、生活、健康、环境的关系，提高环保意识。（2）在实验过程中，学会辩证地分析问题、科学全面地看待化学；体会化学对人们生活、环境保护的重要意义，培养学以致用的意识、解决问题的能力和关心社会可持续发展的积极态度，感受社会责任感和历史使命感。（二）教学重难点1．教学重点：SO2的化学性质。2．教学难点：SO2的漂白机理，可逆反应。（三）教学方法问题驱动、实验演示法、讲授法、讨论法。（四）学法指导指导学生进行SO2和CO2的比较学习，学习SO2具有酸性氧化物的通性；通过古代利用熏蒸布料学生对SO2漂白性进行探究学习；学生讨论多种漂白原理，进行归纳学习；从化合价出发，推测SO2的氧化性和还原性，引导学生设计实验验证。（五）教学过程设计教师活动学生活动设计意图二氧化硫的性质【情景导入】多媒体展示SO2漂白布料的图片。古时候，劳动人民通过燃烧自然界的硫黄，利用SO2对布料进行脱色处理。前面我们学习了次氯酸具有漂白性，SO2的漂白原理是否和次氯酸的漂白原理一样呢？通过这节课，我们就可以解答这个问题。【板书】二氧化硫的性质结合硫单质的预习，知道硫蒸法是利用硫燃烧生成的SO2的漂白作用从用途出发推测SO2的漂白性，引起学生学习兴趣，且意识到二氧化硫对生产有一定的用途。1.SO2的物理性质【展示并提问】向学生展示装满SO2的试管。请一位同学描述你能感知的物理性质。大家对SO2的气味其实并不陌生：火柴头和烟花爆竹中都含有硫磺,火柴燃烧及燃放烟花爆竹时都能产生少量有刺激性气味的SO2气体。【小结】SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。通过观察，描述部分物理性质常温常压下SO2的颜色和状态。联系生活经历，巩固物理性质实物展示，进行物理性质的学习贴近学生的生活,意在引导学生关注化学与生活，渗透STS的思想2.SO2的化学性质【提问】SO2易溶于水，推测将装满SO2的试管倒扣在水槽中，会有什么现象。【演示实验一：二氧化硫溶于水】将装满SO2的试管倒扣在水槽中，溶于水后的溶液，用pH试纸检验其水溶液的酸碱性。【讲解并板书】SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3生成的H2SO3不稳定，易分解，因此这个反应是个可逆反应。可逆反应：在同一条件下同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。【提问】水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这两个反应是可逆反应吗？推测水面上升，广泛pH试纸变红。结合此例，理解可逆反应结合所学，不是同一条件，判断不是可逆反应循序渐进，接受新知酸性氧化物的通性【过渡】用pH试纸检验其水溶液呈酸性：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。如SO2

+2NaOH=Na2SO3+H2O当SO2

过量时，则生成NaHSO3【追问】若向澄清石灰水中缓慢通入SO2，现象是？请大家用化学方程式解释现象。【评价学生的解释并提问】SO2和CO2如此相似,怎么鉴别两种气体呢?引导学生从元素组成出发与CO2做类比SO2作为酸性氧化物的性质回答现象并解释：澄清石灰水先变浑浊,后逐渐变澄清SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2+H2O=Ca(HSO3)2应用类比学习法，高效率完成某一性质的学习。类似性为继续深入探究二氧化硫的特性设置了悬念（2）SO2的漂白性【过渡】SO2＋H2OH2SO3是可逆反应，亚硫酸溶液中含有SO2古人采用SO2熏蒸法漂白布料，我们就来验证下SO2的漂白性。【演示SO2漂白品红溶液】步骤3：在试管里保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。步骤4：加热试管，再观察试管内的溶液颜色变化。【讲解】SO2能与某些有色物质中的有机色素作用生成无色的物质而使有色物质褪色。但是生成无色的物质不稳定，受热易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。观察加热前后的现象；加热试管，尝试回答SO2的漂白作用不稳定。聆听解释与课前古人采用的SO2熏蒸法漂白布料相呼应，解释原理，触动学生积极思考三种漂白方法对比【过渡】大家一起回顾下往石蕊试液通氯气的现象，SO2是否也是同样的现象，请大家仔细观看视频。【播放flash】【提问并讲解】氯水与SO2漂白性对比，我们还知道有种吸附色素的方法，利用活性炭。（表格形式将三种漂白方法对比给出）【图片展示】展示工业上SO2漂白应用：漂白纸浆、毛、丝、草编制品；不法商贩利用SO2超量漂白银耳成为炖不烂的“雪耳”观看flash中的现象进行思考，了解次氯酸与SO2漂白原理。体会SO2的用途，感受化学物质是把双刃剑，要合理利用。Flash触动学生观察积极性列表比较三种不同的漂白机理，直观明了。注重知识结构的完整性使学生感受到生活中的化学，将知识运用到生活实际中去的能力，科学健康地生活。【过渡】至此，我们了解到SO2能与碱液反应，还具有一定的漂白性。现在请大家观察下SO2的喷泉实验：【探究实验】集满SO2的圆底烧瓶，底部盛有含有酚酞的NaOH溶液。将圆底烧瓶倒扣在带有橡皮塞的尖嘴玻璃管上，塞紧（注意气密性），挤压洗耳球，红色溶液被吸入圆底烧瓶内。形成无色的喷泉。放置，红色逐渐变浅至消失。【提问】红色消失，可能是什么原因？如何设计实验来证实猜想？【实验验证】将溶液褪色后的烧瓶进行加热，发现并不恢复原来的红色，验证了SO2和碱溶液发生反应。SO2和NaOH反应，具有酸性氧化物的通性，SO2具有漂白性，但不可漂白酸碱指示剂。观察现象，思考是否因为SO2的漂白性。【提出猜想】同学们课堂上分成六组进行讨论，提出猜想。可能因为SO2的漂白性，还可能因为SO2和碱溶液发生反应。【合作交流】【设计方案】将褪色后的溶液进行加热，若溶液变红，则是因为SO2的漂白性，不变红，则SO2和碱溶液发生反应。喷泉实验增加学生的兴趣，向学生提出具有启发性的问题，促进学生自行设计方案，得到正确结论，使学生获得一定成就感。通过引导学生回忆相关知识以及实验探究,学生构建与原有知识——酸性氧化物的联系，这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成（3）SO2的弱氧化性和强还原性【过渡】结合硫的原子结构,回忆氧化还原反应的有关知识,你认为二氧化硫还可能具有哪些性质?并用桌上提供的试剂验证你的猜想或假设。[附：每小组课桌上提供的试剂二氧化硫的水溶液（可代替二氧化硫气体）；硫化氢的水溶液（可代替硫化氢气体）酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液；过氧化氢溶液；溴水；品红溶液；澄清石灰水等]【评价后讲解】弱氧化性：可被强还原剂还原成硫单质；强还原性：可被多种氧化剂如：O2、Cl2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3、Fe3＋等氧化成＋6价的化合物（SO3或H2SO4或硫酸盐）。【评价学生实验操作及离子方程式】【课堂反馈】完成PPT的课堂练习。【合作交流】小组内讨论，选出代表交流猜测：S为中间价态：既表现出一定的氧化性，又表现出一定的还原性。【实验验证】学生合作，完成验证实验，并且解释出现的各种现象，用离子方程式表示。思考并解答利用理论知识，进行推测。引导学生掌握实验探究归纳出规律的科学方法。用离子方程式解释化学现象，突出重点。二氧化硫对空气的污染【过渡】SO2是种无色有刺激性气味的有毒气体。具有酸性氧化物的通性，有不稳定的漂白性，是种强还原性气体。学习了这些性质，我们可以解释生活中的一些现象。【展示武汉市实空气质量报告】://:8090/通过互联网进入武汉市环境空气质量实时发布系统，查看当天空气质量报告，标记出首要污染物SO2【讲解】SO2是硫酸型酸雨形成的罪魁