第一章第二节 中和热 燃烧热 能源

第二节中和热燃烧热能源考纲考情三年31考高考指数:★★★★★1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、中和热下列ΔH表示物质中和热的是_。A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)

ΔH2C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3D.C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH6F1molkJ/mol(或kJ·mol－1)57.3用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol偏小偏大偏大种类和用量二、中和反应反应热的测定1.装置和用品(请在横线上填写仪器名称)：环形玻璃搅拌棒温度计3.注意事项①碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是___________________________________。②为保证酸完全中和,采取的措施是_________。③因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需要吸热,实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热_____。保温隔热,减少实验过程中的热量损失碱稍过量偏小环形玻璃搅拌棒偏小相等计算中和热要折算成生成1molH2O所放出的热量(与用量无关)3.456.8abcd1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）(2013·天津高考·4·D项)测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小()（2）(2012·福建高考·10·C项)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()（3）在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。(

)√√√2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(

)A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计A【解析】选A。测定溶液温度时,温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触,B错误;因为醋酸是弱酸,电离时会吸收热量,故测得的温度低一些,C错误;测定中和反应反应热时不用滴定管,D错误。B三、燃烧热下列ΔH表示物质燃烧热的是

。A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)

ΔH2C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3D.C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH6D、E1mol稳定kJ/mol(或kJ·mol－1)393.5CO2(g)H2O(l)SO2(g)D四、能源下列物质中符合图中阴影部分的能源是_______。①太阳能②风能③煤炭④石油⑤生物质能①②⑤煤石油天然气不可可再生B1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)====SO2(g)

ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2====O2+2NO

ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)C【解析】选C。A项,表示燃烧热时,应生成稳定的氧化物,这时水的状态应为液态;B项,中和反应为放热反应,ΔH应为负值;D项,各物质未注明聚集状态。2.(2013·宝鸡模拟)下列说法中正确的一项是(

)A.通常状况下,1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1B.已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g)

ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1D.已知:C(s,金刚石)====C(s,石墨)ΔH=-1.5kJ·mol-1,说明石墨比金刚石稳定D【解析】选D。表示氢气燃烧热的热化学方程式中可燃物质H2(g)的化学计量数应为1,A错;气体变为液体时要放出能量,所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量比生成2mol气态氟化氢放出的热量大,即大于270kJ,B错;此反应为可逆反应,故投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol,因此热化学方程式中ΔH应小于-38.6kJ·mol-1,另外不是通常状况时应标明反应条件,C错;物质本身具有的能量越低则越稳定,由热化学方程式知,石墨具有的能量低,比金刚石稳定,D正确。3.(2012·天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。已知X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式

。H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1【解析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短同期,并且原子序数依次递增,X、Z同主族且形成离子化合物ZX,则Z为Na、X为H;Y、M同主族且能形成MY2、MY3两种分子,则M为S、Y为O、G为Cl。H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,则1