2023-2024学年廊坊三中学化学九年级上册期末统考模拟试题（含解析）

2023-2024学年廊坊三中学化学九上期末统考模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（）

A.HClO3B.HClO4C.HClOD.HCl

2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A.铁用于制作暖气片B.干冰进行人工降雨

C.浓硫酸作干燥剂D.小苏打用于治疗胃酸过多

3.下列实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A除去二氧化碳中的少量一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜

B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜加入足量铁粉，过滤

D除去铜粉中混有的少量碳粉将混合物在空气中充分灼烧

A.AB.BC.CD.D

4.激光打印机是常见的办公用品，它所用的墨粉主要成分是极细的碳粉。碳粉不具有的性质是

A.可燃性B.还原性C.易溶于水D.常温下稳定

5.氟元素与硅元素最本质的区别是

A.相对原子质量不同B.中子数不同

C.中子数与核外电子数之和不同D.质子数不同

6.加强安全教育是学校教育的一项必修课。下列有关灭火及对应的原理错误的是（）

A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气

B.吹灭蜡烛火焰一•降低可燃物的着火点

C.扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带一一隔离可燃物

D.身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭——隔绝空气

7.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为

一定条件

4NH∖+3O,2X+6HQ,则X的化学式为

A.NOB.N2C.NO2D.N2O

8.成年人每秒钟需要吸入氧气约130mL,则相同条件下每秒钟需吸入空气的体积

A.65OmLB.520mLC.26mLD.32.5mL

9.“创建美丽临颖文明城市”是我县近期的目标。下列做法不利于减少环境污染的是()

A.回收各种废弃塑料

B.不随意乱丢垃圾

C.积极植树、造林、种草

D.工业废水任意排放

10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()

A.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

B.金属单质能导电，所以能导电的单质只能是金属

C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

D.因为HzO和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请用合适的化学符号填空。

(1)地壳中含量最多的元素是;

(2)由氧和铝两种元素组成的化合物是；

(3)两个氮气分子；

(4)2个亚铁离子；

(5)1个钱根离子；

(6)大理石的主要成分是o

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。

co：SO2

ii

sCa(OH)紫色石蕊—Ca(OH);品红

紫色石蕊c2s

一溶液溶液飞溶游-

溶液溶液

CDE

请回答：(I)A中的现象是,B中反应的化学方程式是

（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。

（提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

（查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质,

实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为SC½+Ca（OH）2=CaSO3J+H2。，其中CaSO3是一种白色沉淀。

（实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与反应生成了亚硫酸（H2SO3）；

装置D中的现象为«

①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是o

③此装置有一个明显的不足之处是.

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气时，发生反应的化学方程式为,从控制

反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用（填装置序号）。

（3）实验室制取CCh的化学方程式为o检验二氧化碳是否收集满的方法是。

（4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合

物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为（填装置序号）；若用如图所示装

置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管）.

（5）取50Og石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g二氧化碳气

体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。

14.化学是以实验为基础的科学。

（1）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为；用80°C的热水加热盛有红磷和白磷

的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是O

（2）下图是实验室常用的气体制取装置。

带

火

星

的

条

木

①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为（填字母代号）。

②用高镒酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是。

③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。

④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。

（3）加热30.9g氯酸钾（KClo3）和二氧化镐固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3g固体物

质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）C3H7NO2的相对分子质量是。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=o

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为（计算结果保留到0.1%）。

16.某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量

（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：

次数123456

加入锌的质量(g)20406080100120

稀硫酸的质量(g)200200200200200200

烧杯中物质的总质量(g)219.6—258.8278.4—318.4

(1)将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；

(2)实验中所用锌片中锌的质量分数为；

(3)该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、B

【解析】A、设化合物HClO5中Cl元素的化合价为a,依据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)+a+(-2)×3=0

解得a=+5；

B、设化合物HaO4中。元素的化合价为b,依据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)+b+(-2)x4=0解得

b=+7；

C、设化合物HClO中Cl元素的化合价为C,依据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)+c+(-2)=O解得c=+l；

D、设化合物Ha中Cl元素的化合价为d,依据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)+d=0解得d=-l;

故选B.

2、D

【详解】A、铁用于制作暖气片，利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误；

B、干冰升华吸热，进行人工降雨，属于物理性质；故选项错误；

C、浓硫酸作干燥剂，利用吸水性，属于物理性质；故选项错误；

D、小苏打用于治疗胃酸过多，NaHCo3+HC1—Naa+H2θ+CO2t,属于化学性质；故选项正确。

故选：D。

3、A

【解析】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧

化碳，故选项A正确；

B、鉴别氮气和二氧化碳，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，

不能鉴别，故选项B不正确；

C、硫酸锌溶液中混有少量的硫酸铜，加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌溶液中又混入硫

酸亚铁，故选项C不正确；

D、铜粉中混有少量的碳粉，将混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，

故选项D不正确。

故选：Ao

4、C

【详解】碳粉是黑色粉末，难溶于水，常温化学性质不活泼，具有可燃性，还原性。故选C。

5、D

【详解】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。故选D。

【点睛】

解答本题关键是熟悉决定元素种类的是质子数或核电荷数。

6、B

【解析】A、油锅着火用锅盖盖灭是用了隔绝空气的原理，正确；

B、吹灭蜡烛火焰是使周围空气流动带走热量使温度低于蜡烛的着火点，而不是降低着火点，错误；

C、扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带是利用了隔离可燃物的原理，正确；

D、身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭是利用了隔绝空气的原理，正确。

故选B。

7、B

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

一定条件

（详解】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2-2X+6H2O,

反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6,反应后的生成物除X外氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反

应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，物质X的化学式为N2。

故选B。

8、A

【详解】氧气约占空气体积的1/5,成年人每秒钟需要吸入氧气约130mL,则相同条件下每秒钟需吸入空气的体积

=130mL÷l∕5=650mL,故选A。

9、D

【详解】A、回收各种废弃塑料既节约资源，可减少白色污染，有利于保护生态环境，故做法正确;

B、不随意乱扔丢垃圾会减少污染环境，故做法正确；

C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故做法正确；

D、工业废水任意排放，可造成水体污染，故做法错误。

故选D。

10、A

【详解】A、某物质在空气中燃烧生成水，水是由氢、氧两种元素组成的，所以该物质中一定含有氢元素；故选项正

确；

B、金属单质能导电，所以能导电的单质不一定是金属，例如石墨属于非金属，但也能导电；故选项错误；

C、离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷；故选项错误；

D、因为HzO和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同；故选项错误；

故选：Ao

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

2++

11、OAhO32N22FeNH4CaCO3

【详解】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；

(2)由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中。氧元素显负二价，铝元素显正三价，根据化学式的写法，

氧化铝的化学式为AWh,故填：ALO3；

(3)两个氮气分子表示为2N2；故填：2N2;

(4)亚铁离子带两个单位正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+,故填：2Fe2+；

+

(5)铁根离子带一个正电荷，1个钱根离子表示为：NHJ,故填：NH4;

(6)大理石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3o

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、紫色石蕊试液变红Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O水氢氧化钙溶液变浑浊二氧化硫与品红溶

液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红缺少尾气处理

【详解】(1)将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，

故A中的实验现象是紫色石蕊试液变红；

二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中反应的化学方程式是Ca(OH)2+C02=CaCCXtJ+H2O5

(2)实验探究：装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3)；

由资料可知，SCh会和石灰水发生反应，其化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O,故装置D中的现象是氢

氧化钙溶液变浑浊

①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，是因为二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色

物质，加热又分解生成了品红；

②二氧化硫排放到环境中，会污染空气，故应进行尾气处理，故该装置有一个明显的不足之处是缺少尾气处理。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

MnO,

13、集气瓶ZH2O2.2H2O+O2↑CCaCθ3+2HCl=CaC12+H2O+Cθ2↑将燃着的木条伸到集气瓶口,

木条熄灭，说明已满A80%

【详解】(1)仪器a的名称是：集气瓶;

MnO,

(2)实验室用过氧化氢溶液在二氧化镐制催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T,从控

制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用：C；因为C装置中的分液漏斗可知控制加入过氧化氢的质量,

从而控制反应速率；

(3)实验室用稀盐酸和石灰水反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC∣2+H2O+Cθ2↑.

二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，

说明已满；

(4)实验室可用加热无水醋酸钠(化学式为CMCOONa)与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用

固体加热装置A；甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体，若用装满水的万能瓶收集甲烷，气体应该“短管进、长管出”

从b通入，装置补充完整图为：

(5)解：设石灰石中碳酸钙的质量X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X∏6g

IOO44

x=400g,

X176g

石灰石中碳酸钙的质量分数=第詈XIoO%=80%o

500g

MnO2

14、2H2O2=^^2H2O+O,↑温度需达到可燃物的着火点BD或BE防止水槽中的水倒流使试管炸裂

带火

星

的

木

条

二氧化碳的密度比空气大Ca(OHJ+CO?=CaCON+凡。24.5g

【详解】(1)如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下分解生

MnOɔ

成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2^^2H2O+O2T；用80C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发

现白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷和白磷都与氧气接触，由此可说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。

(2)①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用固液不加热型发生装置，排水集

气法收集装置或者向下排空气法收集装置，因此选用的一套装置为BD或BEo

②用高镒酸钾制氧气时，若用E排水法装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是防止水槽中的水倒流使

试管炸裂。

③氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集，用万用瓶收集氧气气体从长管进，并将带火星的木条置于短

管口进行验满，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满，因此用F装置采用排空气法收集氧气并验满，F装置内

带火

星

的

木

条

④实验室用C装置向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，用澄清石灰水检验二氧化碳,

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH2)+Co2=CaCOjJ+凡。o

(3)解：由题意可知生成氧气的质量为30.9g-2L3g=9.6g,设原混合物中氯酸钾的质量为x,则有:

MnO2

2κc1θ312KC1+30,↑

Δ

245^^

______