1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计高一化学人教版

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂【教材分析】本节内容选自人教版必修1第一章物质及其变化，第三节《氧化还原反应》的第二课时，本节课本上重点介绍了氧化剂、还原剂的概念，引出氧化性、还原性、被氧化、被还原等概念，并列举了常见的氧化剂和还原剂。重点突出，单内容单薄，没有例证。【学情分析】第一课时已经学习了宏微结合的判定氧化还原反应，并用双线桥和单线桥法表示，已经初步建立了氧化还原反应的模型。本节课在此基础继续深化对双线桥和单线桥的使用的同时，引入相关概念，健全氧化还原反应的模型，不是难事。【教学目标】基于氧化还原反应的基本模型，去认识物质具有的氧化性和还原性。能设计方案研究物质的氧化性和还原性，建立认识物质和物质性质的新视角，初步建立从化合价角度预测物质的思路和方法。掌握氧化还原反应中的基本的概念。【核心素养目标】1.证据推理与模型认知：通过氧化还原反应的模型及其各个概念的学习，推理出概念之间的逻辑关系，从建立完善的氧化还原反应的模型。2.科学探究与创新意识：通过实验科学探究氧化性与还原性，及氧化性与还原性的强弱比较，建立科学的学习方法。3.变化观念与平衡思想：通过双氧水既有氧化性又有还原性的实验探究，能多角度的、动态的认识物质，认识化学变化。【教学重难点】重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2.难点：氧化性和还原性强弱的比较【教学用具】H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液、铁钉、CuSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液、氯气、KBr溶液、CCl4溶液、液溴、淀粉碘化钾溶液【教学方法】情境教学法、讲授法、实验法、讨论法，自主学习法、归纳法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图依然用铜的冶炼情境导入展示“金属铜的冶炼”方程式，提出问题：在铜的冶炼反应中，CO与铁都起到了什么作用？Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCO+CuOCu+CO2CO+CuOCu+CO2认真思考大情境贯穿出大单元教学，引出还原剂还原剂、氧化剂等概念引入展示：氧化剂、氧化性，还原剂、还原性，被还原、被氧化，还原产物、氧化产物概念完善概念关系口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂思考，理解，做笔记引发学生思考，完善概念练习分析反应中的氧化剂、还原剂1.双线桥法分析下列反应中的电子转移情况及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.单线桥如何表示呢？练习巩固概念判断的同时，深化双线桥、单线桥的练习实验探究1氧化性、还原性与化合价1.证明过氧化氢具有氧化性吗？可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。2.引导学生设计实验方案：KMnO4是常见的氧化剂（锰最高价），KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性小组讨论可能的实验方案，并进行实验通过物质性质的预测，设计实验，培养学生科学探究和创新意识。分析实验现象分析实验现象，引导学生进行结果分析，总结氧化性、还原性的判断方法：1.最高价态，则只具有氧化性；最低价态，则只具有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性；2.同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物小组讨论，汇报现象，小组共同书写反应式，分析化合价与氧化性、还原性。发挥学生自主学习能力和探究精神，小组讨论培养合作意识实验探究2氧化性、还原性强弱比较知道学生完成实验：1.铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；2.铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质；3.氯气通入KBr与CCl4混合溶液中，振荡后分层，下层橙红色4.液溴加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝；根据实验现象，书写化学反应方程式，并根据已学知识判断物质的氧化性和还原性。发挥学生自主学习能力和探究精神，小组讨论培养合作意识小结思考、做笔记形成系统的理论知识举例：常见的氧化剂思考、做笔记对典型常见物质了解，利于后面的学习举例：常见的还原剂思考、做笔记对典型常见物质了解，利于后面的学习【板书设计】1.3氧化还原反应氧化剂与还原剂化合价升高、失电子、具有还原性、被氧化，发生氧化反应化合价升高、失电子、具有还原性、被氧化，发生氧化反应化合价降低、得电子、具有氧化性、被还原、发生还原反应还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物化合价降低、得电子、具有氧化性、被还原、发生还原反应升失氧化还原剂，降得还原氧