上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学

致远高中2023学年第一学期期中教学评估高二合格考化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H1

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Ba137一、元素周期表(本题共20分，选择题为单选)元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。1.元素周期表共有_ _个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期，第 主族。2.在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3,过程如下图。其中属于固氮的转化是 (选填上图中编号)写出③的化学方程式 3.检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为 4.对“N"“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是 A.原子半径大小:P<N B.原子得电子的能力:P<NC.气态氢化物的热稳定性:PH3<NH3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<HNO3下图是某元素的“价类”二维图:5.已知该元素是第3周期元素，此元素是_ (填写元素符号).从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化7.放射性同位素的中子数为A.184 B.131 C.78 D.538.下列元素中，原子半径最大的是 A.Mg B.Al C.Si D.P9.下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 A.Al B.Li C.Na D.Mg二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选) 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。10.下列生产过程中只发生物理变化的是 A.炼铁B.海带提碘C.氯碱工业 D.海水晒盐11.氯化钠属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物12.表示 A.氯原子的结构示意图 B.氯离子的结构示意图 C.氯原子的电子式 D.氯离子的电子式13.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质。（1）写出NaCl溶于水时的电离方程式。 （2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 。（填化学式） “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。14.Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。15.右图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 A.碱性 B.强氧化性（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式。 。三、非金属元素的应用(本题共20分，未注明的选择题为单选) 氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。16.氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 。（双选） A.中子数 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数17.下列关于氢分子的说法错误的是 A.氢分子中含有共价键 B.氢分子的空间填充模型可表示为 C.氢气液化时，氢分子间平均距离变小 “人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产高不开氮肥。18.NH3是制备氮肥的原料之一。（1）写出NH3的电子式。 （2）下列关于NH3的说法错误的是 A.极易溶于水 B.可用作制冷剂 C.属于电解质 D.属于共价化合物19.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。（1）尿素属于 。 A.铵态氮肥 B.硝态氮肥 C.有机氮肥 D.复合肥（2）尿素被广泛使用的原因可能有 。（任写一点）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。20.氮化硅可由下列反应制得：Si3N4中氮元素的化合价为—3。（1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（3）若生成0.25molSi3N4，则反应过程中转移个电子。四、食品添加剂———二氧化硫(本题共14分，选择题为单选) 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。21.下列关天食品添加剂的说法正确的是 。 A.制作豆腐时，加入石膏做凝固剂 B.制作糕点时，加入小苏打做防腐剂 C.生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂 SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。22.硫原子的结构示意图为 23.与SO2所含化学键类型相同的是 。 A.NH4Cl B.CaCl2 C.AlCl3 D.NaOH24.硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。（双选） A.热稳定性：H2S>SiH4 B.溶解度：SO2>SiO2 C.单质的熔点：Si>S D.酸性：H2SO4>H2SiO325.保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A.易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用 《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB27602014）中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05g·kg1。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：SO2+H2O2=H2SO4SO42+Ba2+=BaSO4↓己知：ω(SO2残留量)=m(26.称取菜水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标（写出计算过程）。五、金属及其化合物(本题共20分，选择题为单选)中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米,挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题:27.潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是 A.耐高压 B.耐腐蚀 C.硬度小 D.密度小28.磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为 29.铁元素的相关信息如右图所示，其相对原子质量是 _30.有关铁的性质，说法正确的是_____。A.在空气中，加热Fe(OH)2可得FeOB.一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2C.常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2D.实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体31.古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 _A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O432.要检验Fe3+，可选用的试剂是 A.KSCN溶液 B.KMnO4溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。33.NaHCO3可用作膨松剂，原因是 （用化学方程式表示）34.下列电离方程式正确的是 A、NaOH=Na++O2－+H+ B、H2O=H++OH－C、HClOClO－+H+ D、CH3COONH4CH3COO－+NH4+35.钠与滴加酚酞的水反应时不能观察到的实验现象是____A．钠浮在水面上B．钠熔成小球C．钠静止在水面上D．溶液变为红色36.Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A.只有离子键 B.可在常温下由Na与O2反应制得C.Na2O2与H2O发生化合反应 D.Na2O2与CO2反应有O2生成六、乙醇合成新方法(本题共10分，选择题为单选) 2023上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心（上海）开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。 最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制取乙醇的新方法：2CO2+6H2一定条件CH3CH2OH+3H2O37.乙醇在生产、生活中应用广泛。 （1）乙醇俗称 。 （2）列举乙醇在生活中的两种用途。 、 。38.与乙醇互为同分异构体的是 。 A.CH3OH B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3OCH339.乙醇有多种制备方法。（1）用粮食制备乙醇的方法称为_ _法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。（2）乙醇水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了_ _反应(填反应类型）。

致远高中2023学年第一学期期中教学评估高二合格考化学答案一、元素周期表1.7 第二周期VA族 2.① 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3.取样，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝则溶液中含有NH4+4.D 5.Cl6.A 7.C 8.A 9.C二、生活中的含氯物质10.D 11.C 12.B 13.（1）NaCl=Na++Cl（2）BaCO3 14.Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O15.（1）B（2）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O三、非金属元素的应用16.CD 17.B 18.（1）（2）C 19.（1）C