黄梅某中学2022-2023学年高二年级上册学期期中考试化学试卷（无答案）

黄梅县育才高级中学2022年秋季期中考试试卷

高二化学

满分：100分，时间75分钟

可能涉及到的原子相对原子质量：H:1,C:12,N:14,0:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Si:28,P:31,C1:35.5,K：39,

Ca:40,Fe:56,Mn：55

一、选择题（每个选项只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分。）

1.化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是

A.石油的分储、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

C.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

D.大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境

2.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.A1Q,熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCl,溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CU

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO?

3.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为VNA

B.Imolb与ImolHz充分反应生成HI的分子数为2NA

C.56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA

D.标准状况下，22.4LCO2与足量的NazCh充分反应，转移的电子数为2。

4.新型冠状肺炎出现以来所采取的一系列举措体现了中国力量。在各种防护、防控措施中，化学知识起到

了重要作用。下列有关说法不正确的是

A.市售“84”消毒液（主要成分为NaClO）利用。0一的强氧化性使蛋白质变性失活，从而杀灭病毒

B.75%医用消毒酒精的消毒效果比无水酒精的好

C.聚丙烯制成的熔喷布是N95型口罩的核心材料，属于有机高分子材料

D.生活用水可用明矶净水和消毒

5.下列操作规范且能达到实验目的的是

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

6.水煤气的主要成分为CO和H2,工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)+H2O(g)

=CO(g)+3H2(g)AH>0o对于该反应的下列判断正确的是()

A.AS<0B.在热力学上趋势很大

C.任何温度下均能自发进行D.在AGO时能自发进行

7.甲烷分子结构具有高对称性且断开ImolC-H键需要吸收440kJ相

对过渡态［

能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200C以上才可裂解。在催能过渡态m

量

化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在银

基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

(其中吸附在催

化剂表面的物

A.甲烷催化裂解成C和H?需要吸收1760kJ能量.一种用标注)

B.步骤②、③反应均为放热反应CH—・

4①•C+^H^-C+ZH^

C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D.使用该催化剂，反应的始变不变

8.常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO?具有超高的吸附能力(吸

附时会放出热量)，并能催化C02与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。6g

下列说法正确的是

A.物质b分子有三种官能团<

B.该过程中有非极性共价键的断裂

C.升温将有利于CO2的吸附△

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现

cCPg%

9.在密闭容器发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再

次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.a<c+dB.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.A的转化率变大

10.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A.石墨的燃烧热为110.5kg.moL

B.反应C(s,石墨)+CC>2(g)=2CO(g)在任何温度下均能自发进行

C.由图可知：2CO(g)+O,(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJmor'

D.已知C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH<0,则金刚石比石墨稳定

11.下列关于电解质溶液的说法中正确的是

A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a,则a212

B.某温度下纯水中c(OH)=2xlO"molLT,则该温度下0.1mol•口的盐酸的pH=l

C.常温下pH=3的H2SO4与pH=ll的氨水等体积混合后，加入酚酿溶液仍为无色

D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10

倍

12.已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。1TC时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示(X：Cl、Br)，〈(AgCl)=L6xlO\&(AgBr)=5.0xIff，

下列说法正确的是

A.a=4.0xl0-5

B.%代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线

C.升高温度，N点沿NP方向移动

D.AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+C「(aq)的平衡常数K=3.2x10,

13.室温下，用(MOmolLNaOH溶液滴定20mL0.10molL」HA溶液，测得混合溶液的pH与lg-^^的

c(HA)

关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA为弱酸，K”的数量级为IO。

B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mL

C.溶液的导电能力：b>a

D.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)=(H+)=c(OH-尸10〃mol/L

14.铁的配合物离子(用［L-Fe-H『表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

HCOOH

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOHCO2t+HJ

B.增大HCOCT浓度有利于反应I-II速率加快

C.增大H+浓度有利于反应HI-IV速率加快

D.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

15.已知相同温度下，^sp（BaSO4）＜/：sp（BaCO3）»某温度下，饱和溶液中也卜（S。：）］、也［d8出、与

-1g卜（Ba*的关系如图所示。

G【K

OO

SU

)5

〕。

学

学

下列说法正确的是

A.曲线①代表BaCO,的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的K（BaSC）4）值为1.0x10」。

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

dSO：)

D.c（Ba2+）=l（T"时两溶液中=10，e

c(CO;)

二、非选择题（共4大题55分）

16.（12分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

（I）在密闭容器中，使2mO1N?和7m。1凡在一定条件下发生反应：

1

N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)A//=-92.4kJmol-。

①平衡后，N,和H;的转化率的比值_______1（填，成"="）（2分）。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡（2分）（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡

常数K（2分）（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH<0。将ImolCO和2mo叫充入IL

恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间（2min）时测得不同温度下CO的转化率如图所示:

①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率”凡）=（2分）。

②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是（2分）。

③已知c点时容器内气体的压强为p,则在1150K下该反应的压强平衡常数KP为（kPa）々（用含p的代

数式表示，K1t是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。（2分）

17.（14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定

产品中锌含量的方法如下：

步骤I：制备葡萄糖酸锌

步骤II：测定产品中锌含量

准确称取mg葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取25.00mL溶液于锥形瓶中,

加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05mol,L」的EDTA（呈弱酸性，用比丫2-表示）标准溶液滴定（发生反应:

2+22+

Zn+H2Y-=ZnY+2H）,滴定终点时消耗VmLEDTA标准溶液。

部分物质的化学式和性质如表：

名称化学式性质

葡萄糖酸C6Hl2。7易溶于水，微溶于乙醇

葡萄糖酸钙Ca(C6HnO?)2易溶于热水

葡萄糖酸锌Zn(C6Hlic)7)2溶于水，极易溶于沸水，不溶于乙醇

回答下列问题:

CHcHc

IH2H--HCHCHOH

OHQH2HAHi促

（1）葡萄糖酸（（1分）（填“一元酸”"二元酸''或"多元酸’>

（2）步骤I中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是,（2分），该反应可采取的加热方式是

________。（2分）

（3）已知CaSO4的溶解度随温度升高而降低，故步骤I中①操作是（2分），将滤液1通过H+型阳离

子交换树脂的目的是。（2分）

（4）向滤液2中加入10mL95%的乙醇，充分搅拌并冷却，过滤得葡萄糖酸锌固体，加入乙醇的目的是。

（2分）

（5）滴定过程中，盛装EDTA标准液应选用（1分）（填“酸式”或“碱式”）滴定管，产品中锌含量

=%（用含m、V的式子表示）（2分）。

18.（16分）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7,摩尔质量：246g/mol）是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队

用硫铁矿（成分为60%FeS2、AI2O3、SiO?及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：

滤渣1淡黄色沉淀NH3

己知：（1）“焙烧”生成了铁红；

J733

⑵常温下，柠檬酸（CoHQ,）电离常数：Kal=7.4xlO,q=1.73x10',Ka,=4.0x10,Ksp（Al（OH）3）-l.3xIO-

（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是（2分），“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为（2分）。

（2）已知：FeSz与H2so4不反应。则"还原”时FeS?发生反应的离子方程式为。（2分）

⑶柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种___________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）（2分），O.lmol/LNa2c6H6。7溶液呈

性。（填“酸”、“碱”或“中”）（2分）

（4）若铝离子浓度为O.lmol/L,通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀。（写

出计算过程）（2分）

（5）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是