2023-2024学年东北三省高考化学三模试卷含解析

2023-2024学年东北三省高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.锢银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4«10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

2、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3（h（g）^2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与ImolNz混合反应生成N4,转移电子的数目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

过星

A

丁少量E

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为A1CL,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

4、将Cb通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

5、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取B。的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸储等步骤。已知：可能用到

的数据信息和装置如下。

①②③

物质Br,CCh乙苯

密度/(g•cm3)3.121.600.87

沸点/I58.876.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CC14比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致B。的产率低

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16o下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：XVW

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

7、确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碑的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗稀设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()

纲阳极过相牖

已知:①“焙烧”后，猫主要以TeO2形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3*+H2。

8、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

[OH|/mol•L*

0107IO-6-L"

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

+

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C(NH4)/c(NH3・H2O)的值逐渐减小

C.在25C时，保持温度不变，在水中加人适量NH4a固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+>Cl\StV一

9、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.Nth、CO、CCh均为酸性氧化物

C.与C>CH20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

10、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2(SCh)3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：

c.次氯酸钠的电子式：mlD.中子数比质子数多1的磷原子：

12、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由

此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

2+

A.Ag+B.SO?'C.CO3D.NH4

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

14、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>112co3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

15、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷C5H12催化裂1

BC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯燃

解

实验温度对平衡移动的影2NO2N2O4为放热反应，升温

C■■

,热水专净,冷水

响.U平衡逆向移动

用AlCb溶液制备A1C13晶

DAlCb沸点高于溶剂水

体A

L-----------J

A.AB.BC.CD.D

16、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

二、非选择题（本题包括5小题）

17、非索非那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

（其中R-为o?Ho）

HOZ^\ZCOOH

E

（DE中的含氧官能团名称为和

⑵X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

（3）B-C的反应类型为0

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCk溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

⑸已知：R-Br*旦-RCN。化合物是制备非索非那定的一种中间体。请以

H2OH.CHjCkt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干）

18、是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知:

4-氯-1,2-二甲莘，

CH»C1

ii.CH3COOH'-<；：。H、"-CH<-Niir+CH3coOH

3°(R代表短茶)

(1)A为链状点。A的化学名称为=

(2)ATB的反应类型为。

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和。

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

：—1：—■}OH-r^r:rr^n-生。ii

上吧JT;二」—Ip”I

写出中间产物2的结构简式：

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol・LTNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09moILiNaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是o

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmolL-iBaCb溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：-

20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有Mn(h的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通

过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是o

(2)装置B中盛放的液体是,气体通过装置B的目的是,

(3)装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是

(4)D中反应的化学方程式是一o

(5)烧杯E中盛放的液体是一,反应的离子方程式是。

21、工业生产中产生的Sth、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收Sth和NO,同时获得Na2s2。4

和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为钵元素)=

请回答下列问题：

(1)装置I中生成HSO3-的离子方程式为。

(2)含硫各微粒(H2so3、HSO3「和SO3?-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数«与溶液pH

的关系如图所示：

①下列说法正确的是（填标号）。

+2

A.pH=7时，溶液中c（Na）<c（HSO3'）+c（SO3'）

7

B.由图中数据，可以估算出H2s03的第二级电离平衡常数K2«10

C.为获得尽可能纯的NaHSCh,应将溶液的pH控制在4~5为宜

+-

D.pH=9时溶液中c（OIT）=c（H）+c（HSO3）+2C（H2SO3）

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2,用化学平衡移动原理解释

溶液pH降低的原因_______。

（3）装置H中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为Nth一离子方程式。

（4）装置HI的作用之一是再生Ce#,其原理如图所示。

A---------1B

—直流电源一

质子交换膜

图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为

⑸已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为0.75mol/L,要使In?该溶液中的Nth「完全转化为NH4NO3,需至少向装

置IV中通入标准状况下的O2的体积为L

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，锢银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4«10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

2、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

3、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2co3,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL选项D正确。

故选C。

4、C

【解析】

发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为丝㈣=2mol/L,故B错误；

0.II-/

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmol,则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.CI元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

5、C

【解析】

A.①中发生反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2,反应产生了红棕色的B。单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、B。发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CC14的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CC14更合理，更有利于后

续的蒸储作用，C错误；

D.蒸储时温度计是测量储分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于Bn的沸点，使Bn

的产率低，D正确；

故合理选项是Co

6、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

7、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经。2焙烧得到Te(h,碱浸时TeCh与NaOH反应得到NazTeth,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeO4*,TeC^一与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗磁，3SO3+TeO4+2H===Tei+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：用堪、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H===Tei+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh%还原剂SO32,物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

+

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)«c(NH4)/UNHylhO)的值不

变，故C(NH4+)/C(NH3・H2。)逐渐减小，B正确；

C、在25C时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

9、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2

为酸性氧化物，B错误；

C.©~OH属于酚类，而20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误;

故合理选项是Ao

10、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuS04•5%0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe4+6H++2r=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

11、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.AF+的结构示意图：磅8,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：；；P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

12、A

【解析】

向样品中滴加氯化领溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选Ao

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

13、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是Nth,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NCh”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

14、D

【解析】

A.ZnSCh无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

15、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应在HCI气流中蒸发制备AlCb晶体，D错误；

答案选c。

16、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第HIA族元素简单离子半径最小，c错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是D。

二、非选择题（本题包括5小题）

。z\CN

17、羟基竣基取代反应

CH,

NaCN

<ll?Br-(H?CNCC

Clh

9H3

苫C出C(K)H

【解析】

⑴根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和峻基，故答案为羟基、竣基;

(2)

根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为CMHBON可知，X的结构简式为故答案为

（3）对比从C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应，故答案为取代反应;

(4)

%/=\,COOH

F为:。①能与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使滨水褪色，说明含有

碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为,故答案为

(5)以H2OH,CHjCkt-BuOK为原料制备H＞需要引入2个甲基，可以根据信息

R—R(N引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烧，再生成'、,最后再水解即可，流程图为

CH1

CIUOHCH/NWY>((

d--vx~~'cu,

,故答案为

'--'CH3

Ci>05。"黑

①KOH/

//L.

/CHi

点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结

构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点,

可利用类比迁移法或联想迁移法，注意(5)中合成路线充分利用信息中甲基的引入。

CH

18、丙烯加成反应ab—COOH，+Na°H小CHv+NaBr；

OHOCHj0

2CH3」HYH3+。2券L2cYH3+2以。堰二|玲^9^60^6

oo

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CHi_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(HOVHC”OH)；采用逆合成

分析法可知，根据PEI[，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

化氧化制备F,则F为根据给定信息ii可知，K为o；：二©Cl,据此分析作答。

【详解】

(1)A为链状煌，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为其分子中所含官能团有一a和—COOH,

故答案为一COOH；

(5)仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为水

“山丁〃asCHj—<5H—CHj+NaOH-;―►CHj—CH—CHj-NaBr

△

OHO

2CHj—CH—CHS+o：傕即》2cH3—占YHj+2HjO-

(6)由E和K的结构及题中信息,0-°H端L。-"小可知，中间产物1为

。(出厂。©"■《一；再由中间产物1的结构和信息

OO

原木RNH，°

ii.CHjCOOH-------->O——4CHjC-NH-R-CHCOOH可知，中间产物2的结构简式为

°(R代表短基)

OCHJO

oO

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使

气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸锁的质量

【解析】

考查实验方案设计与评价，（D仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发,

冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；（2）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2

氧化成SCV一，因此化学反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4；（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积,

使气体吸收充分；（4）①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操

作是用待装液润洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸,盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应,消耗NaOH

的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；（5）根据C中反应，SO2转化成Sth?一,

向C的溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量。

20、分液漏斗4HC1（浓）+Mn（h4M11CI2+CI2T+2H2。饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质HC1浓

硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe+3a2匕2FeCbNaOH溶液2OH-+C12=Cr+ClO-+H2O

【解析】

烧瓶中浓盐酸与二氧化镒加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B

中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进

行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；

【详解】

（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化镒加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HC1（浓）

+MnO2=^=MnC12+Cl2t+2H2O。

答案为：分液漏斗；4HC1（浓）+MnCh口M11C4+CI2T+2H2。

（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱

和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是

吸收氯气中混有的杂质HC1；

答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HC1

（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；

答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气

（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：

2Fe+3cL'2FeCb;

答案为：：A

2Fe+3CL2FeCl3；

(5)氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧

化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+C12=Cl-+CKy+H2O；

答案为：NaOH溶液；2OH-+C12=Cr+ClO-+H2O

2

21、SO2+OH=HSO3BCDHSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3^=^SO3+H\加入CaCb溶液后，Ca?"与一结合

形成CaSO3白色沉淀，消耗溶液中SC