高中化学高三模拟杭州学军中学高三年级2020学年期中试题化学高中化学

高中化学高三模拟杭州学军中学高三年级2020学年期中试题化学高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Br-80一、选择题〔此题有20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．铅笔芯的要紧成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸取COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品2．环境污染咨询题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。以下环境咨询题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃3．以下现象或应用中，不能用胶体知识讲明的是A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂盛的树林，常常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．被誉为〝太空金属〞的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是 A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，以下讲法正确的选项是 A．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2 B．木条燃烧情形不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气 C．木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，且先产生N2，不支持燃烧 D．木条先燃烧更旺，后熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N26．以下表达正确的选项是A．碱金属元素与氧气化合生成的氧化物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能储存在煤油中，金属钾能够储存在煤油中D．尽管自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥7．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤8．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm〔ppm表示百万分之一〕。臭氧是氧气吸取了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，只是当波长在220nm～320nm的紫外线照耀臭氧时，又会使其分解。以下讲法中正确的选项是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸取能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量差不多稳固D．向大气中排放氮的氧化物可不能加快臭氧的分解9．我国青海湖地区素有〝夏天晒盐，冬天捞碱〞之讲。其中捞出的碱要紧是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用以下图装置对样品进行分析，依照量瓶中收集到的液体的体积来运算样品中碳酸钠的含量，以下装置中正确的选项是样品样品盐酸饱和Na2CO3样品硫酸饱和NaHCO3ABH2OH2O样品盐酸饱和NaHCO3样品硫酸CD10．以下各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴不开来的是A．NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C．淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl溶液D．Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液11．以下离子方程式正确的选项是A．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2D．在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO12．以下各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，以下表达正确的选项是A．假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，那么C中溶液褪色B．实验仪器D能够起到防止溶液倒吸的作用C．假设A为醋酸，B为贝壳，C盛澄清石灰水，那么C中溶液可不能变浑浊D．假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，那么C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解14．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量〔y〕与所加AlCl3溶液的体积〔x〕的函数图像正确的选项是 15．同样条件下，将Mg、Al、Fe分不投入质量相等且足量的稀H2SO4中，反应终止后三种溶液的质量相等，那么投入Mg、Al、Fe三者质量关系正确的选项是A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Fe＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Fe＞Mg＞Al16．关于某无色溶液中所含离子的鉴不，以下判定正确的选项是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有大量CO32－17．取两份铁粉，分不与足量稀H2SO4和足量稀HNO3反应，如使两反应中产生相同体积的气体(相同条件下)，两份铁粉的质量比应为A．1:3B．2:3C．3:2D18．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，现在溶液无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体。此晶体是温度物质0102030NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA．NaClB．NaHCO3C．NH4ClD19．一定量的铁铝合金与300mL2mol/LHNO3完全反应生成3.36LNO〔标准状况下〕和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，恰好使铝铁元素完全沉淀下来，那么所加入NaOH溶液的体积是A．150mLB．200mLC．450mLD．无法运算20．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中连续稳固地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(标准状况)时赶忙停止，那么这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是〔气体的溶解和离子的水解都忽略不计〕ABCD二、填空题〔此题有4小题，共23分〕21．〔3分〕家用液化气中要紧成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式：22．〔4分〕为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是，假设要确认食盐中还含有K＋，方法是：。23．〔6分〕近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。⑴经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳固结构，那么NO43-的电子式为。⑵Na3NO4与CO2或H2O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。24．〔10分〕过氧化氢〔H2O2〕常被称为〝绿色氧化剂〞，它和水差不多上极弱的电解质，但它比水易电离。⑴水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：⑵由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：⑶将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，现在双氧水表现出性；假设用H218O2的双氧水与酸性高锰酸钾反应，18O将存在于生成物里。⑷长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而显现黑色斑点，PbS与以下各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择〔〕A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C.HNO3溶液⑸将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消逝。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同学那么认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消逝。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？三、推断题〔此题有3小题，共17分〕25．〔5分〕甲、乙、丙三种有机物之间可发生如下变化。甲乙丙，0.1mol乙完全燃烧生成8.8gCO⑴甲、乙、丙的结构简式分不：甲乙丙⑵写出有关化学方程式：乙→丙26．〔6分〕A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，那么：⑴A元素的名称是，A与水反应的离子方程式为。⑵B元素符号是，该单质与水反应的化学方程式为。27．〔6分B①A②DEFBC③A〕右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等差不多上中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。B①A②DEFBC③A⑴A的电子式；⑵写出反应①的化学方程式；⑶写出反应③的化学方程式：。四、实验题〔此题有2小题，共14分〕28．〔6分〕用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体〔①装置A差不多气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞〕。cc〔Ⅰ〕ABab〔Ⅱ〕回答以下咨询题：⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c〔填接口代号〕；⑵干燥剂碱石灰应放在________中〔填广口瓶代号〕；⑶讲明NH3气体差不多集满的现象是___________________________________。29．〔8分〕〝二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?〞那个咨询题实验室里可通过以下实验加以讲明：①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观看到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。那么所得的化学结论是。③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象能够证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。五、运算题〔此题有1小题，共6分〕30．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L－1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL且收集到气体0.672L(标准状况)。据此运算：⑴加入铝粉的质量。⑵原硫酸铜溶液的物质的量浓度。学号学号姓名班级……………………………………………………密封装订线化学试卷答卷座位号一、选择题〔此题有20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题〔此题有4小题，共23分〕21．〔3分〕22．〔4分〕、23．〔6分〕⑴⑵、24．〔10分〕⑴⑵⑶、⑷⑸

三、推断题〔此题有3小题，共17分〕25．〔5分〕⑴、、⑵26．〔6分〕⑴、⑵、27．〔6分〕⑴⑵⑶四、实验题〔此题有2小题，共14分〕28．〔6分〕⑴、⑵⑶29．〔8分〕①②、③五、运算题〔此题有1小题，共6分〕30．〔6分〕学号学号姓名班级……………………………………………………密封装订线化学试卷答卷座位号一、选择题〔此题有20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕题号12345678910答案CCADCCACBB题号11121314151617181920答案ADBCCCDBAC二、填空题〔此题有4小题，共23分〕21．〔3分〕C4H10(g)+eq\o(\s\up5(13),eq\o(\s\DO3(2),－))O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2900kJ/mol22．〔4分〕(每空2分)IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O取食盐做焰色反应实验，假设透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色，讲明有K＋〔答取上述反应后溶液进行实验不给分〕23．〔6分〕(每空2分)⑴⑵