重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高三年级上册模拟预测化学试题含答案

2024CEE-00

化学/

重庆缙云教育联盟

2024年高考第零次诊断性检测

化学试卷

考生须知：

1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效;

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；

4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)

1.航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及

的材料中，不属于高分子材料的是()

A.保互层一聚四氟乙烯

B.保暖层——羊毛

C.液冷服一聚氯乙烯

D.躯干部位——玻璃纤维

2.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是

A.点燃后观察实验现象

B.点燃后罩上干燥的冷烧杯

C.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯

D.通入澄清石灰水

3.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是

A.Fe(OH)3胶体和A1(OH)3胶体一样具有净水功能

B.Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在Inm-lOOnm之间

C.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应

D.制备Fe(0H)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCb饱和溶液，因为会产生沉淀

4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.SJHS-B.HCO3^CO2C.「fD.CM+TCU

5.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是

ZI,迎、一&-4A

A.制备氢氧化亚铁B.用浓硫酸干燥CO?

法:斗法破3

Ml

c.氨气溶于水的喷泉实验q。D.检验钠元素的存在

6.下列实验中，布条颜色发生明显变化的是

氯气氯气氯气氯气

—►«=一普f"ST一

A.B.C.D.『

，干燥有色，湿润有色，干燥白色、，湿润白色

布条I布条「布条V布条

7.下列操作或装置能达到实验目的的是

A.配制一定浓度的氯化钠溶液B.除去氯气中的氯化氢NaHCO3

I刀和溶液

£饱和食款水

C.观察铁的吸氧腐蚀/铁钉红旗水D.检查乙焕的还原性

KMnO,

匝声食盐水'酸性溶液

市棉团，电石：I

8.下列实验装置能达到相应实验目的的是

稀硝酸

混合气体・

铜片

含有KSCN的

足量Fe(NC)3)3

溶液

AB

次氯酸钠

石英

10.78

A.检验乙烯中是否含有SO2

B.制备、收集NO

C.煨烧石灰石制备氧化钙

D.比较醋酸、次氯酸的酸性强弱

9.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

主要成分：25%NaC10、1000mL,密度L19g-cnr3

使用方法:稀释100倍体积比后使用

注意事项:密封保存，易吸收空气中的CO2变质

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0molL1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CC>2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为O.O^olL1

D.参阅该84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO

固体质量为149g

10.某溶液中含有大量的K+、及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关

于X、Y的推断能成立的是

w试剂实验现象X、Y的推断

A.KI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3\SOt

B.用pH试纸检测pH=7（常温）CH3COO、Na+

、；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COjNH

D.过量NaOH溶液无明显现象AF+、Mg2+

A.AB.BC.CD.D

11.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B.同族元素原子的价层电子数不一定相等

C.s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D.同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增

ZI,迎'-IX2/Stsc-++-rH

12.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B.离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中

和

C.Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

D.正极的电极反应是H2—25+20H-=2氏0

13.某气态烷烧和气态烯煌组成的混合气体是相同状况下H2密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体

通入足量澳水中，滨水增重2.8g,此两种煌是

A.甲烷和乙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和丙烯D,乙烯和丁烯

14.常温下，CaSO4.CaCO3>MnCC)3三种物质的pM与pR的关阿.

■MnCO-t

系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓

度的负对数；离子浓度W10-5moi.L-1时认为其沉淀完全。下列说

4JaSO,BiJ\,4

法正确的是*0

A.常温下，溶度积：CaSO4<CaCO3<MnCO3

B.0点对应CaCC>3的过饱和溶液1,.・

C.常温下，向物质的量浓度均为0.5mol・L"CaC12溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液时,

当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中“Md+尸10-i4moi.L-i

D.常温时，CaCC)3(s)+Mn2+(aq)±叶MnCC)3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01

二、非选择题(共4小题，共58分)

15.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略)。

2A滑

OHONaOCH2CH=CH2OCHJ--^OCH2CHCH2NHCH(CH3)2

T06.您”06

1-蔡酚(A)(B)(C)心得安

回答下列问题：

(1)试剂b的结构简式为,b中官能团的名称.

(2)③的反应类型是。

(3)心得安的分子式为o

(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1反应2反应3

C3H8fX->Y->试剂6

反应1的试剂与条件为o反应3的反应类型是.

l\,迎、一&-4A-p=T

X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：。若一次

取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：o

(5)芳香化合物D是1-蔡酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnCU酸

性溶液氧化成EC2H4。⑵和芳香化合物FC8H6。4,E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出C02气体，F芳环

上的一硝化产物只有一种。

D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：,芳香化合

物F的名称是-

16.用辉铜矿(主要成分为CgS,含少量Fe2()3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

NH4HCO3

滤渣IFe(0H)3MnCO,滤液][

(1)下列措施无法加快浸取速率的是o(填字母)

A.延长浸取时间

B.将辉铜矿粉碎

C.充分搅拌

D.适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnC>2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是o

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是。

A.CO2B.CUOC.氨水D.HC1

(5)“沉锦”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为o

(6)滤液II所含溶质主要是(填化学式)。

(7)该流程中可循环使用的物质是(填化学式)。

17.已知有关热化学方程式为：

①4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol；

②3H2(g)+N2(g户2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；

③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

④N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=QkJ/mol；

(1)Q=_____________

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolOz后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化

如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始

时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

图1

①若X表示NH3的百分含量，则T?「(填〉、＜、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d).

K(e)o

②X还可以表示O

a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.AH值

③乂二(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25,则此时O2的转化率为=

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+).

ZI,迎、一&-4A

2024CEE-00

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2024年高考第零次诊断性检测

化学参考答案及评分标准

1.D2.C3.C4.C

5.B6.B7.C8.B

9.B【详解】A.该溶液的物质的量浓度L19x1竺x25%mol/L=4.0mol/L,A正确；BL瓶该“84消毒液”

中含有NaClO的物质的量为n(NaC10)=4.0mol/Lx1L=4.0mol,由于酸性H2CO3>HC1O,会发生反应：

NaC10+C02+H20=NaHC03+2HC10,根据方程式可知4.0molNaClO反应会消耗4molCO2,其在标准状况

下的体积V=4molx22.4L/mol=89.6L,B错误C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L,将其稀释100倍后，Na+

浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/L,C正确；D.没有480mL的容量瓶，需

使用500mL的容量瓶，则配制500mL25%NaClO的消毒液，其物质的量浓度为4.0mol/L,

n(NaC10)=4.0mol/Lx0.5L=2.0mol,m(NaC10)=2.0mol><74,5g/mol=149g,D正确；故合理选项是B。

10.A【详解】A.Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、ChSC^-能够共存，故A推断成

立；B.K+、ChNa+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7,故B推

断不成立；C.原溶液中含有K+、C1-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，

故C推断不成立；D.加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。

故选Ao

11.B【详解】A.并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6,如第一周期是国

到ls2,A错误；B.同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第VIII族元素原子的价层电子数

不一定相等，B正确；C.d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；

D.同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是HA族和VA族的第一电离能大于同周期相邻

元素，D错误；故答案选B。

12.B【详解】A.电流的方向由电池的正极出发流向电池的负极，则为由吸附层N流向吸附层M,A错误;

B.根据电池内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，放电时，若为阳离子交换膜，则允许阳离子向右侧

移动，若为阴离子交换膜，则允许阴离子向左移动，B正确C.放电时，电池内阳离子向正极移动，则Na+

-UP.TcT

+

从左边穿过离子交换膜向右边移动，C错误；D.正极为得电子，电极反应：2H+2e-=H2,D错误；

13.A【详解】由气态烷烧和气态单烯燃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混

合尸1lx2g/mol=22g/mol,烯煌的摩尔质量最小为22g/mol,则烷烧的摩尔质量应小于22g/mol,所以混合气

体中一定含有甲烷，设烯燃的化学式为Cnltn，标准状况下该混合气体4.48L,滨水增重2.8g,则n(混合尸

V448L

——=0.2mol,混合气体质量为0.2molx22g/mol=4.4g,则甲烷的质量为4.4g-2.8g=L6g,甲烷的

Vm22.4L/mol一一

物质的量为口=逅=产=04mol,则烯烽的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1moL所以M(CnH2n)=

M16g/mol

-=^%=28g/mol,12n+2n=28,解得n=2,即烯煌为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；故选：A。

nO.lmol

14.B【详解】A.根据A、B、C三点数值计算CaSO-CaCO3,MnCC»3的仆值，^sp(MnCO3)=

2+5353106865

c(COt)xc(Mn)=10-x10-=10,同理，^sp(CaCO3)=10*,Ksp(CaSO4)=IO,所以溶度积：

CaSO4>CaCO3>MnCO3,故A错误；B.pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，O点

对Cas?而言£=c(CO；-)xc(Ca2+)>&p,所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B正确；C.由

10686

^sp(MnCO3)=10,^sp(CaCO3)=10-,当Ca?+恰好完全沉淀时，离子浓度4Ca)WlO-mol.LT,此

时c(COj)为10-3.6moi.L-,溶液中c(Mn")=10/mol•1/,故C错误；D.由A项分析可知

106862+2+

q(MnCO3)=IO-,&p(CaCO3)=IO-,CaCO3(s)+Mn(aq)UMnCO3(s)+Ca(aq)的平衡常数

K「(Ca2+)c(Ca2+).c(C0j)