2022届新高考化学一轮复习物质的分离提纯学案

第2讲物质的分离、提纯

最新考纲命题统计

频度

1掌.握常见物质分离的常用方法。3

2

2掌.握常见物质提纯的常用方法。1

20152016201720182019年份

素养落地：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；

能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定物质的分离和提纯以

及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新。

主干知识知识梳理考向突破

考点一物质的分离与提纯常用装置及物理方法

『知识梳理』

L分离'提纯的含义

分离If将混合物中各组分分离开来，获得多种纯净物

血If将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程

2.物质分离与提纯的实验装置

(1)常规实验装置

①过滤

适用范围把不溶性固体与液体进行分离

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸上缘低于漏斗口

二低

液面低于滤纸上缘

注意事项

U烧杯紧靠玻璃棒

三靠玻璃棒下端紧靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠烧杯内壁

②蒸发

11y适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

∙∣0⅜≤s

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，

利用余热蒸干

③萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的渣解度不

适用

同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的

范围

溶液里提取出来

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

r

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

1注意③萃取剂与溶质不反应；

U=Q

事项④常用的萃取剂是苯或CC14,一般不用酒精作萃

取剂

⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，

上层液体从上口倒出

④蒸储

分离澧点相差较大且互溶的液体混

适用范围

合物

上温度计

温度计的水银球在蒸储烧瓶的文萱

围管牛

■旦处

更网注意

闻i蒸储烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的

KJL-,-~------__IWW

1事项

是防止暴沸

冷凝管水流方向为工口进，上口出

⑤升华

适用某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在

α富水

范围加热条件下分离的方法

c

注意如NaCl固体中的12可用该方法，但NH4Cl固体中

事项的12不能用升华的方法分离

(2)创新实验装置

①过滤装置的创新——抽滤

由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故

使过滤速率加快

②蒸储装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以

∖dLc∕fb

此容器做反应容器，可使反应物能循环利用，提高

¥W

了反应物的转化率

若为两种组分的混合物,一种可溶,另一种不溶,可:

采用溶解一过滤一结晶的方法,如NaCl和Mg(OH)；

固一固2

混合物

的分离若各组分均溶解,但溶解度受温度的变化影响有的：

较大、有的很小,可采用加热溶解,冷却结晶的方:

法,如KNO3和NaCl：

若各组分互溶,但沸点不同,差别较大,可采用蒸储：

液一液的方法,如酒精和水

混合物

的分离若两组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差：

很大,可采用萃取分液的方法,如油和水

「考向突破』

考向一依据物理性质选择分离方法

命题角度1基础知识判断

［题目设计］

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(义)

(2)用乙醇萃取出滨水中的澳，再用蒸储的方法分离漠与乙醇(X)

(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、

过滤、干燥的方法(X)

(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(√)

(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(X)

⑹将C12与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(X)

命题角度2

分离方法选择

［题目设计］

2.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物

①②③④⑤⑥©⑧

油脂发

除去氯分离固除去硝

从海水从溪水用自来生皂化四氯化

化钠溶体氯化酸钾中

中获得中提取水制取反应后碳和水

液中的钠和单混有的

粗食盐澳蒸储水产物的的分离

泥沙质碘氯化钠

分离

A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸镭E.升华F.分液G.重结晶H.盐析

提示①B②C③A@E⑤D⑥H⑦F⑧G

命题角度3

工艺流程中的分离与提纯

［题目设计］

3.按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

♦水产溶酒色析出固体

NaNO,一∣水层冶液Lj（粗产品）

tI

样品甲革+甲醇

--,___________T有机层溶液㈡甲苯

粉末（T）I

T不溶性物质I

则（1）、（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次为

提示过滤分液蒸发结晶蒸储

考向二物质分离、提纯装置分析

命题角度1分离仪器的使用及注意事项

［题目设计］

4.判断正误（正确的打“，错误的打“X”）

⑴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（J）

（2）蒸镭操作时，应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶的支管口处（J）

⑶蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出（J）

（4）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热（X）

(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(×)

(6)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(X)

命题角度

2分离、提纯装置图的正误判断

［题目设计］

5.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(4)分离碘并回收CCM)(5)蒸干CUSo,溶液

制CUSO「5Hq()

⑺蒸播时的接收装置()

提示(I)X(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√

⑺X

考向三物质分离、提纯规范答题

［题目设计］

6.依据要求填写空白

⑴从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：

_________________、洗涤、干燥。

⑵从MgSO4溶液中得到MgSo4固体的实验操作包括、冷却结晶、

、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是(填序

号)。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(3)若滤液浑浊，需o

浑浊的原因可能是O

(4)硫酸铝和硫酸镂的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加

热，然后冷却结晶，得到镂明矶晶体[NH4Al(Sθ4)2∙12H2θ]°溶液不能蒸干的原因

是__________________________________________________

(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是

提示(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤

(2)蒸发浓缩过滤①③

(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出

(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)

考点二物质的分离与提纯常用化学方法

『知识梳理』

1.常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S)CUSO4溶液H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

浓硫酸

H2(NH3)NH3+H2SO4=NH4HSO4

HCl极易溶于水，Ch在饱和NaCl溶

Cl2(HCl)饱和NaCl溶液

液中的溶解度小

HCl+NaHCθ3=NaCl+H2O+

CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液

CO2t

SO2(HCl)饱和NaHSo3溶液HCl+NaHSO3=NaCl+H2θ+Sθ2T

SO2+2NaHCO3-Na2SO3+H2O+

CO2(SO2)饱和NaHCo3溶液

2CCh

CO+CUO=ɪɪeu+CO

CO2(CO)灼热CuO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2Q

N2(O2)灼热铜网2CU+O2=^=2CUO

CH4(CH2=CH2∖CH2=CH2+Br2—►CH2BrCH2Br

澳水

CH≡CH)HC≡CH+2Br2--CHBr2-CHBr2

除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

2NaHCθ3=^=Na2Cθ3

—

Na2CO3固体(NaHCo3)加热

+H2O+CO2↑

Na2SO4+

NaCl溶液(Na2SO4)加适量BaCI2溶液BaCI2=BaSo4I+过滤

2NaCl

NH4Cl=^=NH3↑+

NaCl固体(NH4CI)加热——

HeIt

FeCI2溶液(FeCI3)加过量铁粉2FeCh+Fe=3FeC12过滤

FeCh溶液(Feel2)通Cb2FeCh+C12=2FeC13——

Na2CO3+CO2+

——

NaHCO3溶液(Na2CO3)通C02

H2O=ZNaHCO2

2AgNO3+

Cu(NO3)2溶液(AgNo3)加过量铜粉过滤

CU=CU(NO3)2+2Ag

I2升华、冷却、凝华，

——

I2(SiO2)加热

得12

AI2O3+

加过量NaOH溶

Fe2O3(Al2O3)2NaQH=2NaAlθ2÷过滤

液

H2O

FeCh+

NH4Cl溶液(FeCI3)加适量氨水SNH3-H2Q=Fe(OH)3过滤

1+3NH⅜C1

根据二者的溶解度随温

KNO3固体(NaCI)水降温结晶

度的变化不同

MgCh+

加适量NaOH溶

NaCl溶液(MgCI2)2NaOH=Mg(OH)2I过滤

液

+2Nael

CuO+2HCl=CuCh+

C(CuO)加过量稀盐酸过滤

H2O

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引——

FeS+2HCl=FeCh+

CuS(FeS)加过量稀盐酸过滤

FhSt

2Al+2NaOH+

加过量NaOH溶

镁粉（铝粉）2H20=2NaA102+过滤

液

3H2t

3.物质分离、提纯常用的化学方法

方法原理杂质成分

C「、SOFʌCo1及能形成弱碱

沉淀法将杂质离子转化为沉淀

的金属阳离子

Co歹、HCO3、SO/、HSo3、S2

气化法将杂质离子转化为气体

一、NHl

杂质中含不同价态的相同元素

（用氧化剂或还原剂）、同一种酸

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质

的正盐与酸式盐（用对应的酸或

碱）

如用酸性KMno4溶液除去CO2

用氧化剂（还原剂）除去具有还原

氧化还原法中的S02,用灼热的铜网除去N2

性（氧化性）的杂质

中的02

热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCI中的NHKl等

利用物质与酸或碱溶液反应的差如用过量的NaOH溶液可除去

酸碱溶解法

异进行分离Fe2O3中的AhCh

含杂质的金属（M）作阳极、纯金

电解法利用电解原理除去杂质

属（M）作阴极，含M离子的盐溶

液作电解质溶液

如向含有C/+和Fe3+的溶液中

加入试剂调节溶液PH使溶液中加!入CU0、CU(OH)2或

调PH法

某种成分生成沉淀而分离3

Cu2(OH)2CO3等，调节PH使Fe

+转化为Fe(OH)3而除去

『考向突破』

考向一化学除杂方法选择

命题角度

1基础知识判断

［题目设计］

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(I)SO2中混有少量S03,可以将混合气体通过浓硫酸除去(√)

⑵通过灼热的CuO除去H2中的CO(X)

(3)乙烯中混有的S02可以通过滨水除去(X)

(4)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤(X)

(5)向MgCl2溶液中加入CaCo3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCh(X)

(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤(J)

命题角度

2除杂方法或试剂的选择

［题目设计］

2.除去下列常见物质中的杂质，完成表格:

序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

①固体吸收气体

N2O2

_________或固

②COCO

2或_______体吸收气体

③Co2CO用固体转化气体

④

CO2HCl

⑤

Cl2HCl

⑥碳粉CuO

©

Fe203AhO3

⑧NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化

⑨FeCh溶液FeCl2加氧化剂转化

OFeCl2溶液FeCh加还原剂转化

⑪MgCl2溶液FeCl3

⑫NaCl晶体NH4Cl

⑬乙酸乙酯乙酸

提示灼热的铜网NaoH溶液碱石灰洗气灼热的CUO饱和NaHCo3溶

液洗气饱和食盐水洗气稀酸（如稀盐酸）过滤过量NaOH溶液过滤

CO2ChFeMgO过滤加热分解饱和Na2CO3溶液分液

考向二化学除杂装置选择

［题目设计］

3.判断下列化学提纯装置图能否达到目的，达到目的打“J”，不能达目的打

“义”

(1)用FeCU容液吸收CM⑵分离NaCl和NHC()

CO(CO2)

NaOH

三弱/溶液

澄清的石灰水

⑶除去Co气体（4）除去杂质气体Co式）

中的CO2气体（）

饱和

NaHSO,

溶液

（5）干燥、收集氨气.并吸（6）除去SO2中的

收多余的氨气（）少房HQ（）

提示(1)√⑵J(3)×(4)×(5)√(6)√

保堂检测真题再练模拟精选

基础知识巩固

1.（2020•宜昌市示范高中协作体上学期期中，2）屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生

理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容:

“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述

中涉及的主要分离提纯操作是（）

A.蒸储B.萃取

C.渗析D.结晶

解析把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组

分尽量释放到溶液中。可知该叙述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，答案选B。

答案B

2.（2018・海南化学，7）下列分离方法正确的是（）

A.回收水溶液中的L：加入乙酸，分液，蒸发

B.回收含有KCl的Mno2：加水溶解，过滤，干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸镭

答案B

3.下列有关除杂的实验操作不合理的是（）

A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCh;加入足量的Mg（OH）2并过滤

B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤

C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

解析A项，Mg（OH）2和酸反应促进Fe3+水解形成Fe（OH）3沉淀，通过过滤即可

除去Fe（OH）3。B项，NazS和Agel反应生成AgzS沉淀和NaC1,过滤除去AgzS

和剩余的AgC1,即可除去NaCI溶液中的NazS。C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸

生成可溶的CaCl2,通过过滤可得到纯净的石英。D项，能除去杂质纯碱，但又

引入了新的杂质CaCl2o

答案D

4.（2021•北京理综，10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的

是（）

物质（括号内为杂质）除