2023-2024学年山东枣庄九年级化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年山东枣庄九年级化学第一学期期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A验证在化学变化中分子可以再分电解水实验，并检验生成的气体

点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，

B鉴别一氧化碳和甲烷

观察烧杯内壁是否出现液滴

C鉴别氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中

D鉴别氯化钠、硝酸钱分别溶于水，观察溶液颜色

A.AB.BC.CD.D

2.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；

其中R的化学式是（）

A.N2O4B.NO2C.N2OD.NH3

3.碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法不

正确的是

A.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53

B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘盐中含有碘酸钾（KKh）,KIO3属于氧化物

D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子

4.关于物质鉴别的说法错误的是

A.在厨房里鉴别食盐和蔗糖的方法是尝味道

B.鉴别氮气和二氧化碳，可以用燃着的木条，木条熄灭的是二氧化碳

C.可用磁铁区别铁粉和镁粉

D.可用二氧化镒区别水和过氧化氢

5.化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献

的科学家是

6.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是佳佳同学做的听课笔记。

复习时对图中蕴含知识进行了归纳，其中错误的是

®®点燃®@

®+®-"@@

氢气氯气氯化氢

HiChHC1

A.反应中原子的种类不变

B.反应物和生成物之间的质量比为1：1:2

C.在化学变化中发生变化的是分子

D.燃烧不一定要有氧气

7.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（）

A.在空旷的地方大量焚烧垃圾B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行

C.购物时提倡用布袋等环保袋D.植树造林

8.下列物质的化学式书写不正确的是

A.氧化铝A1O

B.碳酸钠Na2cCh

C.酒精C2H50H

D.氧气O2

9.由化学方程式CxHvOz+5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是（）

A.1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D.4、4、1

10.如图是镁元素在元素周期表中的信息及三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

②③

A.镁的相对原子质量为24.31g

B.①对应的元素属于金属元素

C.②在化学反应中容易失去电子

D.③的粒子符号为Mg

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

X试剂

U②过滤卜③吸附一|④|一净化后的水

图1图2

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为,反应的化方程式为

（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用____区分硬水和软水;

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是一（填字母）；

A步骤①中可加入明研作絮凝剂

BX试剂可以是活性炭

C步骤④的作用是消毒杀菌

D净化后的水为纯净物

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.下图是实验室制取02,并验满02的实验组合装置。

(1)写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式

(2)请将B装置图中的导管补画完整________。

(3)此实验中用到了氧气的哪些性质?

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.人类的生产生活离不开金属材料

(1)人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素.

(2)下表示一些金属的熔点数据:

金属铅锡

熔点/℃327.5231.9

锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是

熔点七

质量分数

(3)如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置:

①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，则气密性良好。

②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为，反应的化学方

程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气应从通入(选填b或c)。

③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比

的优点有哪些_____（写出一点即可）

审

士

当

（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，

缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g,最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯

的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少?

14.利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：A为

②小丽用双氧水和二氧化锌制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为，该反应的化学方

程式为，若使用装置G收集氧气，氧气应从（填“a”或"b”）端通入。

③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有（填写一套即可），反应的化学方程

式为«

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是,反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固

液无法分离，原因可能为（写出一种即可）；

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到O.lmol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为（根据化学方程式计算）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镭的混合物共3.0g放入大试管中加热，并

在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）:

反应时间/min1.01.52.02.53.0

剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04

分析表中数据，完成下列问题:

（1）完全反应后，生成氧气的质量为______________g;

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

16.中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素，如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回

答:

双氢青蒿素片

成份：C15H24O5

功能主治：适用于各种疟疾的

症状控制

用法用量:口服1日1次，

成人旧3片

连用7日

规格：每片含双氢青蒿素20mg

（1）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为；

（2）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为；（精确到0.1%）

（3）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到O.lmg）

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【详解】A、电解水实验产生氢气和氧气，并检验生成的氢气和氧气，水分子在化学反应离解成氢原子和氧原子，氢

原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，可以验证在化学变化中分子可以再分。达到实验目的；

故选项正确，但不符合题意；

B、鉴别一氧化碳和甲烷，点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是有液滴，则该气体为甲烷，没有液滴

生成的是一氧化碳，可以达到实验目的；故选项正确，但不符合题意；

C、鉴别氧气、二氧化碳，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以达到实验目

的；故选项正确，但不符合题意；

D、鉴别氯化钠、硝酸镂分别溶于水产生无色溶液，观察溶液颜色，不能鉴别；故选项错误，但符合题意；

故选:Do

2、A

【详解】化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，

C、H原子在反应前后相等，反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则R中有4个N原子，反应前没有O

原子，而反应后共有8个O原子，则R中有8个O原子，又R的化学计量数为2,则R的化学式为N2O4。

故选：A»

【点睛】

根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则利用化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2,

借助反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同来推断化学反应方程式中R的化学式。

3、C

【解析】A、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为

126.9,元素名称左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核内质子数，原

子序数=质子数=53,选项A正确；

B、从碘原子的结构示意图中可知，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，选项B正确；

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KIO3中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成，KIO3

不属于氧化物，选项C不正确；

D、碘是“石”旁，碘元素属于非金属元素。从碘原子的结构示意图中可知，碘原子的最外层有7个电子，在化学反

应中易得电子，选项D正确。故选C。

【点睛】

氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

4、B

【详解】A、在厨房里鉴别食盐和蔗糖的方法是尝味道，食盐是咸味，蔗糖是甜味；故选项正确，但不符合题意；

B、氮气和二氧化碳都没有助燃性，用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中，木条都熄灭，不能鉴别；故选项错

误，但符合题意；

C、磁铁可以吸引铁粉，但不能吸引镁粉，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；

D、二氧化镒遇水无明显现象，遇过氧化氢能产生大量气泡，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；

故选：Bo

5、A

【详解】A.拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出

空气是由氮气和氧气组成的结论，选项正确；

B.侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；建成了中国第一座合成氨、硝酸、硫酸和硫酸锈

的联合企业，又发明了连续生产纯碱与氯化镂的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢钱化肥新工艺，选

项错误；

C.道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，选项错误；

D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选项错误。故选A。

6、B

【分析】由插图可知，反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢。

【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，则反应中原子的种类不变，故A正确；

占燃

B、反应的化学方程式为Hz+C^q^HCl,反应物和生成物之间的质量比为2:71:73。1:1:2,故B不正确；

C、反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，在化学变化中发生变化的是分子，故C正确；

D、反应没有氧气参与，则燃烧不一定要有氧气，故D正确。故选B。

7、A

【详解】A.焚烧大量的废旧塑料会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；

B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳以及其他有害物质的排放，故符合这

一理念；

C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋可以有效的防止白色污染，故符合这一理念；

D.植树造林有利于改善环境质量，吸收二氧化碳从而将降低大气中二氧化碳的含量，故符合这一理念；

故选：Ao

8,A

【详解】A.氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，氧化铝的化学式为AWh,故错误；

B.碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2cCh,故正确；

C.酒精的化学式为C2H5OH,故正确；

D.氧气的化学式为02,故正确；

故选：Ao

9、C

【解析】试题分析：解答此题，应该用的是质量守恒定律中的原子个数守恒，即反应前后原子个数是不发生改变的，

根据观察，反应后共有4个碳原子，所以x的值就应该是4,反应后的氧原子个数为8+4=12,所以反应前也应该有12

个，由于氧气中已经有10个，所以y的值应该为2,反应后氢原子一共是8个，所以z的数值应该是8,故选C

考点：质量守恒定律

10、C

【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，可以省略，选项说法错误，故不符合题意；

B、由图可知，①的质子数即原子序数是17,对应的元素为氯元素，元素名称中不带“金”字旁，属于非金属元素，

选项说法错误，故不符合题意；

C、由图可知，②的最外层电子数为1小于4,易失去最外层电子，选项说法正确，故符合题意；

D、由图可知，③的电子数为：2+8=10,核内质子数为12,质子数比电子数大2,粒子为阳离子，符号为Mg2+,选项

说法错误，故不符合题意，故选C

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

通电

11>1：22H2O^2H2T+O2T肥皂水D

【详解】(1)水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b

(2)水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。在生活中可用肥皂水区分硬水和软水;

(3)A、步骤①中可加入明帆作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；

B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；

C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；

D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

，/燃着

MnO2

12、2H2O2=^=2H2O+O2T氧气的密度比空气密度大，氧气具有助燃性

【解析】结合图中实验室制取02,并验满的实验组合装置可知：

(D该发生装置为固液不加热型发生装置，选择双氧水在二氧化钛作催化剂的条件下分解制氧气的原理，反应的化学

Mn09

方程式为2H2H2O+O2T。

(2)氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法进行收集，图中B装置图中的导管应该是长导管进气，短导管

N燃着

排出，带火星的木条置于短导管的一端验满，则补充完整的装置图为琼

的木

条"

(3)此实验中用收集氧气利用的是氧气的密度比空气密度大的性质；用带火星的木条置于短管口，木条复燃，说明氧

气已经收集满，氧气的验满用到的是氧气的助燃性。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3：2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水

柱ACZn+H2SO4=ZnSO4+H2Tc节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等）

15.2g

【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界

的含量等。

（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量

分数，可知合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2；

（3）①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则

气密性良好。

②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A.氢气密度比空气小，难溶于

水，如果想得到较干燥的氢气，收集装置应选C。反应的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T。若采用F装置来

收集氢气，氢气密度比水小，氢气应从c端通入。

③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的

优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等；

（4）解：设制取硫酸亚铁的质量为x,可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

1522

x0.2g

152_x

-~02g

解得，x=15.2g

答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g。

MnOn

14、锥形瓶分液漏斗2H2O2N，H2O+O2TaABCECaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2T能

控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g

【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；

②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可

以控制反应