甘肃省酒泉市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

酒泉市普通高中2023～2024学年度第一学期期末考试高二化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.施肥时，草木灰（有效成分是）与混合使用，K和N同时补充，效果较好B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管腐蚀会加速C.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去D.居民生活用气天然气，燃烧时反应物的键能总和大于生成物的键能总和2.下列有关化学用语表示正确的是A.溶液水解的离子方程式：B.用明矾作净水剂：（胶体）C.钢铁在潮湿的中性环境发生腐蚀的负极反应式：D.除去酸性溶液中的，可以加入：3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.在25℃、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为B.的燃烧热是，则C.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于D.已知C（石墨，s）＝（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定4.已知反应：，200℃时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入和，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：容器温度/℃起始时物质的浓度/时物质的浓度/甲200110.5乙110.4丙20012a下列说法中不正确的是A.甲中，内的化学反应速率：B.甲中，时反应已达到化学平衡状态C.乙中，可能℃D.丙中，达到平衡时大于甲中5.氨是最基本的化工原料之一，如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③有利于提高原料的转化率D.步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，有利于合成氨反应6.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.图甲：证明B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C.图丙：验证温度对化学平衡的影响D.图丁：由固体制备无水氯化铁7.若溶液中由水电离产生的，下列离子在该溶液一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A.该反应的，，该反应可以自发进行B.过程b发生两步反应，总反应速率大于过程aC.使用催化剂可以提高的平衡转化率D.过程b使用了催化剂，反应的活化能为9.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1支撑海港码头基础的钢管桩与电源相连，以防止被海水腐蚀B.图2铁钉发生析氢腐蚀，导管中水面下降，负极反应为C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D.用图4装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液10.下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将的溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，则B比较和的酸性大小将气体通入溶液中产生白色沉淀，则酸性：C探究浓度对化学平衡的影响向溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液变红，加入固体后，红色变浅，的平衡逆向移动D探究影响水电离的因素常温下，用pH计测定溶液的pH测得，溶液对水的电离程度无影响AA B.B C.C D.D11.新能源公交车所用的氢氧燃料电池工作示意图如图所示。下列说法中不正确的是A.电极a为电池的负极，发生氧化反应B.电极b表面反应为C.电池工作过程中向正极迁移D.电池工作时，电子由电极a流出，移向电极b12.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是A.阳极的电极反应为B.电解饱和食盐水的离子方程式为C.理论上转移电子，阴极生成气体（标准状况）D.电解后食盐水的pH增大13.处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质开始沉淀时的pH1.83.5沉淀完全时的pH346②常温下，，。下列说法错误的是A.B.溶液呈碱性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水14.25℃时，甲酸和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.25℃时，的电离常数B.E点的溶液中：C.F点的溶液中：D.溶液和溶液等体积混合后混合液的二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：能量转换关系（1）根据如图数据判断H—H的键能为__________。（2）合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。（3）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。写出被还原生成的热化学方程式：__________。16.CO可用于合成甲醇，化学方程式为。（1）图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①判断图1中______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反应的______0。②在某温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则达到平衡时的转化率为__________。（2）在容积为的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图3是上述三种温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是__________℃；曲线上a点对应反应的化学平衡常数__________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为__________。（3）、两种温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：①______（填“＞”“＜”或“＝”），时__________②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是__________（填字母）。A．加入可由a点变为b点B．在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a、b）D．升温可由b点变为d点17.盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐酸和醋酸与的反应。（1）常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定的曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a点溶液中，、、由大到小的顺序为__________（用化学式表示），其元素质量守恒的关系式为__________（用化学式表示）。（2）醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是__________（填字母）。a．的电离程度减小b．增大c．数目增多d．增大（3）若b点对应溶液体积为xmL，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。（4）①用滴定时达到滴定终点的现象为__________。②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是________（填字母）。a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液b．滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c．用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）常温下，的溶液与的溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则__________。18.是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。（1）工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）制取，从而达到治理污染的目的，装置如下：①图甲中A电极的电极名称为__________极，图甲中B极的电极反应为__________。②交