第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共20题）1．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键2．下列说法正确的是A．NO2溶于水能生成硝酸 B．的空间构型为三角锥形C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸3．下列关于和的说法正确的是A．分子中S原子均为杂化 B．中键角前者大C．能形成分子间氢键 D．的空间构型为平面正方形4．一定条件下催化剂可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法错误的是A．分子中不是所有原子的最外层都满足8电子稳定结构B．“甲烷化”过程中，C的化合价发生了变化C．图中所示物质均不能作为配体分子D．“甲烷化”的总反应为5．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是A．镁原子最外层电子的电子云图： B．的结构式C．溴乙烷的空间填充模型： D．的VSEPR模型6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：7．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是A．该反应的还原剂是KCNB．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成C．CO2的电子式为D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol8．下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是A．、、、中，沸点最高B．和具有相同的成键方式C．简单的阴离子中还原性最强的是D．、、中键角最大的是9．联胺(N2H4)是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是A．分子中既有极性键，也有非极性键B．该分子是非极性分子C．联胺晶体内只存在共价键一种化学键D．具有还原性10．向盛有少量溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，下列说法正确的是

A．试管中溶液的颜色由绿色变为血红色 B．的空间结构为三角锥形C．中C原子采取杂化 D．电负性：O>N>C>H11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子，下列说法正确的是A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样12．下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为5：1C．1molC中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA13．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形14．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子为CC．配合物的配位数为2D．配合物的配体为和15．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。下列说法不正确的是A．M的核磁共振氢谱有6组峰 B．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂C．M与N互为同分异构体 D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应16．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中C．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型17．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A．该冰中含有水分子 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”在标准状况下体积等于22.4L D．构成“气态冰”的分子为极性分子18．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键19．Y、Z、X、W、E为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z形成阴离子的结构如图所示，X、W无最高正化合价，Y原子半径最小，E和X位于同一族。下列说法错误的是A．是一种强氧化剂 B．化合物的分子结构呈正三角形C．该阴离子中X原子有两种化合价 D．同周期中第一电离能比E大的元素有2种20．下列有关化学键的说法正确的是A．由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键B．只含共价键的物质一定为共价化合物C．烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键D．所有物质结构中一定存在化学键二、非选择题（共5题）21．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量/kJ243193151565432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列叙述正确的是(填字母，下同)。A．每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量C．每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量(2)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(3)下列氢化物受热时最稳定的是(填字母)。A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2(4)能用键能大小解释的是。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发22．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为、。(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为。(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是。用电子式表示的形成过程：。23．已知：三聚氰胺的结构为(1)三聚氰胺分子中的氮原子、碳原子的杂化方式依次为、(2)NH3的空间构型为(3)三聚氰胺分子中含个σ键24．“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！(1)已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10-11，HCN的Ka=4.0×10-10，若向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是______。A．电子式为 B．空间填充模型为C．CO2是极性分子，能溶于水 D．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质25．影响溶解度的因素参考答案：1．C配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，故选C。【点睛】极性键是不同种元素原子间的共价键，非极性键是同种元素原子间的共价键(O3除外)。2．AA．NO2溶于水能与水反应生成硝酸和NO，选项A正确；B．中价电子对个数==3，价电子对的几何构型是平面三角形，参与成键的原子数是3个，所以的空间构型是平面三角形，选项B错误；C．若N2O4制取HNO3时氮元素由+4价变为+5价，应该是利用了N2O4的还原性，选项C错误；D．在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，但铝能与稀硝酸反应，选项D错误；答案选A。3．CA．分子的价层电子对数均为3，故中S原子均为杂化，A错误；B．SO2中有一个孤电子对，其对σ键电子对的排斥力较大，故SO2的键角较小，B错误；C．分子结构中也存在羟基，能形成分子间氢键，C正确；D．的层电子对数均为4，根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为正四面体形，D错误；故选C。4．AA．分子电子式为，所以分子中所有原子都满足最外层8电子结构，A错误；B．“甲烷化”过程中，C的化合价由二氧化碳中的+4价变为甲烷中的-4价，化合价发生了变化，B正确；C．、中的各个原子均没有孤电子对，不能形成配位键，不能作为配体分子，C正确；D．由提给信息和反应机理可知：一定条件下催化剂可使“甲烷化”，其总反应为，D正确；故选A。5．CA．基态镁原子核外电子排布为1s22s22p63s2，则镁原子最外层电子的电子云图为球形，A不正确；B．中，B与3个F形成共价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，其中的配位键表示为F→B，B不正确；C．溴乙烷为CH3CH2CH3，溴乙烷的空间填充模型：，C正确；D．形成3个共价键，且无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，D不正确；故选C。6．DA．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互为同位素，A错误；B．氨属于共价化合物，分子中的化学键为极性共价键，B错误；C．氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．硫离子核外有18个电子，S2－的结构示意图为，D正确；答案选D。【点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。7．CA．KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价，C由+2价升高至+4价，失去电子被氧化，作还原剂，A正确；B．反应中，有C-N、O-H极性键，Cl-Cl非极性键的断裂，C=O、O-H极性键，N≡N非极性键的形成，B正确；C．CO2为共价化合物，C和O形成两对共用电子对，其电子式为，C错误；D．由方程式可知，n(CO2)：n(N2)=2：1，若生成的CO2和N2一共1.5mol，则n(N2)=0.5mol，n(CO2)=1mol，则消耗1molKCN，KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价，C由+2价升高至+4价，因此转移的电子为1mol×(2+3)=5mol，D正确；答案选C。8．BA．氨气分子间存在氢键，使得NH3的沸点比没有分子间氢键的高，CH4、H2S、HCl不含有分子间氢键，则四种物质中NH3的沸点最高，故A说法正确；B．S与O属于同主族，CS2的结构与CO2相似，CS2的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，SCl2的结构式为Cl—S—Cl，只含有σ键，故B说法错误；C．简单的阴离子中还原性最强的是S2－，故C说法正确；D．CH4中心原子C没有孤电子对，NH3中心原子N有一对孤电子对，H2S中心原子S有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此CH4的键角最大，H2S的最小，故D说法正确；答案为B。9．BA．从图中可以看出，联氨分子中既有N-H极性键，也有N-N非极性键，A正确；B．从图中可以看出，该分子结构不对称，是极性分子，B错误；C．联胺为共价化合价，其晶体内只存在共价键一种化学键，C正确；D．联氨中氮元素显-2价，氮元素化合价能升高体现出还原性，D正确；故选B。10．DA．中的铁元素为+3价，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液时，发生如下反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变红，A错误；B．的空间构型为

，杂化类型是，空间结构为正四面体，B错误；C．中C形成两个单键，因此C原子采取sp杂化，C错误；D．同一周期从左到右元素电负性递增，因此O>N>C，同一主族，自上而下元素电负性递减，并且元素的非金属性越强，其电负性越大，因此C>H，所以电负性的大小O>N>C>H，D正确；故选D。11．A短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，则X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素；R基态原子价电子层能级有一对成对电子，则R为S元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O＞F，故A正确；B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素非金属性强弱顺序为F＞O＞S，所以气态氢化物的稳定性顺序为HF＞H2O＞H2S，故B错误；C．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，而氧化钠是只含有离子键的离子化合物，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫中硫原子的价层电子对数都为3，分子的VSEPR模型都为平面三角形，而甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，则硫的氧化物与甲烷的VSEPR模型不同，故D错误；故选A。12．BA．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故A正确；B．分子中含有18个单键和2个双键，则σ键和π键比例应为9:1，故B错误；C．C含有三键，三键是一个σ键和两个π键，所以1molC中含有2NA键，故C正确；D．若该反应中有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成l.5molN2，且1个NN中含2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol，则形成π键的数目是3NA，故D正确；答案选B。13．DA．CS2分子中C原子价层电子对数是2+=2，C原子上无孤对电子，因此CS2分子是直线型分子，由于三个原子空间排列对称，因此该分子是非极性分子，故CS2为直线形的非极性分子，A错误；B．ClO的中心Cl原子价层电子对数是3+=4，中心Cl原子上有1对孤电子对，因此ClO空间构型为三角锥形，B错误；C．SF6分子中是S原子和6个氟原子形成6对共用电子对，使S原子最外层有12个电子，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；D．SiF4的价层电子对数是4+=4，Si原子采用sp3杂化；中心Si原子上无孤对电子，则SiF4分子呈空间正四面体；SO的中心原子S价层电子对数是3+=4，S原子采用sp3杂化；中心S原子上有一对孤对电子，则SO呈三角锥形，D正确；故合理选项是D。14．DA．在溶液中能够电离出，向配合物的溶液中加入溶液，有硫酸钡白色沉淀生成，故A正确；B．配合物中的配体为CN-，电子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤对电子，配位原子为C，故B正确；C．配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，故C正确；D．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O的配体只有NH3，故D错误；故选D。15．AA．M中有对称关系，故M的核磁共振氢谱有5组峰，A错误；B．L-脯氨酸中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故L-脯氨酸是一种手性催化剂，B正确；C．M与N的分子式均为C10H14O3，二者结构不同，故M与N互为同分异构体，C正确；D．L-脯氨酸有-COOH和-NH-两种官能团，可以发生缩聚反应，D正确；故本题选A。16．DA．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁原子的第一电离能大于铝原子，故A错误；B．氢氧化镁是中强碱，是不溶于浓氨水的白色沉淀，故B错误；C．乙炔分子的官能团为碳碳三键，三键的π键易断裂，化学性质不稳定，易发生加成反应和氧化反应，故C错误；D．C(CH3)4中连接四个甲基的碳原子为与甲烷分子中碳原子杂化方式相同的sp3杂化的饱和碳原子，所以C(CH3)4碳骨架的空间构型与甲烷相同，为正四面体型，故D正确；故选D。17．CA．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成，A正确；B．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成，因此物质的化学性质相同，B正确；C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，由于状态为固态，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，C错误；D．构成“气态冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有两对孤电子对，所以分子为极性分子，D正确；答案为：C。18．DA．H原子的核外电子排布式为：1s1，Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，HCl分子中含H-Cl共价键，是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键，A正确；B．石墨中碳原子形成3个单键，为sp2杂化，所以碳原子间只存在sp2-sp2σ键，B正确；C．H2O分子的中心原子O原子的价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，H2O分子中含H-O共价键，是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键，C正确；D．氮气分子中存在氮氮三键，1个氮氮三键是由1个σ键和2个π键构成，则N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的1个p-pσ键和2个p-pπ键，D错误；答案选D。19．D由阴离子的结构可知，离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、1、4，X、W无最高正化合价，阴离子带2个单位负电荷，所以Z最外层有3个电子，则X为O元素、Z为B元素，Y原子半径最小，Y为氢；X和E同主族，E为S元素；W无最高正化合价，W为F元素；A．为，其中O为价，具有强氧化性，是一种强氧化剂，A正确；B．的中心原子B为杂化，无孤电子对，所以分子呈平面正三角形，B正确；C．由阴离子的结构可知，该阴离子中存在过氧键和-OH根，则O原子有、-2两种化合价，C正确；

D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能比S大的元素有P，Cl，Ar，3种，D错误；故选D。20．CA．由阴阳离子间通过静电作用(而不是静电引力，包括引力与斥力)形成的化学键称为离子键，A错误；B．只含共价键的物质也可能为单质，也可以是化合物，B错误；C．烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键，C正确；D．稀有气体不含化学键，D错误。正确答案选C。21．ADAAA(1)已知H-Cl键的键能为432kJ·mol-1，表示1mol气态H原子与1mol气态Cl原子结合生成1molH-Cl键时会放出432kJ的热量，或拆开1molH-Cl键形成1molH原子和1mol的Cl原子吸收432kJ的热量，故合理选项是AD；(2)键能越大，物质本身的能量越低，根据表中的数据可知，物质本身具有的能量最低的是氢气，选A；(3)根据已知条件可知键能由大到小顺序为：H-F＞H-H＞H-Cl＞H-Br，物质内含有的化学键的键能越大，断裂该化学键吸收能量越高，含有该化学键的物质就越稳定。由于H-F的键能最大，故物质受热分解时，最稳定的物质是HF，因此合理选项是A；(4)A．氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中2个N原子通过3个共价键结合，O2中2个O原子通过2个共价键结合，由于N≡N的键能比O=O的键能大，断裂消耗能量更高，因此N2比O2稳定，A符合题意；B．单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于分子间作用力：I2＞Br2，所以常温常压下溴呈液态，碘呈固态，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，B不符合题意；C．稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，原子本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构，与化学键的键能大小无关，C不符合题意；D．硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于HNO3、H2SO4都是由分子构成的物质，由于分子间作用力：HNO3＜H2SO4，所以物质的熔沸点：HNO3＜H2SO4，因此硝酸易挥发而硫酸难挥发，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，D不符合题意；故合理选项是A；22．将加