元素性质的递变规律 随堂检测 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2元素性质的递变规律随堂检测高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是A．甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，甲能与碱反应B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙与甲烷中碳氢个数比不同D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．A元素是最强的非金属元素 B．B元素在周期表中位于第三周期C．虚线相连的元素处于同一族 D．按“蜗牛”实线形状，从O点开始原子半径依次增大3．金属铜位于元素周期表的A．ds区 B．d区 C．p区 D．s区4．某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB5．某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X在化合物中可能为+3价B．X可能在周期表第二周期C．X在周期表第VA族D．X的最高价氧化物是碱性氧化物6．下列说法中，错误的是A．基态原子是指处于最低能量状态的原子B．表示3p能级的两个轨道上各有一个电子C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据D．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据7．下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（

）①②③④A．①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B．②③④对应的元素化学性质相似C．①③对应的元素是同一周期元素D．③④可形成X2Y型化合物8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)的氧化物可能具有两性②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为强酸③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是组成物质种类最多的元素，Z元素原子的外层电子数是内层的3倍，Z、W同主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．XZ2的结构式为Z=X=ZC．W的氧化物对应的水化物是强酸D．X的氢化物均不能被酸性KMnO4溶液氧化10．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是A．Ts的质子数是117 B．Ts可能为气态C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定11．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性C．氢化物的沸点：X一定低于YD．X与W形成WX是离子化合物12．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．简单氢化物的热稳定性：W＜YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应13．NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol·L-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是A．a离子为Cl- B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C．溶液中含有6.02×1023个Na+ D．NaCl溶于水时只能部分电离14．X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是A．原子半径：X>YB．气态简单氢化物的还原性：X>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种15．下列说法正确的是A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱16．Lv是116号主族元素，下列说法不正确的是A．Lv是金属元素 B．Lv位于第七周期第ⅥA族C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．Lv在同主族元素中电负性最大17．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常温下B元素的单质能与K单质反应 B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体 D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质18．我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小顺序为W>Z>YB．非金属性Y>Z，故Y的氢化物沸点高于Z的氢化物C．X形成的某种单质具有较强的导电性D．1mol该离子含有电子的数目为72NA19．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA．W元素的简单氢化物可用作制冷剂B．单核阴离子的还原性Y强于XC．Y元素最高正价和最低负价的代数和为4D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子。R是地壳中含量最高的金属元素。W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是A．第一电离能：I(X)＜I(Y)＜I(Z)B．X简单氢化物的沸点比Z的高C．Y的最高价氧化物对应的水化物可以溶解单质RD．元素Z和W组成的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为WZ21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为。下列说法错误的是A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期B．X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体C．Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质D．若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：22．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液。室温下，浓度均为0.01mol•L﹣1的该四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)。下列说法错误的是A．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性B．Z、R组成的化合物R2Z2中，有离子键和非极性共价键C．X、Y形成的化合物均满足8电子结构D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X23．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列说法正确的是A．该方法为化学变化 B．朴硝中S元素位于元素周期表p区C．第一电离能： D．K原子核外电子有19种空间运动状态24．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在现行元素周期表中，原子的种类和元素的种类一样多C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索D．在金属与非金属的分界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19,W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是A．单质的沸点：W<X B．原子半径：W>Y;C．金属性：X<Y D．最简单氢化物的还原性:W>Z二、填空题26．Ca的第一电离能(填“大于”或“小于”)Ga，理由是。27．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是(填元素符号)；金属性最强的元素是(填元素符号)；非金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是(填化学式)；气态氢化物最稳定的是(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。28．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：<X（Mg）<；<X（N）<。（2）推测X值与原子半径的关系是。（3）某有机物结构简式为,在S∼N中，你认为共用电子对偏向谁?（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是。（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置（放射性元素除外）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．有18个电子的气态氢化物是H2S，通入硫酸铜生成硫化铜黑色沉淀，且其为二元弱酸，能与碱反应，故A正确；B．含有18电子的绿色氧化剂是H2O2，空间构型不是直线型，故B错误；C．有第二周期IVA族的元素的18电子是C2H4或CH4O，可能与甲烷中碳氢个数比相同，故C错误；D．含有18电子且是强酸的是HCl，用铜做电极电解盐酸，阳极发生Cu-2e-=Cu2+没有气体产生，故D错误；故选A。2．D【详解】A．A是F元素，其非金属性最强，A项正确；B．B是Na元素，是第三周期的元素，B项正确；C．虚线相连的元素处于同一族，C项正确；D．原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，D项错误；答案选D。3．A【详解】铜元素位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区，故选A。4．B【详解】+2价金属阳离子为原子失去2个电子后形成的，则由该离子的电子式可知，为29号元素铜元素，位于周期表中ⅠB族；故选B。5．A【详解】A．从图分析，该元素的电离能第四电离能突然变大，故说明该元素的最外层有3个电子，X在化合物中可能为+3价，A正确；B．第二周期最外层有3个电子的为硼，不是金属元素，B错误；C．最外层有3个电子，为第ⅢA族，C错误；D．最高价氧化物若为铝，则为两性氢氧化物，D错误；故选A。6．D【详解】A．处于最低能量状态的原子叫基态原子，A正确；B．根据洪特规则，表示3p能级的两个轨道上各有一个电子，且自旋方向相同，B正确；C．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，C正确；D．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能，同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但是第IIA族的第一电离能大于第IIIA族，第VA族的第一电离能大于第VIA族，所以第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据，D错误；故选D。7．C【详解】A．①表示的是Cl元素，位于第三周期；②表示的是Ne，是第二周期的元素，古两种粒子所属的元素在元素周期表不是同一横行，错误；B．②是Ne性质稳定，③是Na+，该元素具有强的还原性，④是Cl-，该元素的原子具有强的氧化性，故三者对应的元素化学性质不相似，错误；C．①表示的是Cl元素的原子，位于第三周期，③表示的是Na元素，位于第三周期，故二者对应的元素是同一周期元素，正确；D．③④可形成化合物是NaCl，属于XY型，错误。8．B【详解】①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为硼酸(H3BO3)，属于弱酸，故错误；③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误；综上，②④⑥错误，答案选B。9．B【分析】元素X是组成物质种类最多的元素，则X为C，Z元素原子的外层电子数是内层的3倍，则Z为O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为N，Z、W同主族，则W为S，据此解答。【详解】A．同周期原子半径从左至右逐渐减小，则X>Y>Z，故A错误；B．XZ2为CO2，结构式为O=C=O，故B正确；C．W的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，其中亚硫酸是弱酸，故C错误；D．X的氢化物中属于烯烃或炔烃、苯的同系物等均可以被酸性KMnO4溶液氧化，故D错误；故答案选B。10．B【详解】A．质子数=原子序数，所以Ts的质子数是117，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，结合第六周期稀有气体的原子序数为86，可知Ts位于第七周期ⅦA族，根据卤族单质的递变规律可知其应为固态，故B错误；C．根据元素周期表金属和非金属的分界线可知第七周期ⅦA族为非金属元素，故C正确；D．非金属性越弱，简单氢化物越不稳定，Ts位于第七周期ⅦA族，同族元素中非金属性最弱，所以HTs很不稳定，故D正确；综上所述答案为B。11．B【详解】本题可从Y和Z入手，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素；根据元素周期表半径的递变规律可知，短周期原子半径最大的为钠元素，则Z是钠元素；Z的最外层电子数是1，由于X和W同主族，则最外层电子数相同均为4，则可推出X是碳元素，W是硅元素。A．Y和Z的简单离子外层电子排布相同，根据元素周期表递变规律可知:Y>Z,A错误；B．Y、Z、W形成的盐为硅酸钠，硅酸是弱酸，可水解产生氢氧根所以溶液呈碱性，B正确；C．X的氢化物可以是有机物，有固液气三种状态，故X氢化物的沸点不一定低于Y，C错误；D．碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合形成的共价化合物，D错误；故选B。12．D【分析】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B错误；C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C错误；D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间可以相互反应，D正确；答案选D。13．A【详解】A．Cl-有三层电子，Na+有两层电子，所以Cl-半径要比Na+大，所以a为Cl-，A正确；B．NaCl中含有Na元素，灼烧时火焰呈现黄色，B错误；C．溶液体积未知，无法确定所含微粒的个数，C错误；D．NaCl为强电解质，溶于水时完全电离，D错误；综上所述答案为A。14．D【分析】X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X为P元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故A正确；B．元素的非金属性越强，气态简单氢化物的还原性越弱，则磷化氢的还原性强于氯化氢，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、铝、镁、硅、硫，共有5种，故D错误；故选D。15．A【详解】A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化，A正确；B．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力(非共价键)形成的分子聚集体，B错误；C．核外电子层依次为K、L、M、N、O、P.假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x.、6f、7d、8p,，各能级容纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容纳元素种类数为50，C错误；D．波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，D错误；故选A。16．D【详解】A．第116号元素Lv的名称为鉝，该元素属于金属元素，故A正确；B．Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故B正确；C．同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，则Lv电负性最小，故D错误；故选：D。17．D【分析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；【详解】A．Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；B．F-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。18．C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、W位于同一主族，核外最外层电子数相等，结合图示可知，有2个Y形成2个共价键，另一个Y形成1个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S；X、Y、Z位于同一周期，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则X为C，Z为F，以此分析解答。【详解】A．由分析可知，Y为O，W为S、Z为F，电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z，故A错误；B．Y为O、Z为F，非金属性F>O，非金属性不会影响物理性质，故B错误；C．X为C，C的单质石墨具有较强的导电性，故C正确；D．该化台物中含有含有电子数为9×3+6+16+8×3+1=74，则lmol该离子含有74mol电子，含有电子的数目为74NA，故D错误；故选C。19．D【详解】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A．W元素的简单氢化物NH3易液化，可用作制冷剂，选项A正确；B．同主族从上到下阴离子还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强，选项B正确；C．Y元素最高正价+6和最低负价-2的代数和为4，选项C正确；D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物NaCl、MgCl2都属于离子化合物，但AlCl3是共价化合物，选项D错误；答案选D。20．C【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R是地壳中含量最高的金属元素，则R为Al元素；X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子，X的原子序数小于Z，而Y的原子序数介于X、Z之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素、Y为N元素；W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能是第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。综合以上分析，X为C、Y为N、Z为O、R为Al、W为Cu。【详解】A．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：I(X)＜I(Z)＜I(Y)，故A错误；B．X、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，由于NH3分子之间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，故NH3的沸点比CH4的高，故B错误；C．N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，常温下铝遇浓硝酸发生钝化，但铝能溶于稀硝酸，故C正确；D．由元素O与Cu元素组成的化合物的晶胞结构示意图可知，该晶胞中含Cu原子数为4个，含O原子数为8+1=2，所以该化合物的化学式为Cu2O，故D错误；答案选C。21．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，则X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X与Z原子最外层电子数之比为，则：若X为Be，则Y为B，Z为Al；若X为C，则Y为N，Z为O或S；若X为Si，则Y为P，Z为S。【详解】A．结合分析可知X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正确；B．根据分析可知，X可能为C，其气态氢化物分子如CH4的空间构型是正四面体，若为乙烷、乙烯、丙烯等则不为正四面体，故B错误；C．当Y为S时，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强电解质，故C正确；D．若Y、Z、W位于同一周期，原子序数Y＜Z＜W，电负性一定有：，故D正确；故答案选B。22．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系，的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；的Y对应溶液是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。【详解】A．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，A正确；B．据分析，Z、R组成的化合物，即中，Na+与存在离子键，中S原子间存在非极性共价键，B正确；C．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的中心原子P则不是8电子结构，是10电子，C错误；D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：，键能：，故气态氢化物热稳定性：HCl>H2S>PH3，D正确；故选C。23．B【详解】A．鉴别硝石()和朴硝()，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法用了焰色反应属于物理变化，A错误；B．p区元素包括元素周期表中ⅢA族元素-0族元素，所以S元素位于元素周期表的p区，B正确；C．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序是，C错误；D．s能级上电子有1种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，K的基态原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、4s能级，R元素的基态原子核外电子空间运动状态种类=1+1+3+1+3+1=10，D错误；故选B。24．C【详解】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故A错误；B．同一种元素可能存在多种原子，比如氢元素有H、H、H三种原子，故元素的种类多于原子的种类，故B错误；C．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。25．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数等于其所在周期数，Y为Al元素；W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不