分子结构与物质的性质 课时练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质课时练习一、单选题1．下列比较不正确的是（）A．键的极性： B．热稳定性：C．键角： D．酸性：2．下列物质中含有手性碳原子的是A．CHClF2 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CHBrCl D．CH3CH2OH3．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4 B．H2S C．Cl2 D．NH35．下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是（）A． B． C． D．6．下列叙述中正确的是（）A．CO、CO2都是极性分子B．H2O2、C2H2都是直线型分子C．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子D．BF3、NCl3都是平面三角形分子7．下列说法不正确的是（）A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气B．和P4都为正四面体形，中键角为，P4中键角也为C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠8．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸HOOC—H2—CHOH—COOHB．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛9．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键10．下列说法正确的是A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°11．下列说法正确的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．HF在高温下也不容易分解，是因为HF分子之间存在氢键C．SiO2和CO2熔点相差很大，是因为Si－O的键能比C=O的键能大D．在HCl分子中，各原子最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构12．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（）A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为C．在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应13．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A． B． C． D．14．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．分子中0原子和N原子均为杂化B．分子中的键角大于的键角C．分子中的极性大于的极性D．分子中含有手性碳原子15．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的C．NH中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O16．点击化学(ClickChemistry)又译为“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。下列说法错误的是（）A．能降低反应的活化能，提高反应速率B．该过程总反应的原子利用率为100%C．反应过程Ⅰ中有极性键断裂和非极性键生成D．该反应过程中的反应类型有加成反应和取代反应17．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于和的说法错误的是（）A．分子中的化学键为非极性键B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一样D．在中的溶解度比在水中的大18．下列说法正确的是（）A．p能级能量一定比s能级的能量高B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰C．某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键19．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子20．以下微粒含配位键的是（）①②CH4③Fe(CO)5④H3O+⑤[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤二、综合题21．金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。回答下列问题（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)I1(Cu)(填“>“<”或“=”)（3）化合物A的化学式为，Cl原子的配位数是。（4）B中碳原子的杂化轨道类型为，含有的化学键为(填字母)。a．离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e．配位键f．氢键g．σ键h．π键（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；与NH3互为等电子体的分子有(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是。（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm(列出计算表达式即可)。22．水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。（1）I．还原法零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的得电子生成(氢自由基)，通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。氧化反应：。还原反应：(电中性)。（2）与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。（3）纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因。（4）II．氧化法酸性条件Fe可与溶解氧生成，和作用生成羟基自由基和，氧化抗生素。和生成的离子方程式是。（5）下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成的原理。

23．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。（1）中阴离子的空间结构是。（2）在中与之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。（3）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。①上述实验过程中观察到的现象是。②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是。24．下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。根据信息回答下列问题：（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。①用球棍模型表示的A2D分子结构是（填编号）。②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D－A键与D－D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是，A2D2分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式），原因是。（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（填化学式）。（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为。25．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。（2）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。（4）K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为(用化学符号表示)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．F、Cl、Br的电负性依次减弱，共价键的极性：HF>HCl>HBr，A不符合题意；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>N，热稳定性：HF>H2O>NH3，B不符合题意；

C．CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三棱锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为105°，键角：CH4>NH3>H2O，C符合题意；

D．吸引电子的能力：Cl＞H，酸性：，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．F、Cl、Br的电负性依次减弱；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

C．CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三棱锥形，键角为107°，H2O为V形；

D．吸引电子的能力：Cl＞H。2．【答案】C【解析】【解答】A．CHClF2的碳原子上连有2个F原子，不含手性碳原子，A项不符合题意；B．CH3COOCH2CH3中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，酯基碳原子为不饱和碳原子，不含手性碳原子，B项不符合题意；C．中带*的碳原子上连有4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，C项符合题意；D．CH3CH2OH中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，不含手性碳原子，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。3．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，①符合题意；②CS2中含有C=S极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，②符合题意；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，③不符合题意；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，④符合题意；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑤不符合题意；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥不符合题意；综上所述①②④符合题意；故答案为：C。

【分析】不同元素之间形成极性键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，据此解答。4．【答案】A【解析】【解答】A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，属于非极性分子，故A符合题意，B.H2S为V型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B不符合题意；C.Cl2为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C不符合题意；D.NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】乙烯的几何中心与电荷中心重合，属于非极性分子。5．【答案】B【解析】【解答】A．的结构式为H-S-H，只有极性共价键，故不选A；B．的结构式为，既有极性共价键又有非极性共价键；C．的结构式是，只有极性共价键，故不选C；D．的结构式是I-I，只有非极性共价键，故不选D；故答案为：B。

【分析】A.H2S只含H-S极性键；

B.CH3CH3既含C-H极性键，又含C-C非极性键；

C.CCl4只含C-Cl极性键；

D.I2只含I-I非极性键。6．【答案】C【解析】【解答】A．CO是极性分子，CO2是非极性分子，故A不符合题意；B．H2O2不是直线型分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，C2H2是直线型分子，故B不符合题意；C．C－H键、C－Cl键都是不同原子组成的，属于极性键，CH4、CCl4都是正四面体形分子，结构对称，都属于含有极性键的非极性分子，故C符合题意；D．BF3中心原子B是sp2杂化，为平面三角形分子、NCl3中心原子是sp3杂化，是三角锥形结构，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据价层电子对互斥理论计算杂化方式，结合孤电子对数得到空间构型，再根据正负电荷中心是否重合分析分子极性。7．【答案】B【解析】【解答】A、臭氧为极性分子，氧气为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度比氧气大，错误；

B、SO42-和P4都是正四面体，SO42-中有中心原子S，其键角为，P4不含中心原子，其键角为60°，B正确；

C、C2H4中，有1个C-C，4个C-H，共5个σ键，N2H4中有1个N-N，4个N-H，共5个σ键，C错误；

D、σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠；

故答案为：B

【分析】A、相似相溶原理：极性分子之间溶解度较大，非极性分子之间溶解度较大；

B、杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；

C、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；

D、σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠。8．【答案】A【解析】【解答】解：A.苹果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；B.丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；C.葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C不符合题意；D.甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意；故答案为：A。【分析】有机物中的C连接四个不同的原子或原子团时，该C为手性C。9．【答案】B【解析】【解答】A.CS2中心原子C无孤电子对，有两个碳硫双键，该分子时直线型，A选项是错误的；B.SiF4中心原子Si有4个σ键，没有孤电子对，中心原子采用sp3杂化，SO32-中心原子S有一对孤电子对，且有3个σ键，所以也采用sp3杂化，B选项是正确的；C.C2H2分子中有3个σ键，有两个Π键，二者的数目之比是3：2，C选项是错误的；D.水加热分解属于化学性质，发生了化学变化，而氢键只与水的物理性质有关。D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】氢键是一种作用力强于范德华力的分子间作用力，氢键只会影响物质的物理性质，提高物质的熔沸点。10．【答案】A【解析】【解答】A．氢键数目增多，密度减小，冰能浮在水面上，A符合题意；

B．氢键是分子间作用力，不是化学键，B不符合题意；

C．分子晶体相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高，而HF分子间存在氢键，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C不符合题意；

D．氢键不是共价键，不能决定键角，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．氢键数目增多，密度减小；

B．氢键是分子间作用力，不是化学键；

C．分子晶体相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高；

D．氢键不是共价键，不能决定键角。11．【答案】A【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均为离子晶体，熔化时克服的化学键类型均为离子键，故A符合题意；B．HF在高温下也不容易分解，是因为H-F键的键能大，难被破坏，故B不符合题意；C．SiO2和CO2熔点相差很大，是因为SiO2是原子晶体，固体CO2是分子晶体，故C不符合题意；D．在HCl分子中，H原子最外层只有2个电子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．离子晶体熔化破坏离子键；

B．分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关；

C．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；

D．HCl分子中H原子只含有2个电子。12．【答案】B【解析】【解答】A.虽然Cu2+没有变成沉淀，但是变成了配离子，浓度减小了，A是错误的，不符合题意；B.Cu2+与4个NH3分子形成配离子，B选项是正确的，符合题意；C.在【Cu（NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，C选项是错误的，不符合题意；D.向反应后的溶液加入乙醇，会有晶体析出，因为加入乙醇以后会降低【Cu（NH3)4]2+的溶解度。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】在形成配离子时，由过渡金属阳离子来提供空轨道，配体中的原子来提供孤电子对，配体中一般由电负性弱的元素原子来提供孤电子对。13．【答案】C【解析】【解答】A.为离子化合物，只含有离子键，故A错误；

B.NaOH既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C.只含有共价键，且非极性共价键，故C正确；

D.为共价化合物，含有极性共价键，故D错误；

故选C。

【分析】共价化合物只含有共价键，而离子化合物也可能含共价键。14．【答案】B【解析】【解答】A．分子中O原子和N原子都形成4个单键，的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；

B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确；

C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确；

D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；根据其结构可以看出含有手性碳原子；故答案为：B.

【分析】A.根据价层电子互斥理论，判断出价层电子对，进而判断杂化类型；

B.一般判断键角大小，首先判断出孤对电子数目，一般来说，孤对电子之间排斥力大于孤对电子对成键电子排斥，孤对电子数目越多，键角越小。

D.手性碳判断方法：1.首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。15．【答案】D【解析】【解答】A、NO2与NH4＋反应生成[(NH4)2(NO2)]2＋，过程中没有元素化合价变化，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意。

B、汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N2、O2在高温、电火花的作用下反应生成，B不符合题意。

C、NH4＋中只含有N－H共价键，为极性键，不含有非极性键，C不符合题意。

D、上述历程中的反应物有NH3、NO和NO2，生成物有N2和H2O，该反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、反应过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。

B、汽车尾气中的氮氧化合物是由N2和O2反应生成的。

C、NH4＋中只含有极性键。

D、由反应历程可得反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂反应前参与反应，反应后又生成，该系列反应中[Cu]在步骤Ⅰ中参与反应，在步骤Ⅴ中重新生成，[Cu]为催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率，A不符合题意；

B．反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%，该系列反应的实质为R1-C≡CH与N3-R2反应生成，产物只有一种，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，B不符合题意；

C．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；反应过程Ⅰ中有C-H极性键的断裂，但是没有非极性键生成，C符合题意；

D．有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应；取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应；从图中可知，反应Ⅲ为加成反应，反应Ⅰ、Ⅴ为取代反应，D不符合题意；

故答案选C。

【分析】A．催化剂反应前参与反应，反应后又生成；

B．反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%；

C．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；

D．有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应；取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。17．【答案】C【解析】【解答】A．分子中的化学键是氧原子之间形成的，同种非金属原子之间形成的是非极性键，故A不符合题意；B．为极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂水中的溶解度比在非极性溶剂四氯化碳中的大，故B不符合题意；C．氧气为非极性分子，臭氧为极性分子，而水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故C符合题意；D．氧气为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度比在非极性溶剂四氯化碳中的小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】同种非金属原子之间形成的是非极性键；再根据相似相溶原理分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A不符合题意；B．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，B不符合题意；C．NH3中N原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp3杂化，分子为正四面体，C符合题意；D．稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.p能级能量可能比s能级的能量低；

B.第四周期元素中未成对电子数最多的元素为铬；

D.物质的稳定性与氢键无关。19．【答案】B【解析】【解答】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，中心原子采用sp杂化，两个Be-Cl键间的夹角为180°，分子为直线形，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子。故答案为B。【分析】同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。20．【答案】C【解析】【解答】H+含有空轨道，N2H4中氮原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，则中含有配位键，①符合题意；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4中不含有配位键，②不符合题意；Fe原子含有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，二者可以形成配位键，Fe(CO)3中含有配位键，③符合题意；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+中含有配位键，④符合题意；Ag+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，二者形成配位键，[Ag(NH3)2]OH中含有配位键，⑤符合题意。故答案为：C。

【分析】掌握配位键的实质及形成，了解常见的含配位键的物质。21．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2）>（3）CuCl；4（4）sp2、sp3；cdegh（5）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；PH3（或AsH3等合理答案）；NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小（6）【解析】【解答】（1）Cu为29号元素，核外电子排布为：[Ar]3d104s1（具有3d能级的全满稳定结构）。

（2）Fe和Cu第一电离能都是失去4s上的一个电子需要失去的能量，Fe的4s上是一对电子，Cu的4s上是一个单电子，所以Fe失去4s上的电子需要额外拆开成对电子消耗能量，所以第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)＞I1(Cu)。

（3）晶胞图中，Cl占据晶胞的8个顶点和6个面心，有：个，Cu都在晶胞内有4个，所以化学式为CuCl。

（4）配离子B中有形成4个单键的C，还有形成一个双键的C，所以是sp3和sp2杂化。根据图示，其中存在用→表示的配位键，碳碳之间的非极性键，大量的极性键，单键都是σ键，双键是σ键加π键。所以答案为cdegh。注意：氢键不是化学键，本题不用讨论。

（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因只可能是其中的Cu+和氨水中的NH3形成了配离子。等电子体的要求是原子数和价电子数都相同，所以最好的方法是进行同主族元素代换，所以答案为PH3等。

NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，但是N有一个孤电子对，O有两个孤电子对，所以O对成键电子对的压迫应该强于N对成键电子对的压迫，所以NH3的键角大于H2O的键角。

（6）由图示，晶胞中两个Cu之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞边长的倍。晶胞中应该含有4个CuCl，所以质量为4×(64+35.5)÷NA=g。晶体的密度为ρg·cm-3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm，即nm，所以晶胞中两个Cu之间的最短距离为nm。【分析】（2）成单电子更不稳定易失去。

（3）顶点占1/8，面心占1/2，可得铜：氯=1：1

（4）注意：氢键是分子间作用力，不是化学键。22．【答案】（1）Fe−2e－＝Fe2+（2）（3）纳米零价铁固体表面积大，化学反应速率更快（4）Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O（5）正极；阴极O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，阳极铁放电生成的Fe2+向阴极移动，与H2O2作用生成羟基自由基【解析】【解答】（1）根据题意零价铁作为一种还原剂可以提供电子，因此铁失去电子发生氧化反应：Fe−2e－＝Fe2+；故答案为：Fe−2e－＝Fe2+。（2）根据中间产物和阿莫西林分析，断键是碳氮键，中间产物有三个手性碳原子，其图像描述；故答案为：。（3）纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，主要与铁的接触面积有关，其反应速率更快；故答案为：纳米零价铁固体表面积大，化学反应速率更快。（4）根据题意得到和作用生成羟基自由基和，则酸性条件下和生成的离子方程式是Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O；故答案为：Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O。（5）根据前面信息得到铁会失去电子变为亚铁离子，和Fe2+作用生成羟基自由基和，则铁电极应该连接电源的正极作阳极，阴极上氧气得到电子与氢离子结合生成H2O2，生成的亚铁离子移动到阴极，亚铁离子和H2O2作用生成羟基自由基；故答案为：正极；阴极O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，阳极铁放电生成的Fe2+向阴极移动，与H2O2作用生成羟基自由基。

【分析】（1）根据题意零价铁作为一种还原剂可以提供电子分析。（2）手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；（3）依据影响反应速率的因素分析；（4）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；（5）根据前面信息，电解时，阳极与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应；阴极与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应。23．【答案】（1）正四面体形（2）配位键；N（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后发生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+浓度减小，导致AgCl溶解平衡正向移动【解析】【解答】(1)中阴离子即，其中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知其的空间结构是正四面体形，故答案为：正四面体形；(2)在中与之间是通过NH3中的N原子提供孤电子对，Ni2+提供空轨道而形成的共价键，该化学键称之为配位键，其中提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N；(3)①向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的AgCl沉淀，继续向试管里加入氨水，生成生成银氨络离子，发生的反应依次为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，现象是先沉淀，后沉淀溶解，答：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；②已知AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后发生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+浓度减小，导致AgCl溶解平衡正向移动，故答案为：AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后发生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+浓度减小，导致AgCl溶解平衡正向移动。

【分析】（1）该物质中阴离子为硫酸根，硫酸根空间构型为正四面体形；

（2）Ni2+与NH3间形成配位键；N含有孤电子对；

（3）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的AgCl沉淀，继续向试管里加入氨水，生成生成银氨络离子。24．【答案】（1）B；；极性（2）H2O；两者均为分子晶体，H2O分子之间存在