反应热 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1反应热同步练习高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．最新华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅单质B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石作原料D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种2．完全燃烧生成和液态时，放出热量，则下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

3．下列叙述正确的是A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C．因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生4．空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534kJ/mol。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式为A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

△H=-1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/molC．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=+1135.7kJ/molD．N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧6．会引起大气中二氧化碳含量升高的过程是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料燃烧 D．碳酸盐的沉积7．金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B．石墨比金刚石更稳定C．金刚石比石墨更稳定D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量8．下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越低，其越稳定D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关9．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳C．3molC2H2和1mol苯 D．淀粉和纤维素10．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤11．已知中和热的数值是57.3kJ∙mol−1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是A．1mol∙L−1稀盐酸(aq)和1mol∙L−1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol∙L−1的HCl(aq)和500mL2.0mol∙L−1的NaOH(aq)C．1L1mol∙L−1HF(aq)和1L1mol∙L−1稀氨水D．500mL2.0mol∙L−1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol∙L−1的NaOH(aq)12．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．铝热反应 B．金属钝化 C．干冰气化 D．燃放爆竹13．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（

）A．H2的燃烧热为–285.8kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+571.6kJ·mol–1C．25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1D．25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ14．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ·mol-1(反应热)C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)△H=+92.4kJ·mol-1(反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ·mol-1(燃烧热)15．下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”16．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性17．利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、容量瓶用浓盐酸配制的稀盐酸溶液④蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑤坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到晶体A．2项 B．3项 C．4项 D．5项18．下列关于化学反应热效应的描述正确的是A．量热计能直接测出中和反应中的能量变化B．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同C．HCl和NaOH反应的中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJD．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

19．下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是A．H2O2在MnO2作用下分解 B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应C．锌放入稀硫酸中 D．制备水煤气的反应20．下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)==H2O(l)△H=-44kJ/molB．2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应21．下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有④⑥⑦ D．只有③⑤⑦22．键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和液态水，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．

B．和具有的总能量大于和的总能量C．若的键能为，则键的键能为D．已知

，若将和的总能量标在图中，则其位置在③的下方23．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

D．已知25℃、101KPa条件下：，

，则比稳定24．分别取40mL0.50mol·L-1盐酸与40mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃搅拌器C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的25．下列说法或表示法正确的是A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ·mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量二、填空题26．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101KPa时，1克甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：。27．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式。(2)下列有关说法不正确的是(填序号)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(3)已知A气体的燃烧热为300kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是。(4)1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。28．在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)(1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式。(2)实验中NaOH溶液过量的目的是。(3)CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是。(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．手机芯片制造是以硅晶片为载体的，而硅晶片主要原材料是硅单质，故A叙述正确；B．石墨烯属于碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故B叙述正确；C．工业生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，水泥主要以黏土、石灰石、石膏为原料，漂白粉生产需要石灰乳，而石灰乳需要石灰石煅烧获得，故C叙述正确；D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，而能量的表现形式可以是热能，也可以是电能，光能，故D叙述错误；本题答案D。2．A【详解】完全燃烧生成和液态时，放出热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量；2molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出1780kJ热量；放热反应的△H为负值，则热化学方程式为

；故选A。3．C【分析】根据反应热的含义即物质的能量变化来判断影响因素。根据化学反应中常伴有的光等现象判断能量变化的形式。根据能量越低越稳定判断物质的稳定性。利用常见吸热判断反应所需条件。【详解】A．反应热只与反应物和生成物的能量有关，升高温度或加入催化剂不能改变反应的反应热，故A不正确。B．化学反应中的能量变化还可能以光、电等形式体现，故B不正确。C．根据吸热判断，反应物的能量低，根据能量越低越稳定判断石墨比金刚石稳定。故C正确。D．有些吸热反应不需要加热也能发生反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应在常温下能进行，故D不正确。故选答案C。【点睛】反应热只与反应的始末状态的物质有关，是物质自身能量变化的表示。4．B【分析】根据盖斯定律：②-①×可得N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式为：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol，据此解答本题。【详解】根据盖斯定律可得N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式为：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-567.85kJ/mol，故B正确；故选B。5．B【详解】天然气、煤、石油是化石燃料，不能再生，核能是未来新能源，但不能再生，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，符合标准的是⑤⑥⑦⑧，故答案为B。6．C【详解】A．光合作用为绿色植物利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，生成氧气，导致大气中二氧化碳的含量降低，A错误；B．自然降雨导致大气中水的含量降低，与二氧化碳的含量无关，B错误；C．化石燃料燃烧生成的主要产物为二氧化碳，导致大气中二氧化碳的含量增大，C正确；D．碳酸盐的沉积为海洋生物，特别是浮游生物，在其生命活动中通过吸收大量CO2而改变介质的条件，从而促进碳酸钙的沉淀，导致二氧化碳的含量降低，D错误；答案为C。7．B【详解】A．根据图象，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误；B．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故C错误；D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。8．C【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应时向环境释放能量，故A正确；B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，并未将全部化学能转化为热能，故B正确；C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的ΔH，是状态量，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故答案为C。9．B【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量。【详解】A．C和CO的燃烧热不同，A错误；B．燃烧物均为固态碳，燃烧热相同，B正确；C．C2H2和C6H6的燃烧热不同，C错误；D．淀粉和纤维素的相对分子质量不同，燃烧热也不同，D错误；故选B。10．D【详解】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。11．B【分析】中和热的数值是57.3kJ∙mol−1，其意义是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol液态水和溶液放出的热量为57.3kJ热量。【详解】A．1mol∙L−1稀盐酸(aq)和1mol∙L−1稀NaOH(aq)反应，但不清楚生成水的的物质的量，因此不清楚产生的热量多少，故A不符合题意；B．500mL2.0mol∙L−1的HCl(aq)物质的量为1mol，500mL2.0mol∙L−1的NaOH(aq)物质的量为1mol，两者反应生成1mol液态水和氯化钠溶液，因此放出的热量为57.3kJ，故B符合题意；C．1L1mol∙L−1HF(aq)和1L1mol∙L−1稀氨水，两者物质的量都为1mol，两者反应生成了1mol液态水和溶液，但由于弱酸和弱碱电离时要吸收热量，因此放出的热量少于57.3kJ，故C错误；D．500mL2.0mol∙L−1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol∙L−1的NaOH(aq)，两者物质的量都为1mol，两者反应生成了1mol液态水和溶液，但由于弱酸电离时要吸收热量，因此放出的热量少于57.3kJ，故D错误。综上所述，答案为B。12．C【详解】A．铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；B．金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C．干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D．爆竹中炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能的转化，故D不符合；故选C。【点睛】13．C【分析】2g氢气物质的量为：=1mol，1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1。【详解】A．根据分析可知氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；B．根据分析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误；C．2mol氢气燃烧生成液体水放出的热量为571.6kJ，液态水变为气态水吸热，所以生成气态水放出的热量更少，又因为放热反应焓变小于零，所以25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2氢气的物质的量，故D错误；故答案为C。【点睛】对于放热反应由于其焓变小于零，所以焓变越小放出的热量越多。14．C【详解】A．中和热应生成1mol水，该方程式为2mol水，不是中和热，故A错误；B．热化学方程式中需要标明物质的聚集状态，应为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1368.8kJ•mol-1，故B错误；C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)△H=+92.4kJ·mol-1表示氨气分解的热化学反应方程式，故C正确；D．燃烧热制可燃物完全燃烧生成温度的氧化物，水的稳定状态为液态，故D错误；故选C。15．D【详解】A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；答案选D。16．C【详解】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；C.由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；本题答案为C。【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数，对于化合反应来说，生成物只有一种，反应物的原子利用率就是100%。17．A【详解】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有②、④能够完成，故A正确；故选A。18．B【详解】A．量热计能直接测出中和反应前后温度的变化，不能直接测出能量变化，A错误；B．焓变与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，B正确；C．生成硫酸钡沉淀会放热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热大于114.6kJ，C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，则二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：，D错误；答案选B。19．B【详解】A．H2O2在MnO2作用下分解生成水和氧气的反应，不属于离子反应，故A不符合题意；B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应属于吸热反应，又属于离子反应，故B符合题意；C．锌放入稀硫酸的反应属于放热反应，故C不符合题意；D．制备水煤气的反应是用碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，但不属于离子反应，故D不符合题意；故答案：B。20．C【详解】A．气态水转化为液态水是物理变化，不属于化学反应，错误；B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H大于0，属于吸热反应，错误；C．根据示意图，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，正确；D．不论放热反应还是吸热反应，形成化学键时都放出能量，错误。21．A【分析】①非金属性越强，氢化物越稳定；②金属键越强，金属单质的熔点越高；③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；④过渡元素都是金属元素；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量；⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关。【详解】①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，故①错误；②金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，故②正确；③H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)，故③错误；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故⑤错误；⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，而反应H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，则中和热为57.3kJ·mol－1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故⑦错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键。22．C【详解】A．由图可知，，A错误；B．由图可知和的总能量大于和的总能量，需指明物质的量，B错误；C．若键的键能为，设的键能为，则由图可知，，解得，C正确；D．，水蒸气的能量比液态水的能量高，故和的总能量应标在①③之间，D错误；故选C。23．D【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

，故A错误；B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，残留的盐酸与氢氧化钠溶液反应会使测得起始温度偏高，导致所测中和热偏小，故B错误；C．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气与1.5mol氢气置于密闭的容器中充分反应生成氨气放出热量19.3kJ，说明合成氨反应的焓变小于-38.6kJ/mol，故C错误；D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ/mol，则氧气转化为臭氧的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以氧气比臭氧稳定，故D正确；故选D。24．D【详解】A．为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，故A正确；B．根据A结构可知为玻璃搅拌器，故B正确；C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，避免残余盐酸与NaOH溶液反应，导致测得温度有误差，故C正确；D．醋酸是弱酸，电离会吸收部分反应放出的热量，故D错误；答案选D。25．D【分析】A.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；B.能量低的物质较稳定；C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量；【详解】A.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误；B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误；D.乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74mol释放2.971×104kJ热量，D正确；答案为D【点睛】C项计算中和热时，需要知道溶液的体积，只给浓度无法计算，有时学生直接用浓度求解，容易出错。26．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-725.76kJ•mol-1(2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；因此，本题正确答案是：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。27．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/molBC5:1143【详解】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol，故本题答