人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 选择性必修一综合测试(基础)(原卷版+解析)

选择性必修一综合测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022湖州）书写热化学方程式时不需要标注（）A．温度 B．压强C．反应条件 D．物质聚集状态2．（2022云南）下列变化中，不属于吸热反应的是（）A．与固体反应 B．高温分解反应C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应3．（2022河南月考）已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是（）A．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反应生成2LHCl(g)放出183kJ热量B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)的总能量C．a=243D．该反应生成2molHCl(l)时，放出的能量小于183kJ4．（2022江西）下列能符合题意地表示燃烧热的热化学方程式是（）A．B．C．D．5．（2022平顶山）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（）A．延长反应时间 B．增大容积C．升高体系温度 D．增大浓度6．（2022湖州）通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（）A．2 B．5 C．10 D．187．（2022辽宁）反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动8．（2022山东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用碱式滴定管量取的溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高9．（2021渭滨）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO4B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32−C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−10．（2021咸阳）25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B．C． D．11．（2022唐山）下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．I-+H2OHI+OH-C．CO+2H2OH2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+12．（2022温州）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用13．（2022怀仁）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电子通过盐桥从乙池移向甲池B．盐桥中K+向左移动C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g14．（2022怀仁）下列有关电化学原理的说法正确的是（）A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：B．用电解法精炼铜，阳极反应为：C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：15．（2022越秀）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（）A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列说法正确的是（）A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池D．铅蓄电池放电时正极是，负极是非选择题：共56分。17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相关问题（1）（3分）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。。已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)∆H=-241.8kJ∙mol-1C(s)+O2(g)CO(g)∆H=-110.5kJ∙mol-1②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）（3分）已知：室温时，氢硫酸(H2S)：，；亚硫酸(H2SO3)：，。①H2S是有毒气体，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式。②向饱和H2S溶液中通入过量的SO2气体。下列关系图正确的是。b.c.d.（3）（6分）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）（3分）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i产生气泡快慢原理ii（2）（1分）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选。（3）（2分）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：。（4）（6分）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究对该反应速率的影响。②a=℃③V=mL，加入VmL水的目的是。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是(填实验编号)。19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）（2分）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。（2）（6分）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是(填序号)，此时c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=。（3）（5分）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)，水的电离程度逐渐，水电离的c(H+)=。（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=mol•L-1。（5）（2分）已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为。20．（15分）（2022高二上·河南期中）高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：（1）（2分）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。（2）（3分）H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式(只写第一步)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。（3）（6分）现有H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：①a电极是Al，写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②c电极是(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为。（4）（4分）某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为。②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与有关。选择性必修一综合测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022湖州）书写热化学方程式时不需要标注（）A．温度 B．压强C．反应条件 D．物质聚集状态【答案】C【解析】由于反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)、物质的聚集状态有关，因此书写热化学方程式时应注明，若是在25℃、101kPa条件下，这时可不注明温度和压强。因此不需要标注的是反应条件。故答案为：C。2．（2022云南）下列变化中，不属于吸热反应的是（）A．与固体反应 B．高温分解反应C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应【答案】C【解析】A．与固体反应是吸热反应，故A不符合题意；B．一般分解反应属于吸热反应，高温分解需要持续加热，是吸热反应，故B不符合题意；C．一般化合反应属于放热反应，生石灰跟水反应是放热反应，故C符合题意；D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应是吸热反应，故D不符合题意；故答案为C3．（2022河南月考）已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是（）A．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反应生成2LHCl(g)放出183kJ热量B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)的总能量C．a=243D．该反应生成2molHCl(l)时，放出的能量小于183kJ【答案】C【解析】A．在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出183kJ热量，A不符合题意；B．由热化学方程式可知，反应放热，则1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量大于2molHCl(g)的总能量，B不符合题意；C．∆H=E(反应物键能)-E(生成物键能)=436+a-2×431=-183，a=243，C符合题意；D．物质由气态转变为液态，会放出能量，该反应生成2molHCl(l)时，放出的能量大于183kJ，D不符合题意；故答案为：C。4．（2022江西）下列能符合题意地表示燃烧热的热化学方程式是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：，故A符合题意。5．（2022平顶山）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（）A．延长反应时间 B．增大容积C．升高体系温度 D．增大浓度【答案】C【解析】A．延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；B．对于没有气体参加的反应，增大容积不能改变化学反应速率，对于有气体参与的化学反应，增大容积减小化学反应速率，B错；C．升高体系温度，一定能加快反应速率，C对；D．铁与稀硫酸的反应中，若增大硫酸的浓度，加入浓硫酸，铁与浓硫酸会发生钝化，增大硫酸浓度不能加快反应速率，D错；故答案为：C。6．（2022湖州）通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（）A．2 B．5 C．10 D．18【答案】B【解析】通常，平衡常数K越大，反应越完全，一般来说，当时，反应进行完全，故答案为：B。7．（2022辽宁）反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据化学平衡移动原理，当反应达到平衡后，将气体混合物的温度降低，物质的内能减小，反应速率减小，正、逆反应速率都减小，由于温度对吸热反应影响更大，所以逆反应速率减小的更多，减小反应速率后，放热方向速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向放热反应方向移动，故答案为：D。8．（2022山东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用碱式滴定管量取的溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高【答案】C【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；B．锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；C．强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；D．达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；故答案为：C。9．（2021渭滨）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO4B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32−C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−【答案】A【解析】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−B．H2CO3为二元酸，分步电离：H2CO3H++HCO3−，HCO3−H++CO32−C．Al(OH)3为两性氢氧化物，其电离可表示为：Al(OH)3Al3++3OH-，故C不符合题意；D．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，盐是强电解质，溶液中水的电离：NaHSO3=Na++HSO3−故答案为A。10．（2021咸阳）25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A不符合题意；B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B不符合题意；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C符合题意；D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D不符合题意。故答案为：C。11．（2022唐山）下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．I-+H2OHI+OH-C．CO+2H2OH2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】A【解析】A．铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，故A符合题意；B．碘离子属于强酸阴离子，不水解，故B不符合题意；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，CO+H2O+OH-，故C不符合题意；D．水解是微弱的，应该用可逆号，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D不符合题意；故答案为：A。12．（2022温州）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用【答案】B【解析】A．由于AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热HCl挥发，促进AlCl3水解，故加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体，故与水解有关，A不合题意；B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉是防止Fe2+被氧化而变质，与水解无关，B符合题意；C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污是由于水解使溶液呈碱性，从而促进油脂的水解，故与盐类的水解有关，C不合题意；D．草木灰与铵态氮肥不能混用是由于草木灰因水解呈碱性，氨态氮肥因水解呈酸性，二者水解相互促进将产生NH3逸出，降低氨态氮肥的肥效，与水解有关，D不合题意；故答案为：B。13．（2022怀仁）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电子通过盐桥从乙池移向甲池B．盐桥中K+向左移动C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g【答案】D【解析】A．电子从铜片经外电路流向银片，不经盐桥，A不符合题意；B．盐桥中阳离子向正极移动，则K+向右移动，B不符合题意；C．银片上发生的反应是：Ag＋+e-=Ag，C不符合题意；D．每转移2mole-，正极生成2molAg，增重为，D符合题意；故答案为：D。14．（2022怀仁）下列有关电化学原理的说法正确的是（）A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：B．用电解法精炼铜，阳极反应为：C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：【答案】D【解析】A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失去电子被氧化转变为偏铝酸根离子，负极反应为：，A不符合题意；B．用电解法精炼铜，阳极粗铜上的铜等金属失电子被氧化，阳极反应为：，B不符合题意；C．钢铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：，C不符合题意；D．工业上电解熔融的氧化铝来冶炼铝时，阳极氧离子失电子被氧化，阳极反应为：，D符合题意；故答案为：D。15．（2022越秀）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（）A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】A【解析】A．电解时粗铜做阳极，发生氧化反应，A符合题意；B．电解时阴极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，B不符合题意；C．粗铜连接电源的正极做阳极，铜失去电子生成铜离子，C不符合题意；D．比铜活泼性差的金属成为阳极泥，如银或铂等，D不符合题意；故答案为：A。16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列说法正确的是（）A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池D．铅蓄电池放电时正极是，负极是【答案】B【解析】A．碱性锌锰干电池是一次电池，故A不符合题意；B．铜锌合金，构成原电池，锌是负极，锌失电子被氧化，铜是正极，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿，与电化学原理有关，故B符合题意；C．燃料电池如氢氧燃料电池是一种高效但没有污染的新型电池，故C不符合题意；D．铅蓄电池放电的时候，被氧化，为原电池的负极，被还原，为原电池的正极，D不符合题意；故答案为：B。非选择题：共56分。17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相关问题（1）（3分）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。。已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)∆H=-241.8kJ∙mol-1C(s)+O2(g)CO(g)∆H=-110.5kJ∙mol-1②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）（3分）已知：室温时，氢硫酸(H2S)：，；亚硫酸(H2SO3)：，。①H2S是有毒气体，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式。②向饱和H2S溶液中通入过量的SO2气体。下列关系图正确的是。b.c.d.（3）（6分）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。【答案】（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1；ab（2）；b（3）温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；2NO+2CON2+2CO2【解析】（1）Ⅰ.H2(g)+O2(g)H2O(g)∆H=-241.8kJ∙mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)CO(g)∆H=-110.5kJ∙mol-1①依据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ得：焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)∆H=(-110.5kJ∙mol-1)-(-241.8kJ∙mol-1)=+131.3kJ∙mol-1。②SO2为酸性氧化物，a.Ca(OH)2、b.Na2CO3都显碱性，能与SO2发生反应，可作洗涤剂，故答案为：ab。答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1；ab；（2）①H2S是有毒气体，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐为NaHCO3和NaHS，反应的离子方程式。②向饱和H2S溶液中通入过量的SO2气体，起初发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，刚好完全反应时溶液呈中性，当SO2过量时，发生反应SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++，溶液酸性增强，pH减小，则关系图中正确的是b。答案为：；b；（3）①对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0，升高温度，平衡正向移动，单位时间内NO排放量越大，原因是：温度升高，反应速率加快，平衡右移。②对于反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，△H＞0，ΔS＜0，则△H-TΔS＞0，则反应不能自发进行，能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行。③在汽车尾气催化转化器中，CO和NO反应，生成N2和CO2，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；2NO+2CON2+2CO2。18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）（3分）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i产生气泡快慢原理ii（2）（1分）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选。（3）（2分）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：。（4）（6分）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究对该反应速率的影响。②a=℃③V=mL，加入VmL水的目的是。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是(填实验编号)。【答案】（1）；溶液变浑浊快慢（2）溶液（3）(合理即可给分)（4）溶液的浓度；30；8；控制硫酸的起始浓度相同；实验Ⅲ【解析】（1）原理i预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。（2）对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。（3）若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。（4）①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。②实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃③实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。④实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）（2分）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。（2）（6分）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是(填序号)，此时c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=。（3）（5分）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)，水的电离程度逐渐，水电离的c(H+)=。（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=mol•L-1。（5）（2分）已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为。【答案】（1）①；⑤（2）③；减小；增大（3）CH3COOH；增大；增大；增大；增大（4）4.0×10-8（5）H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑【解析】（1）①CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；⑤NaOH属于强碱，水溶液显碱性；（2）①CH3COOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；②NH3溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确；③NH4Cl加入稀氨水中，增大铵根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH)增大，正确；此时氢氧根离子浓度减小，因为=，所以会增大；④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确；⑥NaHCO3溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确；综上所述，答案为③；减小；增大；（3）醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是CH3COOH；反应过程中氢氧化钠不断消耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，即n(CH3COO-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大，故答案为：CH3COOH；增大；增大；增大；增大；（4）次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka==4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡常数公式可知，=4.0×10-8mol/L；（5）根据电离平衡常数可知，1.6×10-2＞4.0×10-7，H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑。20．（15分）（2022高二上·河南期中）高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：（1）（2分）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体