2021年高考化学试题10-13

专题10水溶液中的离子平衡

I.(2021.全国高考甲卷真题)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO,)«某温度下，饱和溶液中

-lg[c(SO;j],-lg[c(CO^)],与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

((【

G

OO

SU

aS

M

OJlJ,

下列说法正确的是

A.曲线①代表BaCO,的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSC)4的Ksp(BaSC)4)值为L0xl0T°

C.加适量BaCL固体可使溶液由a点变到b点

/、c(SOf)

D.c(Ba2+)=l0-51时两溶液中子~汁=10’2f

2.(2021•全国高考乙卷真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M卡不发

生水解。实验发现，298K时C2(NT)V(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

25

2.

0.

A2工O

L

n5

•

节5Z.

wnQ

b

-nOZ.5

5

IO

&

-5

5.0

2.5、

05101520253035404550556065

c<H*y(10-5mol-L-1)

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时,cCM^O.OxlO^mol-E1

B.MA的溶度积度积KKMA^S.OxlO*

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH')

D.HA的电离常数K；,(HA)a2.0xl()4

3.(2021.广东高考真题)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHQ在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

4.(2021糊南高考真题)常温下，用O.lOOOmollT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLi三

种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

PH

NaZ

SaY

NaX

01-----------------------------------

■（盐酸）/mL

A.该NaX溶液中：c（Na+）>c（x）>c（OH）>c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>K,（HY）>Ka（HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z。

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z）=c（H+）-《OH。

5.（2021•浙江高考真题）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的

是

A.25℃时，若测得O.OlmoLUNaR溶液PH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol•LJlHR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液H）.（）mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

6.（2021•浙江高考真题）取两份10mL0.05mol-LT的NaHCC）3溶液，一份滴加0.05mol-L」的盐酸，另

一份滴加0.051TNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

V/mL

下列说法不取^的是

A.由a点可知：NaHCC>3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度

B.arbfc过程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐渐减小

+

C.afdfe过程中:c（Na）<c（HCO；）+c（CO|j+c（H2CO3）

D.令c点的c（Na+）+c（H+）=x,e点的c（Na*）+c（H*）=y,则x>y

7.（2021•浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-L\O.lOmoH/的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai<a2

D.100mLpH-10.00的Na2c。3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0xl0-5mol

8.（2021•浙江高考真题）实验测得10mL0.50moiL"NH4cl溶液、10mLO.50moi-L」CH3coONa溶液的pH

分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x10-5.

下列说法不生颐的是

A.图中筑缱表示pH随加水量的变化，廛线表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度”mo卜LL溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CHsCOONa溶液中：c(Na+)-c(CH3co0-)=c(Cl)c(NH：)

1.(2021•四川高三三模)某温度下,向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL」的NaCl、NazCQ*溶液中

分别滴加0.1molL-1的AgNCh溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=C1;CrO；')与滴加AgNCh溶液体积关

系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是

K(AgNO3)/mL

A.a=lB.曲线I表示NaCl溶液

2b

C.KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0-D.M约为2c-1.47

2.(2021•浙江高三月考)苯甲酸钠(［「rCOONa,简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的

抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25x1(y5；H2cO3的Kai=4.17x10〃，34.90x10”在生产

碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25P：不考虑饮料中其他成分作

用)，下列说法正确的是

A.相比于未充COa的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C.当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A)=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO：)+c(OH)(HA)

3.(2021•江西新余市•高三二模)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.lmol•匚1的氨水,

反应过程中Tgc(Ag")或-lgc［Ag(NHj；］与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

.丘

H

N

W

V

P

STC

君

品

丁

A.原硝酸银溶液的浓度是0。5moi

4

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为KT

C.溶液b点NH；的浓度小于溶液m点的NH：浓度

D.溶液m点c(NO3-)<c(Ag')+c(NH：)+0.01

4.(2021•吉林东北师大附中高三月考)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H?R)。己知：25℃0寸，H?R和H2c的电离平衡常数如下，下列说法

正确的是

化学式

H2RH2CO3

^1=9.1x10-4Ki=4.2x10-7

电离平衡常数

K2=4.3X10-5&=5.6x10-11

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的盐是NaHR和NaHCCh

C.ImolEhR分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1

D.25℃时，将等物质的量浓度的NazR和NaHCCh溶液等体积混合，反应的离子方程式为:

R3+HCO；=HR-+COj

5.（2021•江西南昌市•高三二模）用O.lOmol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.1Omol/LH2A溶液，溶液pH和

V（NaOH溶液）

温度随v（研溶液）的变化曲线如图所示.下列说法正确的

0.501.001.502.002.50

V(NaOH溶液)/V的嗨液)

A.从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变

V(NaOH溶液)+2

B.当(11A溶液)=1时'2c(Na+)=c(H?A)+c(HA-)+c(A2-)

C.27℃,H2A的电离常数Ka2=10-9,

D.Y点为第二反应终点

6.（202卜重庆高三三模）常温下，已知&1（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2co3）=5.6xl（TL某二元酸H2R及其钠

盐的溶液中，H2R>HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.反应H2R+R2礴为2HR-的平衡常数K=1000

B.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO：+H2R=CO2T+H2O+R2-

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R%)<c(H2R)

D.在pH=4的溶液中：3c(R2)>c(Na+)+c(H+)-c(OH)

7.(2021•江西萍乡市•高三二模)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lgq室温下，向

c(OH)

20.00mL01000ml-L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加

入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

V(稀硫酸)/mL

A.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d>c

B.b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)

C.当AG=0时，溶液中存在c(SO：)>c(M+)>c(H+)=c(OH)

D.室温下M+的水解常数Kh=10xl(P

8.(2021•江西九江市•高三一模)已知：pKa=-lg&,25℃时，H2A的pK,1=1.85,pA：a2=7.19,用

0.Imol-LTNaOH溶液滴定20mL0」mol•UH2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说

法正确的是

A.a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2j=0.1molL-'

B.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA~)

C.当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL

D.随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

9.(2021.浙江高三三模)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来

表示溶解程度的大小，如K'p(AgCl)=c(Ag)c(Cr)。常温下用0.1()00mol/L的AgNO3标准溶液(pHa5)

分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液,混合溶液的pAg[定义为pAg=-lgc(Ag+)]

与AgNOs溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不氐硬的是

A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.当V(AgNC)3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

+++

C.当V(AgNO：,溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO3)>c(Na)>c(Ag)>c(Cl)>c(H)

D.相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线C商定终点前)可能变为a

10.(202卜河南高三三模)常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(n=2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如

图所示，其中pFe=-lgc(Fen+).下列叙述错误的是

A.I表示Fe（OHb的曲线

B.Fe（OH）2的K叩=10小

C.在Y点通入足量的。2将达到R点（忽略溶液体积变化）

D.在Q点加水稀释可能移到M点

11.（2021.山东潍坊市.高三模拟）25℃时，向25ml0.1mol-L邻苯二甲酸（H?A）溶液中加入KOH固体,

混合溶液的pH随-lgc（HA）以及-lgc（A2）的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）.下列

有关叙述错误的是

A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0x10-3

B.b点有关微粒浓度大小关系为c（K+）＞c（HA）＞C（A2）＞C（OH）

C.从a点到c点，水电离的c（H）先增大后减小

c（HA）

12.（2021•重庆高三三模）向一定体积的稀Na2cO3溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、

温度变化如图所示，下列有关说法错送的是

A.c点溶液，有c（Na+）=2c（HCOD+2c（CO；）

B.f—g,温度升高说明HC1与Na2cO3反应放热

C.bfc,滴入HC1消耗CO：,导致pH迅速降低

D.c—d,发生的主要离子反应为HCOS+H^COZT+H。

13.(2021.山东滨州市•高三二模)室温下，向两份浓度均为O.lmol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和

c(HA)

NaOH溶液，向两份O.lmol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lgT1■其中A=X或Y]与溶液pH的

c(A)

关系如图所示。

已知:Ka(HX)>Ka(HY)

下列说法正确的是

A.HY溶液对应的曲线为I,Ka(HY)的数量级为10-4

B.a点溶液中：c(HY)+c(Y)=0.10mol/L

C.溶液中水的电离程度：f>e>d

D.e点溶液中：c(Na+)<c(HX),NaX的Kh=1.0xl(y3

14.(2021•四川成都市•石室中学高三三模)向lOmLlmolL-i的HCOOH溶液中不断滴加ImolL”的NaOH

溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgcMH+)的关系如图所示。C/H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下

列说法不正确的是

A.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强

D.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为IO5

15.(2021♦黑龙江哈尔滨市•哈九中高三二模)常温下向20mL均为0.1mol/L的HC1、CH3coOH混合液中

滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误

的是

A.a—b时反应为：H++NH3H2。=NH：+"0

B.b-d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小

C.b点离子浓度大小：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>c(CH2co0)

D.c点溶液呈中性

16.(2021•浙江高三模拟)25℃时，分别用浓度为ImoLL?、O.lmol和O.OlmoLH的NaOH溶液滴

定浓度不同、体积均为20mL的3种HC1溶液，测得3个溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在

V(NaOH)=2()mL恰好中和。下列说法不氐砸的是

A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B.曲线X、Y、Z对应的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大

D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

17.（2021•福建龙岩市•高三三模）室温下，向20.00mL0.10molL】HX溶液中逐滴滴加O.lOmolL】NaOH

c（HX）c（HX）c（HX）

溶液’溶液变化关系如图所示,已知Pk=lg诋］下列说法错误的是

A.HX的电离常数&=1(175

c（HX）

B.当P（、，\=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

c（X）

C.当加入10.00mLNaOH溶液时：c（HX）+2c（H+）=c（X'）+2c（0H-）

D.如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a＞c

18.（2021•江西高三二模）已知25℃时，向O.lOOmoLL」的H3P04溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分

布系数3随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在0.1mol/LNaH2PO4中存在c（Na+）＞c（H2P0；）＞c（HPO；）＞c（H3P。4）

B.当pH=7.1时，溶液中c（Na+）＞3c（H2Po；）+3c（P07）

C.甲基橙的变色范围为31~4.4,若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程

式为H2Po；+OH=HPO：+H2O

C(H3PO4)

D.25℃,pH=3时溶液中

C(H2PO；)

19.（2021•广东茂名市•高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向25mLOBmoLL-Na2cO3溶液和

25mL0.3molL^NaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol.U'的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变

化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A.X曲线为Na2cO3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中:c(HCO-)>c(CO^-)>c(H2CO3)

D.a、d两点水的电离程度：a>d

20.(2021•广东梅州市•高三二模)已知：常温下，H2cO3的=4.2x10-7,^,=5.6x10"；某二元酸

H?R及其钠盐的溶液中，H2R,HR、R>分别所占的物质的量分数3)随溶液pH变化关系如图所示。下

列叙述错误的是

?

)

«

0

&

€

e

s

134.4

A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小

C.向Na2c0；,溶液中加入少量H?R溶液，发生反应：CO^+H2R=HCO'+HR

D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：靠，=1俨

21.(2021.福建南平市.高三二模)将4mL0.2mol-LJi盐酸和20mL0.20101七。。,溶液混合后，用

0.2molL'Na2CO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2cO3溶液体积变化如图。

9

［Ksp（CaCOj=5.0xIO，忽略溶液混合过程中体积变化］下列说法错误的是

A.a=l+lg3

B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大

2+++

C.B点溶液中存在：2c（Ca）+c（H）+c（Na）=c（OR-）+c（C1）+2c（CO^）+c（HCO3）

D.C点c（CO；）=2.5xl07moi

22.（2021•广东汕头市•高三二模）柠檬酸（用H3A表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除

2

水垢，溶液中H3A、H2A-,HA',A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正顾的是

送

解

依

位

口

超

A.曲线b表示H2A-的变化曲线

B.H3A的第二步电离常数K；,2（H3A）约为IO-

C.Na2HA溶液中HA?-的水解程度小于电离程度

+2

D.pH=4时,c（H）=c（H2A）+2c（HA）+c（OH）

c（H+）

23.（2021・辽宁大连市•高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度［AGUg—^W］。室温下，向

clOH1

20.00mL0.1000mol«L-'的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol・L“

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a

C.当AG=O时，溶液中存在c(NH；)>c(SO：)>c(H+)=c(OH)

D.室温下的电离常数Kb=1.0xl0-6

24.(2021•浙江高三二模)甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25℃时向10mL0.lmol.LT的甲胺中逐滴滴

入O.lmol-LT稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，pC=Tgc水(H')］与加入盐酸

体积的关系如图所示。下列叙述不事就的是

A.Kb(CH3NH2)的数量级为KT4

B.甲胺的电离方程式：CH3NH2-H2O=CH,NH；+OH-

C.b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度

+

D.e点溶液：C(CF)>C(CH3NH；)>c(H)>c(OH)

25.(2021.陕西西安市.高三二模)常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变

c(HA)c(A%)

化的关系如图所示(纵坐标为lg-^—77或1g士V)。下列叙述错误的是

C(H2A)C(HA)

A.曲线M表示pH与1g北山的关系

C(H2A)

C2(HA)

B.=104

2

C(H2A)C(A)

+2

c.图中a点对应溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A-)

D.溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大

26.(2021.福建宁德市.高三三模)用返电位滴定法测定苯酚的电离常数:在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH

溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。

下列说法正确的是

A.A点时C6HsONa与盐酸完全反应

B.B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)Vc(Cl-)+c(C6H5。)

C.本实验测得苯酚的pKa=10

D.C点溶液中c(C6H50)>c(C6H5OH)

27.(2021・广东高三模拟)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法•常温下，用cmolLTHCl标准

溶液测定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中

溶液电位与V(HC1)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2c03的量。

第二滴定终点

2oo

第一滴定终点”1oo

0

-

1oo

2OO

3匕57匕911

V(HCl)/mL

下列说法正确的是

A.a至c点对应溶液中逐渐增大

C(HCO3)

B.水的电离程度：a>b>d>c

C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO；-)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2co3的质量为0.106c(V2—W)g

28.(2021•河南郑州市•高三三模)常温下用0.2mol4JNaOH溶液分别滴定0.2mol-LT一元酸HA和HB,混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是

I*或*

A.Ka(HA)的数量级为IO5

B.酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15

C.反应HA+B=HB+A-的平衡常数为104

D.相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

29.(2021•辽宁丹东市•高三二模)25℃时，向20mL0.1mol/LHAuC14(四氯合金酸)溶液中滴加O.lmol/LNaOH

溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数⑹随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A.滴定过程中c(AuCl；)与c(HAuCLi)之和保持不变

B.a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C.b点对应溶液中：c(AuCl；)>c(Na+)

D.图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c(AuCl；)+C(HAUC14)

30.(2021.山东青岛市.高三二模)常温下，向10mL0.lmol.L^|的HR溶液中逐滴滴入0.lmol.I^的

NH/H?。溶液，所得溶液电导率及pH变化如图所示，已知K“NH3-1120)=1.8x10-5。下列分析错误

的是

PH

电

导

率

7

6

5

4

3

102030405060Y(NRIbO溶液用L

A.曲线I表示溶液的pH变化情况

B.HR为弱酸，其电离常数Ka<1.8x10-5

C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质NH4R

D.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线II相似

31.(2021•湖南高三模拟)电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后,

滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂

的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

（注：-表示电极电位曲线图；_表示电极电压曲线图）

A.该滴定过程中需要甲基橙做指示剂

+

B.a点溶液中存在：c（Na）=c（HCO-）+c（CO；）+c（H2CO3）

+

C.b点溶液中存在：CO2（g）+H2O（g）.H2co3（aq）H（aq）+HCO；（aq）

D.a到b（不包含b点）之间不存在：c（Na+）＜c（Cl）

32.（2021•山东高三三模）研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向1001口）.101。1-17z22（：03溶

液中逐滴滴加O.lmol-匚1某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积V（H2B）的变化如图所示。已

知：H2CO3的pKq(H2co3)=6.37,PKQ(H2co3)=10.32下列说法错误的是

0510152025

HHzBymL

A.该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处

B.V（H?B）在0~5mL区间，发生的反应是HzB+CO^HCO:+HB-

C.pKa］（H2B）＜pKa2（H2B）＜6.37

D.V（HzB）在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加

33.（2021.山东高三模拟）常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的

HA、EB（三元酸）溶液，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法错误的是

H12O

d,

10.0-

2

80c(H,B)=c(HB)

7.2:............................

(37.5,7.2)

60c(HA)=c(Aj

4.75

4.0

5.0010.0015.0020.0025.oo30.0035.oo40.0045.0050.00

V(NaOH)/mL

A.常温下K(HA)数量级约为IO?

B.常温下O.Olmol/L的NahhB溶液的pH大于7

C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚儆作为指示剂

D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+C(H2B-)+3C(H.3B)V2C(OH-)+3C(B3-)+C(HB2一)

34.(2021•湖南衡阳市•高三二模)己知CH3NH2和NH20H水溶液都显碱性，与NH：类似。如C&NH?在

水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH,NH；+OH,常温下，浓度均为Imol/L的C&NH?和

NH20H两种溶液，起始体积均为V°mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图［V表示稀释后溶液的

体积，pOH=-lgc(OH)］..下列说法错误的是

A.常温下，CH3NH；的水解常数约为9.9x10-"

B.常温下，用盐酸滴定NH20H时，最好选用酚醐作指示剂

C.CH3NH3C1溶液中存在关系：2c(H*)-2c(OH)=C(CH3NH2)+C(C1)C(CH3NH；)

D.等物质的量浓度的CH3NH3C］和NHsOHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为

+

C(NH3OH)>C(CH3NH；)

35.（2021•河北张家口市•高三三模）向某Na2cO3和NaHCO,的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCl2溶液,

测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

一他21£12_6卜

ZHCO»4\a

心，一

A.溶液中pH由小到大的顺序是c<b<a

B.b点溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）+c（Na+）=3c（CO；j+c（Clj+c（OH）

C.向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化

c（H,COjc（HCO,）

D.滴加过程中溶液存在一7-------7---------

c（HCO3）C（CO；）

36.（2021•山东日照市•高三三模）向xmoLL」的20mLHzB溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H?B、

HB>B?-的pH-pc（pc=-lgc）曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、b点所在曲线对应的粒子为HB-

B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a

C.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL

D,坐MX］。"

C2（HB）

37.（2021•山东济宁市•高三二模）25℃时，用HC1气体调节0.1moll」氨水的pH,系统中微粒浓度的对数

n（HCl）

值（Ige）与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比口=口口，、、］与pH的关系如图2所示。若忽

略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A.Pi所示溶液:c(Cl)=0.05mol-L-1

B.P2所示溶液:C(NH3-H2O)<c(OH-)+c(Cl-)

C.P3所示溶液：c(NH：)+C(NH3-H2O)=C(C1-)+C(H+)

D.25°C时，NH3H2O的电离平衡常数为10475

38.(2021•河北唐山市•高三三模)常温下，向lO.OmLO.lmoLLTNa2A溶液中逐滴加入0.2mol.LTHCl溶

液10.0mL，溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大

B.Na2A的水解常数的数量级约为KT4

C.a点对应溶液中离子浓度：c（Na+）＞3c（A2'）

+

D.b点对应溶液中：c（0H）=c（H）+c（HA）+c（H2A）

39.（2021.河北邯郸市•高三三模）室温下实验室用O.Olmol•「的氢氧化钠溶液滴定20mLOOlmol-Li醋

酸溶液，滴定曲线如图所示（设I=lg*黑））。下列有关叙述正确的是

A.该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%

B.y点处加入的NaOH溶液体积小于20mL

C.x-y-z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.y-z的曲线上任意一点，始终存在c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

40.(2021•山东临沂市•高三二模)25℃时，甘匆酸在水中存在下列关系：

.K2

+NH3cH2coOH脩瞿+NH3cH2coO脩辘NH2cH2coO,向10mL0.10mol/L的+NH3cH2coOH溶液

中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

^(NaOH)/mL

A.A的数量级为IO1

B.水的电离程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后显酸性

D.pH=7时，溶液中：c(+NH3cH2co0)>c(NH2cH2co0)>c(+NH3cH2coOH)

41.(2021.山东烟台市.高三二模)室温下，向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液

c(HCO；)

中-lgc(Ba2+)与lg的关系如图所示(已知:H2co3的Kal、Ka2分别为4.2x10-7、5.6x10"；BaCO3

c(CO；)

的Ksp为5x10-9)。下列说法正确的是

A.a对应溶液中水的电离程度小于b

B.b对应溶液的c(HCO3)=0.05mol/L

c(CO?)-c(H+)

C.a-b的过程中，溶液中二~上三~-一直减小

c(H2co3)

D.a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO；)+c(Cl)

专题11化学实验基础

1.（2021.广东高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需

要用到的仪器为

2.（2021•浙江高考真题）蒸储操作中需要用到的仪器是

3.（2021•全国高考甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化镀固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化钵的混合物

4.（2021.全国高考乙卷真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

棉花

化学试剂制备的气体

ACa（OH）2+NH4C1NH3

MnO+HC1（浓）

B2Cl2

MnO+KC1O

C2302

DNaCl+H2soH浓）HC1

5.（2021•河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

仁环形玻晒

标准溶液温度计

搅拌棒

硬纸板

醋酸/\

碎纸条

（含酚歆）仁

甲乙丙T

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

6.（2021•浙江高考真题）下列图示表示灼烧操作的是

7.（2021•浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

A探究乙醇消去反应的取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量若澳水褪色，则乙醇消去反应的产

产物沸石，迅速升温至140℃,将产生的气体物为乙烯

通入2mL滨水中

取少量样品，加入蒸储水和少量乙

探究乙酰水杨酸样品3mL若有紫色沉淀生成，则该产品中含

B

中是否含有水杨酸醇，振荡，再加入1-2滴FeCy溶液有水杨酸

若无气体生成，则固体粉末为

探究金属钠在氧气中

NaO；若有气体生成，则固体粉

C燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸储水2

成分末为Na?。？

探究Na2sO3固体样取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀若有白色沉淀产生，则样品已经变

D

品是否变质盐酸，再加入足量BaC）溶液质

8.（2021.湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO」是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的CL气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

9.（2021•浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入

A生红棕色气体，则该溶液中含

中是否含有NO；FeCb溶液